2016年北京市丰台区高三二模化学试卷含答案

丰台区2016年高三年级第二学期统一练习（二）2016.5高三理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mn556.下列试剂中，标签上应标注和的是A.氨水B.碳酸钠C.盐酸D.浓硫酸7.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确．．．的是A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性：HClO4H2SeO48.下列说法正确的是A.蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖B.蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益C.为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏D.—CH2—CH=CH—CH2—CH2—CH—nCN由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成9.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确．．．的是A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀10.下列用于解释事实的方程式中，不合理．．．的是A.氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO＝H2O+Cl2↑B.氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2OHCl+HClOC.将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl2+2I－＝2Cl－+I2D.在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2+H2O光照11.下图为反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确．．．的是A.H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键B.断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/molC.若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少D.反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关12.用下图实验装置进行实验不能．．达到目的的是选项反应及实验目的试剂X试剂YA电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体CuSO4溶液酸性KMnO4溶液B二氧化锰与浓盐酸混合加热，验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱NaBr溶液KI溶液C乙醇与浓硫酸加热至170℃，证明发生了消去反应NaOH溶液Br2的CCl4溶液D乙酸溶液与碳酸钠固体混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液25.（17分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：已知：（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）ⅰ.RCNH2O/H+RCOOHⅱ.R'CHCHR''KMnO4/H+R'COOH+R''COOHⅲ.OCOR2R3—CH2OCCHR1R3R2OHC2H5ONa++OCOR4OCOR4——R1（1）B的化学名称是。（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为。（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为。（4）C→E的反应试剂和条件是。（5）G的结构简式为。（6）下列说法正确的是。a.常温下，在水中的溶解度：乙二酸GMb.B→D→F均为取代反应c.H能发生加聚、缩聚反应（7）M→N的化学方程式为。（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。①只含有一种官能团②酸性条件下水解产物只有一种26.（10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：Ⅰ.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量MnO2，过滤；Ⅲ.调节滤液pH=a，过滤；Ⅳ.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；Ⅴ.检验产品纯度。（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是。（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO2+Fe2++＝Mn2++Fe3++（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤Ⅲ中a的取值范围是。（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2。取xg产品配成溶液，用0.1mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液ymL，产品中锰元素的质量分数为。27.（16分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：方法Ⅰ：（1）反应器中发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)①H2S的稳定性比H2O（填“强”或“弱”），原因是，元素的非金属性减弱。②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是。比较P1和P2的大小关系，请简述理由。（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是。（3）燃烧室内，1molH2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放akJ能量，其热化学方程式为。方法Ⅱ：（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是。（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：615℃简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理。28.（15分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。（1）现象ⅰ中的红色物质是。（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因。②氢气从红色物质表面逸出的原因是。（3）探究白色沉淀的化学成分。查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2＋（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：a.取白色沉淀，充分洗涤；b.向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；c.取其中一份无色溶液……d.将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。①步骤c的实验方案是。②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因。（4）探究CuCl产生的原因。①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有性。②取Cu粉与1mol/LCuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是。丰台二模化学答案6．D7.A8.B9.C10.A11.C12.B以下各题每空2分，特殊说明除外25．(17分)（1）1,3—丁二烯（2）Cl—CH2—CH=CH—CH2—Cl（3）（4）NaOH的乙醇溶液，加热（5）HOOC—CH2CH2CH2CH2—COOH（6）ac（7）C2H5OCO(CH2)4COOC2H5C2H5ONaOCOOC2H5+C2H5OH（3分）（8）OOOOCH3H3C或OOOO26.（10分）（1）SiO2（2）124H+122H2O（3）不会引入Cl－,使制得的MnSO4·H2O产品更纯净（4）4.7≤a7.6（5）xy551023427.（16分）（1）①弱（1分）氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱。②减小P2P1（1分）当温度一定时，增大压强3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)平衡正向移动，SO2的转化率增大。（2）富集H2S（获得高浓度H2S）（1分）（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=-2akJ/mol（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（5）（3分）阳极2H2O-4e－=4H＋+O2↑，c(H+)增大，H＋由a室经阳离子交换膜进入b室，H＋与SO32－结合生成HSO3－，Na2SO3转化为NaHSO3。阴极2H＋-2e－=H2↑,导致HSO3－H＋+SO32－正向移动，Na＋从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3。28.（15分）（1）Cu（2）①Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+②Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气（3）①加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液②CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu(NH3)2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解。（3分）（4）还原加热