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第八章课题二金属的化学性质（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。学习目标分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中含量最多的金属元素是铝，其次铁。化合态：元素以化合物的形态存在。游离态：元素以单质的形态存在一、金属在自然界的分布和存在化学性质一：能和氧气反应想一想：你学过哪些金属与氧气的反应？说一说反应现象，写一写方程式2Mg+O2===2MgO2Cu+O2===2CuO3Fe+2O2===Fe3O4点燃点燃△4Al+3O2===2Al2O3点燃（白色）（黑色）（黑色）（白色）1、有些金属常温时能与空气中的氧气反应，如Mg、Al一、金属与氧气的反应2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3（致密的）2、有些金属在点燃、加热或高温时才能直接与氧气反应,如Fe、Cu说明金的化学性质稳定，即使高温时也不与氧气反应。铁丝在氧气中燃烧高温炼金俗语说“真金不怕火炼”3、有些金属高温时也不与氧气反应，如Au3Fe+2O2==Fe3O42Cu+O2==2CuO点燃△课题2金属的化学性质初步得出:金属活动性Mg、AlFe、CuAu判断金属的活动性的方法之一：比较和氧气反应的难易程度和剧烈程度。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu讨论：金属与氧气反应的规律常温下易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化不能被氧化铝的化学性质活泼，为什么我们通常没有见到铝被锈蚀？金属铝在常温下发生缓慢氧：4Al+3O2=2Al2O3在铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有抗腐蚀性。为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而失去了保护作用，所以用布擦洗好。化学性质二：能和酸反应A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。播放注意观察试管内壁上的变化，和比较反应速度反应物反应现象反应速度反应方程式（写的时候标出化合价）稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应很快适中较慢不反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑亚铁从探究中你有何发现？1、金属能否和稀盐酸、稀硫酸反应？2、根据反应的剧烈程度，排出这几种金属的活动性。3、该实验如果用的酸浓度不同，能否具有说服力？4、怎样总结叙述这种比较金属活动性强弱的方法？5、以下反应的反应物和生成物属于哪种类别？1、一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种_____的反应叫做置换反应单质化合物单质化合物你还能举出哪些置换反应的例子？（1）C+2CuO2Cu+CO2↑高温（2）H2+CuOH2O+Cu加热（4）CO+CuOCu+CO2加热以下反应是不是置换反应，为什么?（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu说出化合反应：分解反应：由两种或两种以上物质，反应生成一种物质的反应。由一种物质，分解生成两种或两种以上物质的反应。化合反应、分解反应是从哪个角度定义的？置换反应是从哪个角度定义的？化合、分解只看物质的数目，不看类别，置换反应既看数目又看类别阶段小结请归纳总结出金属的两条化学性质及比较金属活动性强弱的两种方法。GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与酸的反应的剧烈程度【实验现象】铜与酸：不反应铁与酸：缓慢锌与酸：迅速镁与酸：剧烈【探究结论】1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。2.金属活动性：。Mg＞Zn＞Fe＞Cu1、判断下列反应的正误，并改正。4Fe+3O2===2Fe2O32Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑Cu+2HCl=CuCl2+H2↑点燃Fe3O4FeCl2不反应（1）只要有单质和化合物参加的反应一定是置换反应（2）只要有单质和化合物生成的反应一定是置换反应举例说明：一氧化碳燃烧、甲烷燃烧等举例说明：过氧化氢分解、高锰酸钾分解等化学性质三：能和某些化合物溶液反应回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色.观察铝与硫酸铜溶液反应：铜与硝酸银溶液反应：播放铝片与硫酸铜溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应实验现象反应的化学方程式铝片浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中你能描述一下观察到的现象吗？写出反应方程式（标着化合价）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铝片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。铜丝表面出现黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。以上反应属于哪种基本反应类型？你能通过以上反应，比较出铜、银、铝的活动性强弱吗？置换反应AlCuAg比较金属的活动性方法之三将一种金属浸入另一种金属的化合物溶液中，看是否能将对方置换出来。实验现象反应的化学方程式说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明___的活动性强于_____铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层黑色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag无实验二：说明____的活动性强于_____实验三：说明_____的活动性弱于_____AlCuCuAgCuAl结论：金属活动性顺序______________________AlCuAg金属与化合物溶液的反应金属活动性由强到弱MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液里置换出来。KCaNa三、常见金属的活动性顺序表怎么读？第一句第二句第三句怎么用？用自己的话说一说，你对这三种用法的理解讨论：金属与水反应的规律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与冷水反应生成碱和氢气与热水反应生成碱和氢气高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气不与水反应小结金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，常温下与水反应越强烈；课堂思考1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4×2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑1、金属越活泼，越易跟其他物质反应，反应速度也越快（越剧烈）。钾钙钠在空气中自燃，镁铝……）2、钾钙钠放入稀盐酸或稀硫酸中，若酸过量则钾钙钠只与酸反应；若酸不足量则钾钙钠先与酸反应再与水反应。排在H前的金属和浓硫酸反应不生成H2而是生成SO2所以在描述生成氢气时必须说明是和稀硫酸反应。Fe和浓硫酸不反应。3、金属和化合物反应，必须在化合物的溶液中进行。1、金属活动性由强到弱；稳定性由弱到强。2、排在（H）前的金属，都可以置换出酸中的氢；3、前面的金属可以把后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。我得意的笑，又得意的笑…无所谓，我无所谓…God！Saveme！！为什么受伤的总是我！思考：观察此图，你有何看法？结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+FeMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa课题二总结：一.金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑三.金属与某些化合物溶液反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。五.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱。比较金属活动性强弱的方法（一）比较金属活动性强弱的方法（二）比较金属活动性强弱的方法（三）1、有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动性顺序为（）A、XYZB、ZYXC、YXZD、ZXYBMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、熟石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？3、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。因为Fe能和CuSO4溶液发生置换反应XYZ4、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()A、ZnCl2B、CuSO4C、FeCl3D、Al2(SO4)3B、C市场上很多不法分子利用黄铜（铜、锌合金）来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，鉴别区分戒指是黄金还是黄铜。黄铜戒指黄金戒指性质黄铜黄金设计实验硬度密度化学性质一化学性质二其中的Cu在加热时能和氧气反应生成黑色的氧化铜大小大其中的Zn能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气小不和酸反应高温下也不和氧气反应将戒指与黄铜相互刻画，软的是黄金测戒指的密度，然后与纯金的密度比较。用火烧烤片刻，变黑的是黄铜，不变色的是黄金。将戒指投入到稀盐酸或稀硫酸中观察，表面有气泡冒出的是黄铜，不反应的是黄金。鉴别区分物质，就要熟悉物质的性质！分析过程操作方法反应方程式练习一：“除杂”问题Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铜粉中混有铁粉，可以采用怎样的方法除去？Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu不能被磁铁吸引而Fe能被磁铁吸引。用磁铁吸引Cu不跟CuSO4溶液反应而Fe能跟CuSO4溶液反应Cu不能跟稀盐酸、稀硫酸反应，而Fe能跟稀盐酸稀硫酸反应。物理方法将Cu、Fe混合物放入到足量稀盐酸或稀硫酸中，反应完毕后过滤、洗涤。将Cu、Fe混合物放入到足量CuSO4溶液中，反应完毕后过滤。问题一：在方法（二）的操作过程中，使用足量稀盐酸或稀硫酸的目的是什么？怎样知道铁粉被完全反应掉了？问题二：两种方法相比，哪种方法更好？为什么？为了将铁粉全部反应掉。当固体表面再没有气泡冒出时，说明铁粉被全部反应掉了。混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)5、填写下列表格。（“混合物”栏中括号内为杂质）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑