2015年北京中考西城区一模化学试卷分析

北京市2015年西城区一模化学试卷分析一、试卷结构分析整套试卷两类大题，共34道题，80分。过去的选择、填空、实验、计算四大题型，从今年起合并为选择题（20分）和非选择题（60分）两大部分，其中选择题由25道变为20道；非选择题（60分）改为生活现象解释（6道题），科普阅读理解（1道），生产实际分析（1道），物质组成与变化分析（1道）；基本实验（2道），实验原理分析（1道），科学探究（1道）；实际应用定量分析（1道）七个模块。实验题增加1道，计算题由原来的2道变为1道，把简单计算融入到前面的非选择题中。试卷内容分数分配合计1.物质构成的奥秘约12分80分2.物质的化学变化约12分3.身边的化学物质约26分4.化学与社会发展约8分5.化学基本实验与科学探究约22分二、试卷特点分析特点一：题型贴近生活是试卷最大的特点，尤其是试卷中大量的流程图，反映出化学与生活的密切关系，因此试卷对学生对知识的理解运用能力要求较高。例如：21-27题都是与生活的密切联系，由生活中的现象引出题目。特点二：新增题型科普阅读理解是试题的一个亮点，考察学生提取和运用信息的能力。起点高，落点低，这是一类学生能得分，但不易得满分的典型题型。特别三：实验题中较往年更注重于考查学生对于现象、原因、操作等的化学用语的描述。特点四：计算考察的重点放在了科学探究实验题中，在本题中对计算的考察还是较为突出的。特点五：试卷对知识点考查的很全面，对基础的考察很细致。其中32题、33题的最后一问有一定难度，不好得分，体现区分度。三、试卷难度分析本次压轴题考察内容与往年一致，考察方式较为新颖，其中29题考查难度有所下降，32、33、34题难度与往年持平。四、试卷重点题目分析〖科普阅读理解〗27．（5分）阅读下面科普短文。氦氧化物x(NO)种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（2NO）。NO通常为无色气体。熔点为163.6℃，沸点为151.5℃。它的性质不稳定，在空气中易氧化成2NO。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。2NO通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（3HNO）和NO，工业上利用这一原理制取3HNO。2NO能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。城市大气中的xNO大多来自于化石燃烧的燃烧。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生xNO的量分别为：6.35kg/t、8~9kg/t、9.1~12.3kg/t。以汽油、柴油为燃烧的汽车，尾气中xNO的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的xNO来自机动车排放。依据文章内容，回答下列问题：（1）分别说明NO的“利与弊”：“利”是，“弊”是（各答1条即可，下同）。（2）2NO溶于水发生反应的化学方程式是。（3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃烧，结合数据解释原因：。（4）减少xNO污染的有效措施是。【答案】（1）利：增加记忆力弊：造成大气污染（2）2233NOHO2HNONO（3）相同质量时，天然气燃烧产生的2NO的质量最少（4）绿色出行【分析】：此题属于信息题，每一问在文中都能找到答案，只需学生细致认真的通读全文，找出有用信息。此类题除了平时多加练习增加解此类题的熟练度，还对学生的综合素养要求较高。〖生产实际分析〗28．（4分）高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：【资料】①石英砂的主要成分是2SiO②生产过程中涉及到的反应均为置换反应H21084℃SiHCl3（纯）精馏3000℃以上高温石英砂焦碳粗硅HCl高纯硅SiHCl3（粗）物质A（1）2SiO中Si的化合价是。（2）从3SiHCl（纯）得到高纯硅的化学方程式是。（3）生产过程中可循环使用的物质是。【答案】（1）[phone]SiHClHSi3HCl℃（3）2H和HCl（各1分）【分析】此类题属于生产流程题，前两问属于送分类，第三问可循环利用的物质需要学生对每步反应都很清晰，此过程发生三个反应：第一个2SiO2Si2COC高温第二个300032Si3HClSiHCl3H℃第三个108432SiHClHSi3HCl℃，从三个方程式可以看出可循环利用的物质有两个H2、HCl。〖物质组成和变化分析〗29．（5分）有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性稀盐酸白色沉淀A足量的水白色固体X①无色溶液B②无色气体C碳酸钠的溶液③白色沉淀ApH=7的无色溶液回答下列问题：（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是。（2）步骤②中发生反应的化学方程式是。（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是。（4）白色固体X中的物质有。（5）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是。【答案】（1）硫酸铜（2）3222CaCO2HClCaClCOHO↑（3）2233CaClNaCOCaCO2NaCl↓（4）氯化钠、碳酸钙和氯化钙（5）取白色固体X于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液蒸干，便可得到氯化钠固体【分析】今年推断题难度较往年都低，利用流程图考察物质的鉴别，根据足量的水确定没有CuSO4，根据向未知粉末中加足量的水，有白色沉淀，而备选物质中没有可以相互反应产生沉淀的物质，确定有CaCO3，根据无色溶液和Na2CO3反应产生沉淀，后得到pH=7的溶液，确定未知溶液中有CaCl2。最后一问结合整个流程的特点便能总结出实验方案。〖实验原理分析〗32．（4分）下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。（1）检验装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到，说明装置气密性良好。（2）除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入2O和2CO的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的2O。瓶中盛放的试剂是。（3）获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是。（4）防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的2H和2O混合气。将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②。【答案】（1）b管中的液面升高到一定高度后保持不变（2）NaOH溶液（3）b管中的液面上下移动（4）b管能调节装置内的压强【分析】此题考查主要考察万能瓶的应用及气密性的检查。可用于洗气、观察气流的速度和防爆炸。难点在第（4）问，化学爆炸，是物质非常迅速的化学变化过程，在变化过程里迅速地放出巨大的热量，并生成大量的气体，此时的气体由于瞬间尚存在于有限的空间内，故有极大的压强，对爆炸点周围的物体产生了强烈的压力，当高压气体迅速膨胀时形成爆炸。此时，降温或是调节压强可以减缓爆炸的冲击，甚至不发生爆炸。〖科学探究〗33．（7分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。【进行实验】探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。实验现象解释与结论实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧零星的火星四射①铁燃烧的化学方程式是②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为实验2：取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射实验3：取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？【查阅资料】①自然界中铁的氧化物主要是34FeO和23FeO两种（FeO易被氧化）②铁的氧化物均能溶于酸溶液【进行实验】测定黑色固体的成分。实验现象及数据解释与结论实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加科溶液现象是铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁实验5：取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量黑色固体质量为3.44g黑色固体的组成及质量为【进行实验】同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积约为mL。【答案】实验3：明显的火星四射①2343Fe2OFeO点燃②含碳量越高，火星四射的现象越明显实验4：稀盐酸有气泡产生实验5：Fe和34FeO质量分别为1.12g、2.32g【分析】此题整体来看，难度不大，第一个问题是通过定性实验来验证铁丝燃烧时的火星四射与含碳量的关系，铁丝含碳量越高，火星四射现象越明显。第二个问题是通过定量实验探究铁丝反应后的成分。【实验拓展】是易错点。用排水法收集占360mL集气瓶80%的氧气，要考虑到瓶中空气中有21%的氧气，所以，（360-V水）×21%+V水=360×80%，求出瓶中加水的体积。〖实际应用定量分析〗34．（4分）某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8g。（1）反应后溶液中的溶质是。（2）生成二氧化碳的质量是g。（3）若将溶液蒸干，得到7.8g固体。计算原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比。【答案】（1）硫酸钠（2）2.2（3）解：设原碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠质量为y。23242422NaCOHSONaSOCOHO↑10614244(1)2.2gxy分……106442.2gx142442.2gy5.3gx7.1gy原硫酸钠的质量7.8g7.1g0.7g原废水中碳酸钠与硫酸钠的质量比为537∶……（1分）答：原废水中碳酸钠与硫酸钠的质量比为537∶。【分析】此题考察学生将实验和计算结合的能力，及实验过程对实验现象的分析能力，计算的难度减低比较明显。主要是对于反应后溶液质量计算的考察，溶液的质量等于加进去的总质量（反应过程中所添加的所有药品）减去出去的总质量（反应过程生成的气体、沉淀、或是未反应完的固体）。进而求出生成气体的质量2.2g。仔细审题，反应后溶液中的溶质有两部分，一部分是原来的硫酸钠，一部分是后来生成的。【总体分析】今年的题侧重实验语言表达能力、归纳分析能力、科学探究素养的考查，对学生的学习习惯，细心程度要求较高，综合难度有所降低，但是却存在很多容易失分的地方。建议后期40多天的复习中加强重点题型的训练。