2017年士兵考军校之化学:常用知识点(2)关键词:士兵考军校军考化学张为臻士兵军考军校考试考点一、10电子”、“18电子”的微粒:1、“10电子”的微粒:分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2、“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HClHS−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。二、粒子半径的比较:1、判断的依据电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大。核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小。2、具体规律:(1)同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:NaMgAlSiPSCl;(2)同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:LiNaKRbCs;(3)同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:FClBrI;(4)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-Na+Mg2+Al3+;(5)同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+。三、阿伏加德罗定律1、内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2、推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2;(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2;(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1;(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2。注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体;(2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等;(3)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;(4)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;(5)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;(6)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。(7)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。