初三上学期化学第5单元计算题合集(人教版)

初三上学期化学第5单元计算题合集（人教版）根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．包含知识点根据化学反应方程式的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,化学方程式的概念、读法和含义计算题一碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备．宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302g．(有关反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，假设石灰石样品中杂质不参加反应．)据此我能计算：(1)生成二氧化碳的质量；(2)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数．计算题二(1)钙是人体健康必需元素，钙的缺乏直接影响人体的发育成长，特别市婴幼儿．市售的葡萄糖酸钙口服液对治疗钙的缺乏有较好的效果．如图是某品牌的葡萄糖酸钙口服液的检签，阅读后回答下列问题：①葡萄糖酸钙的相对分子量为()其钙的质量分数是()；②按照上述服发，一日可补钙多少克？③中老年人缺钙会造成骨质疏松，因此要补充大量钙．若每日要补0.75g，而75%来自此口服液，每天要服多少支？(2)现有氯酸钾与二氧化锰混合物30g，放在试管中加热到无气体放出为止，试管中剩余固体20.4g．①产生O2多少克？②原物中含KClO3多少克？计算题三(2007•汕头)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了11.3g钢样品，投入装有20g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量为15g)中．在化学反应的过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量．记录如下表：反应时间tt1t2t3烧杯和药品质量(g)46.346.145.945.9(1)反应中产生氢气______g，这种钢样品中铁的含量是多少？(精确到0.1%)(2)钢的类型可分为：含碳量(C%)0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于______．(3)有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为CO2而放出，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．原因是______．答案第一题分析：假设石灰石样品中杂质不参加反应，则高温煅烧石灰石样品500g至质量不再发生变化时，固体减轻的质量就是碳酸钙高温分解放出气体二氧化碳的质量；然后利用生成气体二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出样品中碳酸钙的质量即可完成样品中碳酸钙质量分数的计算．解答：解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：500g-302g=198g设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3CaO+CO2↑10044x198gx=450g此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=90%答：（1）生成二氧化碳的质量为198g．（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%．点评：根据变化中只放出气体二氧化碳，使用质量守恒定律，找出二氧化碳气体的质量是解决本题的关键．第二题解：（1）①根据葡萄糖酸钙的化学式Ca（C6H11O7）2，葡萄糖酸钙的相对分子质量=40+（12×6+11+16×7）×2=430；葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：×100%≈9.3%；②按照服用方法，口服液每日服用量为3支，所含葡萄糖酸钙的质量=3×10ml×100mg/ml=3000mg=3g，其中钙元素的质量=3g×9.3%=0.279g．③每日需从此口服液摄取钙的质量为0.75g×75%=0.5625g，每支口服液所含钙的质量为=10ml×100mg/ml÷1000×9.3%=0.093g，所需服用此口服液的数量为0.5625g÷0.093g≈6支．（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g；设参与反应的氯酸钾质量为x，2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g答：①产生氧气的质量为9.6g；②原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．故答案为：（1）①430；9.3%；②0.279g；③6；（2）①9.6g；②24.5g．第三题：铁被氧化．解析：分析：（1）①因为生成的氢气逸出，根据质量守恒定律，生成的氢气质量=反应前物质的总质量-反应后物质的总质量；②根据铁与盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的铁的质量，然后根据质量分数公式计算即可；（2）根据“1-这种钢样品中铁的含量”计算出这种钢样品中含碳量，对照已知条件就可知道它属于哪一种钢；（3）因为钢样品灼烧时，铁与空气中的氧气发生反应，生成氧化铁，根据质量守恒定律可知，质量会增加．解答：解：（1）成的氢气质量=46.3g-45.9g=0.4g；故答案为：0.4g；设参加反应的铁的质量为X，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑562X0.4g∴解之得：X=11.2g；这种钢样品中铁的含量为；×100%≈99.1%；答：这种钢样品中铁的含量为99.1%；（2）这种钢样品中含碳量为：1-99.1%=0.9%，故这种钢属于高碳钢；故答案为：高碳钢；（3）钢样品灼烧时，铁与空气中的氧气发生反应，生成氧化铁，根据质量守恒定律可知，质量会增加．