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高考高频考点尽在易题库试卷类型：A唐山市2013—2014学年度高三年级第二次模拟考试化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇答案：A解析：味精的主要成分是谷氨酸钠，非蛋白质，A错误；其他都是基本化学常识，均正确。8．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐答案：D解析：“海洋元素”是溴，碘元素是“智力元素”，海水中含量最多的金属元素是钠，在从海水中提取碘的过程中，需将I-氧化为I2，是化学变化；Ａ、Ｂ、Ｃ错误；氯碱工业（电解饱和食盐水）和纯碱工业（如候氏制碱——饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳）的原料都有食盐，Ｄ正确。9．下列实验过程中曲线变化正确的是．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定条件下2SO2+O22SO3达平衡后，升高温度答案：B解析：Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，开始没有气体放出，AgNO3溶液中滴入氨水，开始有沉淀，后来沉淀溶解；反应2SO2+O22SO3是放热的，达平衡后，升高温度平衡向逆向移动；A、C、D三个选项都不对，溴水中滴入Na2SO3溶液，发生反应H2O+SO32-+Br2=2Br-+SO42-+2H+，故溶液的pH值减小，继续滴入Na2SO3溶液，SO32-与H+反应，溶液的pH值增大，Ｂ正确。10．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（）种A．1B．2C．3D．4答案：C解析：二甲苯的同分异构体有邻、间、对三种，由新信息的断键方式，很容易知道其被Ｏ３氧化后产物有三种。选Ｃ。11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LH2O中氧原子的数目大于0.5NAB．6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1NAC．64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NAD．1molCl－含有的核外电子总数为8NA答案：A解析：标准状况下，11.2LH2O（非气态）的物质的量大于0.5mol，氧原子的数目当然大于0.5NA，Ａ正确；醋酸晶体不电离，分子中没有H+，Cu与足量硫加热反应生成Cu2S，Cu是＋１价，64gCu失去的电子数为NA；Cl－核外有18电子，故1molCl－含有的核外电子总数为18NA，B、C、D错。12．下列说法正确的是A．向50mL1mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)D．常温下0.1mol·L－1的HA溶液中8101)(H(OH)cc，则0.01mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4mol·L－1答案：B解析：烧碱溶于水放热，同时和盐酸中和也放热，温度升高水的KW增大；弱酸HX酸性强于ＨＹ，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中，Y－的水解程度大于X－，所以二者的关系应该是c(Y－)c(X－)；在常温下0.1mol·L－1的HA溶液中，如果有8101)(H(OH)cc，根据水的离子积可计算得c(H+)=1×10－3mol·L－，同时可得知，ＨＡ为弱酸，因其部分电离，故稀释１０倍后，c(H+)并不是原来的１／１０，ＡＣＤ均不正确；NH4Cl在溶液中NH4+水解为NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH4+，所以，二者对对方的平衡都起了抑制作用。选A。13．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。下列叙述不正确的是．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br－):c(Cl－)＝1:1:3D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+c(OH－)答案：C解析：因Fe2+的还原性强于Br－，在水溶液中16.8g铁和0.3molBr2恰好反应，生成FeBr2，当通入Cl2先氧化Fe2+，完全生成Fe3+后，才氧化Br－，根据电子电荷守恒可知，ABD都正确；若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br－):c(Cl－)应该是1:1:2。选项是C。第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26．（15分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压．．容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。①写出该反应的热化学方程式：。②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c(H2)=3c(CH3OH)d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：①该过程是将____________转化为____________。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)②催化剂b表面的电极反应方程式为______________________________________。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：解决如下问题：①写出CaH2的电子式______________________。②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：______________。③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式_________________。答案：（1）①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49kJ·mol-1(3分))②bd(2分，多选错选0分，漏选1个给1分)高考高频考点尽在易题库（2）①太阳能化学能(各1分)②CO2+2e－+2H+=HCOOH(2分)（3）①(2分)②2：1(2分)③16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O(2分)解析：（1）由图示的反应物、生成物的能量关系，通过计算可得，该反应的热化学反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49kJ·mol-1，因该反应是恒压下的气体体积缩小反应，故其平衡的标志有：H2的体积分数不变、容器中密度不变。（2）从图示明显看出该过程是太阳能转化为化学能，由电子流向知，b是电池的正极，CO2得电子生成HCOOH，在酸性环境中电极反应式为：CO2+2e－+2H+=HCOOH，（3）CaH2是离子化合物，其中H是负1价，故其电子式为：，在反应1中CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑故氧化剂H2O与还原剂CaH2的物质的量之比是2：1，结合图示总的反应物和产物可知该过程总的方程式为：16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O。27．（14分）某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是___________________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验___________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）________。①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；③先加热炭，再加入冷浓硝酸；④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用_________________________________________________________________________________________________________________。（4）C装置中出现的现象是________________________________________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式_____________________________________________________________________。答案：（1）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(2分)CO2(1分)（2）④(2分)（3）常温下存在平衡体系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。(３分)高考高频考点尽在易题库（4）C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀)(3分)4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O(3分)解析：（1）该反应是在加热的条件下进行的，而加热时浓硝酸也能分解产生红棕色的NO2气体，要验证反应的进行，需要检验氧化产物CO2；（2）为防止浓硝酸分解应该是先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸；（3）因存在存在：2NO2N2O4平衡体系，该过程是放热的，用冰水冷却，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。（4）得到的CO2和氢氧化钡作用生成难溶的BaCO3，故C中出现白色沉淀。因为C中的氮元素以NO3－形式存在，所以，必然有氧气参入了反应，其生成该离子的方程式为：4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O。28．（14分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+、Ba2+阴离子OH－