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-1-上海高一化学《从黑火药到酸雨》练习题1、硫俗称，是一种粉末，在空气中燃烧生成，化学方程式为。硫可以与金属、非金属反应，例Fe+S——。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。2、二氧化硫1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。SO2溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度_________溶液呈性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；。【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________(1)SO2与水的反应方程式为______________________。(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式__________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2+CaO——。2）SO2既有性，又有性，但相对较强。SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的性；SO2可以和氧气反应：SO2+O2——。体现出SO2的性。-2-在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中表现了SO2的性。3）SO2有性，能使褪色。工业上常用SO2来漂白。SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？。SO2的漂白作用稳不稳定？。而次氯酸的漂白过程是发生了反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？3．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。2）主要危害：产生。有关的化学方程式是3）减少污染物的原理和方法：a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是。d．开发洁净能源w.w.w.k.s.5.u一．选择题（不定项选择）1．SO2溶于水后所得的溶液的性质是A．有氧化性、无还原性、无酸性B．有氧化性、有还原性、有酸性C．无氧化性、有还原性、无酸性D．有氧化性、无还原性、有酸性2．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性B．SO2的还原性C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性3．将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性B．SO2的还原性C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性4．具有漂白作用的物质有：①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠其漂白原理相同的是A．①③B．②③C．①④D．②④-3-5．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是：①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③燃煤中加入石灰后使用④在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰A．①②B．②④C．①③④D．①②③7．下列关于H2SO4性质的描述中不正确的是A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B．浓硫酸和Al在加热条件下也可起反应C．硫酸是一种难挥发的强酸D．浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化8．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反应制磷酸C．能跟氯化钠反应制氯化氢D．能跟锌反应产生氢气9．下列变化中，有一个能证明硫酸中的S具有氧化性，该变化是A．使紫色石蕊试液变红B．与C反应C．与Zn反应生成H2D．与NaCl反应生成HCl10．下列对浓硫酸的叙述中正确的是A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁、铝质的容器可以盛装浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性又表现出强氧化性D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性11．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是A．用水冲洗泄露的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上C．将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上D．用土将泄露的浓硫酸掩埋12．酸雨的形成主要原因是A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．大气中CO2的含量增多C．汽车排出的大量尾气D．工业上大量燃烧含硫的燃料13.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是-4-A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D悬浮颗粒14.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了〈〈酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案〉〉等法规。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的ph，所得数据如下：测试时间01234雨水的ph4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（1）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（填序号）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤（3）在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地表SO2浓度。在20世纪的60年代~70年代的10年间，由发电厂排放出上午SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？。