2016年北京自主招生化学模拟题：化学能与电能

育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2016年北京自主招生化学模拟题:化学能与电能【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1：下列化学用语的表述不正确的是_____A.在充电时，铅蓄电池阴极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）B.甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：C.将乙烯和乙烷的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中洗气的离子反应方程式：5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=l0CO2↑+12Mn2++28H2OD.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-△-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O题目2：下列叙述正确的是_____A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-B.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol•L-1C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化题目3：人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断氧化银是_____A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化题目4：化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是_____A.钢铁腐蚀时可能发生的反应（正极）：2H2O+O2-4e-=4OH-B.1L、0.5mol/L稀硫酸与1L、1mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/molC.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe（OH）3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O题目5：化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是_____A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH--4e-═2H2O+O2↑育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！B.表示中和热的离子方程式H++OH-═H2O；△H=-57.3kJ/molC.明矾水解反应的离子方程式Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+D.硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4++OH-═NH3↑+H2O题目6：将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：_____；银片上发生的电极反应：_____．题目7：反应达到平衡时，A的转化率为_____．（2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）_____，其平衡常数为_____．（3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为_____．题目8：2+4e-+4H+=2H2O,2H2-4e-+4OH-=4H2O,正,2Fe3++2e-=2Fe2+,Fe-2e-=Fe2+（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，负极为：_____，负极发生：_____反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，_____（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向_____（填“正极”或“负极”）．若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少_____克（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为_____；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为：_____．（3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为_____极（填正或负），写出电极反应式：正极_____负极_____．题目9：以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是_____负极反应式是_____．题目10：氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）的电极反应式为：（1）正极：_____；（2）负极：_____．育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！题目11：为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料，KOH为电解质溶液，真正实现了“零排放”．该电池的负极反应式为_____，从能量角度分析氢气用作燃料电池与直接燃烧相比主要优点是_____．题目12：短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和．A、B能形成原子个数比为1：1的离子化合物W，W易与水发生氧化还原反应，回答下列问题：（1）W的电子式_____，W与水反应的化学方程式_____．（2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为_____（填元素名称），正极反应式是_____．②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池，则负极为_____（填元素名称），负极反应式是_____．（3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是_____，正极反应式_____．题目13：回答下列问题（1）画出磷原子的原子结构示意图：_____．（2）写出H2S分子的电子式：_____．（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_____．（4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=_____．（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：_____．（6）写出Na2O2中所含化学键的类型_____．（7）拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则1molN2完全转化成NH3_____热量（填“吸收”或“放出”）_____kJ；（8）利用下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu制一个化学电池，写出电极反应式：负极：_____；正极_____．题目14：有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”．乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式_____．（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一．能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是_____．（填写编号，多选倒扣分）①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构体育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！③其三氯取代物不存在同分异构体④其四氯取代物不存在同分异构体（3）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．通入CH4的一极电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是_____．已知4g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_____；（4）氢能是人类未来的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又消耗较低经济的制氢方法是_____（填写编号，多选倒扣分）①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是_____．（写出其中的一个）题目15：氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液．（1）请写出氢氧燃料电池的正极反应方程式．（2）氢氧燃料电池有何优点？答案部分1、D解析：解：A、铅蓄电池在充电时，是电解池的工作原理，阴极发生的反应是：PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO2-4（aq），故A正确；B、含有醛基的有机物可以发生银镜反应，甲酸苯酯为与银氨溶液水浴加热的化学方程式为：HCOOC6H5+2[Ag（NH3）2]++2OH-△6H5OCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故B正确；C、乙烯具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，原理方程式为：5CH2=CH2+12MnO-4+36H+=l0CO2↑+12Mn2++28H2O，故C正确；D、甲醛和银氨溶液发生银镜反应，原理为：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-△育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！4）2CO3+6NH3+2H2O，故D错误。故选D。2、A解析：解：A、铝-空气燃料电池中，电解质是NaOH溶液，在负极上发生氧化反应，在正极上发生还原反应，通入氧气的一极为原电池的正极，由于溶液呈碱性，发生反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；B、pH为5的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol•L-1，抑制水的电离，pH为5的硫酸铝溶液中，铝离子水解促进水的电离，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-5mol•L-1，故B错误；C、溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应生成单质溴，易溶于苯，在苯中的颜色为橙红色，但苯的密度比水小，上层颜色为橙红色，故C错误；D、金属的导电为物理变化，溶液的导电为化学变化，缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化，故D错误。故选A。3、B解析：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。故选B。4、C解析：解：A、钢铁腐蚀时，正极上得电子发生还原反应，所以可能发生的反应（正极）：2H2O+O2+4e-=4OH-，故A错误。B、中和热的热化学方程式中水的计量数必须是1，且酸和碱必须是稀的，故B错误。C、碳酸氢钠和澄清石灰水发生复分解反应生成难溶性的碳酸钙和弱电解质水，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确。D、假设氢氧化铁能和氢溴酸发生氧化还原反应生成溴和二价铁离子，溴有强氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子，所以氢氧化铁和氢溴酸不反应氧化还原反应，故D错误。故选C。5、D育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！解析：解：A。钢铁发生吸氧腐蚀时，阳极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故A错误；B。强酸强碱稀溶液中和热的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，如果是弱酸或弱碱，其离子方程式中弱电解质要写化学式，故B错误；C。水解离子方程式要写可逆号，所以硫酸铝的水解离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故C错误；D。浓硫酸铵和浓氢氧化钠溶液混合生成硫酸钠、氨气和水，离子方程式为NH4++OH-═NH3↑+H2O，故D正确；故选D。6、Zn-2e-=Zn2+,2H++2e-=H2↑解析：