2017江苏高考化学试题答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】A、空调温度越低耗能越大，错误；B、大量使用一次性塑料袋等造成“白色污染”，错误；C、少开私家车多乘公共交通有利于节能环保、低碳减排，正确；D、对商品豪华包装会造成资源浪费，错误。2.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子:3115PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:D.明矾的化学式:Al2(SO4)3【答案】A【解析】A、磷原子质子数为15，正确；B、氟原子最外层电子数应为7，错误；C、CaCl2的电子式中两个氯离子的电子式应分开写在Ca2+电子式的两边，不能合并，错误；D、明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A、Na2O2可与CO2反应生成O2，所以可作呼吸面具的供氧剂，正确；B、ClO2具有氧化性，用于杀菌消毒，错误；C、SiO2硬度大与其可制造光导纤维之间没有对应关系，错误；D、氨气可作制冷剂是利用其易液化的性质，而不是易溶于水。4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理【答案】B【解析】A、Cu与稀硫酸不反应，错误；B、SO2可使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C、SO2密度比空气大，应用向下排空气法收集，错误；D、饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，不能用于吸收SO2尾气，错误。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】Z是地壳中含量最多的元素，为氧元素；Y与Z同周期且相邻，为氮元素；W是短周期中金属性最强的元素，为钠元素；X与其他元素在不同周期，为氢元素。A、氮原子半径大于氧原子半径，错误；B、W的最高价氧化物的水化物是NaOH，为强碱，错误；C、氮气的氧化性比氧气弱，错误；D、H，N，O三种元素可组成共价化合物，如HNO3，也可组成离子化合物，如NH4NO3，正确。6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++24SOBaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++3HCO+OH–CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A、电荷不守恒，错误；B、正确；C、反应物比例不符合实际，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；D、反应不符合实验事实，石灰水足量时，NH4+会与OH-反应，离子方程式为:NH4++HCO3-+2OH-+Ca2+=NH3·H20+CaCO3↓+H2O,错误。7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是【答案】C【解析】A、Fe与Cl2点燃条件下反应生成FeCl3，错误；B、硫在氧气中燃烧生成SO2，错误；C、正确；D、NO不能与水反应生成硝酸，错误。8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确．．．的是①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的ΔH=2dkJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1【答案】C【解析】A、反应①②生成的CO2、H2为反应③的原料气，正确；B、反应③将CO2转化为燃料，正确；C、选项中的方程式中生成的是液态水，而反应④中生成的是气态水，因此△H不等于2dkJ·mol-1，错误；D、该反应可通过2×②+2×③+④得到，正确。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B.c(H+)/c(OH–)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、23CO、3NOC.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、+4NH、4MnO、24SOD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、+4NH、24SO、3HCO【答案】B【解析】A、Fe3+与SCN-不能共存，错误；B、此溶液为碱性溶液，所给离子间不发生反应，可以大量共存，正确；C、Fe2+有还原性，MnO4-有氧化性，两者发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D、使甲基橙变红的溶液中有大量H+,因此与HCO3-不能大量共存，错误。10.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D【解析】A、图甲中可以看出，H2O2溶度越大，单位时间内浓度变化量越大，其分解速率越快，错误；B、图乙中可以看出，碱性越强，pH越大，单位时间内浓度变化量越大，H2O2分解速率越快，错误；C、图丙中可以看出，少量Mn2+存在时，碱性越小，单位时间内浓度变化量越大，H2O2分解速率越快，错误；D、综合图丙和图丁可以看出，碱性溶液中，Mn2+对H2O2的分解速率影响大，正确。不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀【答案】C【解析】A选项a分子结构中没有苯环，所以不属于芳香族化合物，错误；B选项a和c分子中都存在着饱和碳原子（采取sp3杂化的四面体结构的饱和碳原子），所以不可能所有的碳原子都在同一个平面上，错误；C选项，a分子中的碳碳双键，b分子中苯环侧链上的甲基，c分子中的醛基都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D选项中b分子没有醛基官能团，不能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，c物质有醛基官能团，能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，错误。12.下列说法正确的是A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH0，ΔS0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023【答案】BC【解析】A选项合成氨反应正反应方向放热且气体分子数目减少即体系混乱度降低，所以ΔH0Δs0，错误；B为牺牲阳极的阴极保护法，正确；c选项Ksp=c(Mg2+）·c(OH—）2pH=10,代入c(OH—）=10—4mol/L，为防止沉淀析出，c(Mg2+）≤5.6×10—4mol/L，正确；D选项所给状态为常温常压，非标准状况，此时的气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氢气物质的量不是0.5mol，错误。13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br2【答案】B【解析】A选项向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀，是因为苯酚过量，使生成的三溴苯酚溶解在其中，错误；B选项沉淀部分溶解在足量稀盐酸中，溶解的部分是BaSO3,未溶解部分是BaSO4，说明样品中出现了硫酸钠，说明样品被部分氧化；C选项在加入银氨溶液之前，水解液显酸性未被中和，无银镜产生，不代表没有水解生成葡萄糖，错误；D选项淀粉KI溶液变蓝色，说明有碘单质出现，说明黄色溶液中存在氧化性物质，可能是溴单质也可能是氯单质，错误。14.常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7):c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)【答案】AD【解析】A选项HCOONa溶液中阳离子物质的量浓度之和c（Na＋）＋c（Ｈ＋）＝0.1mol/L＋c（Ｈ＋），NH4Cl溶液中阳离子物质的量浓度之和c（NH4＋）＋c（Ｈ＋）=c（Cl—）＋c（ＯＨ—）＝0.1mol/L＋c（ＯＨ—），根据甲酸和一水合氨的电离平衡常数可知，HCOONa的水解程度小于NH4Cl，HCOONa溶液中c（ＯＨ—）小于NH4Cl溶液中c（Ｈ＋），反之HCOONa溶液中c（Ｈ＋）大于NH4Cl溶液中c（ＯＨ—），Ａ正确；Ｂ选项，根据两种酸的电离平衡常数可知，同浓度时甲酸的电离程度大于乙酸，当两者pH均为３时，甲酸的物质的量浓度小于乙酸，等体积时甲酸消耗的NaOH比乙酸少；C选项两溶液混合后，所得到的是HCOONa和HCOOH等物质的量浓度混合的体系，该溶液中存在电荷守恒c（Na＋）＋c（Ｈ＋）＝c(HCOO—）＋c（ＯＨ—），存在物料守恒c(HCOO—）＋c(HCOOH）=2c（Na＋）,由此可得c(HCOOH）+c（Ｈ＋）=c(HCOO—）＋2c（ＯＨ—），C错误；D选项反应后所得溶液CH3COOH，NaCl和CH3COONa物质的量浓度之比１