2016年北京自主招生化学模拟题：分子的性质

育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2016年北京自主招生化学模拟题:分子的性质【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1：有关化学键的下列叙述中正确的是_____A.由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B.不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C.离子化合物一定不含共价键D.共价化合物可能不含离子键题目2：有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是_____①新戊烷[（CH3）4C]②乳酸[CH3CH（OH）COOH]③甘油④A.①②③B.②和④C.①和③D.②③④题目3：下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是_____A.B.C.育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！D.题目4：氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是_____A.分子中既有极性键，又有非极性键B.分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不和氢氧化钠溶液发生反应题目5：下列物质中含有非极性键的分子是_____A.Na2O2B.CH4C.N2D.CO2题目6：下列有机物与水混合，静置后分层且有机物在上层的是（）题目7：下列分子或离子属等电子体的是（）题目8：常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）题目9：,极性键,离子键,吸,CO（1）写出MgBr2的电子式_____．（2）H2O以_____键结合，MgBr2以_____键结合．（填极性键、非极性键、离子键）育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，该反应是_____热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有_____2、C、CO．题目10：下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）题目11：下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）题目12：卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）基态溴原子的电子排布式为_____104s24p5．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_____2．（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于_____．（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为_____．（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为_____．（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为_____（填序号）．题目13：下列物质沸点最高的是（）题目14：下列现象与氢键无关的是（）题目15：下列关于粒子结构的描述不正确的是（）答案部分育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！1、B解析：解：A、两种元素组成的共价化合物分子中也可能含有非极性键，如H2O2，故A错误；B、因不同种非金属元素原子之间的共用电子对一定发生偏移，则形成的化学键都是极性键，故B正确；C、离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2等，故C错误；D、有离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故D错误；故选B。2、B解析：解：①新戊烷分子中，碳原子所连接的四个基团都是甲基，不是手性碳原子，故①错误；②乳酸[CH3CH（OH）COOH]分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故②正确；③甘油分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的CH2OH，不是手性碳原子，故③错误；④分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和苯基，该碳原子具有手性，故④正确；故选B。3、A解析：解：A。中*号碳原子上连有两个一样的氢原子，不是手性碳原子，故A正确；B。中*号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和氨基，是手性碳原子，故B错误；C。中*号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、-CH2OH、羟基以及剩余的大取代基，是手性碳原子，故C错误；D。中*号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、-CH2OH、羟基以及醛基，是手性碳原子，故D错误。故选A。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！4、A解析：A。N≡C-C≡N含有碳碳非极性键和碳氮极性键，故A正确；B。C-C键长0.154nm，C≡N键长0.152nm，C≡N的键长小于C-C键，故B错误；C。N≡C-C≡N中含有3个σ键和4个π键，故C错误；D。卤素单质都能与氢氧化钠溶液反应，故氰气和氢氧化钠溶液发生反应，故D错误。故选A。5、C解析：A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，过氧化钠为离子化合物，不存在分子，故A错误。B、甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，故B错误。C、氮气分子中氮原子和氮原子之间以非极性共价键结合，故C正确。D、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故D错误。故选C。6、见解析解析：解：A。四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水，所以有机层在水层下方，故A错误；B。乙醇和水互溶，所以不分层，故B错误；C。乙酸和水互溶，所以不分层，故C错误；D。乙酸乙酯和水不互溶，且乙酸乙酯密度小于水，所以有机层在水层上方，故D正确；故选D。7、见解析解析：解：A。甲烷分子中含有5个原子，氨气分子中含有4个原子，所以不是等电子体，故A错误；B。硝酸根离子和碳酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故B正确；C。H3O+和PCl3都含有4个原子，水合氢离子价电子数是8，PCl3价电子数是26，所以不是等电子体，故C错误；D。CS2和SO2分子中都含有3个原子，CS2中价电子数是16，SO2中价电子数是18，所以不是等电子体，故D错误；故选B。8、见解析解析：解：A、该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故A错误。B、Cl-S-S-Cl中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键，故B正确。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！C、S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确。D、Cl-S-S-Cl遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是S单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以水解方程式为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确。故选：A。9、,极性键,离子键,吸,CO解析：解：（1）Mg失去2个电子，被2个溴原子分别得到1个形成溴离子，则溴化镁的电子式为：。故答案为：；（2）水中含有氢氧两种元素，属于共价化合物，存在的是极性共价键；溴化镁属于离子化合物，存在的是离子键，故答案为：极性键；离子键；（3）CO2+C⇌2CO，属于吸热反应，建立化学平衡后，可逆反应仍然进行，当向正反应方向进行时，部分CO中会有14C，当向逆反应方向进行时，生成的C中也会部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故答案为：吸；CO2、C、CO。10、见解析解析：解：A。CO和N2的原子个数都为2，价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮原子共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A不符合；B。O3和SO2的原子个数都为3，价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B不符合；C。CO2和N2O的原子个数都为3，价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C不符合；D。N2H4和C2H4的原子个数都为6，价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D符合；故选D。11、见解析解析：解：A、NO2、NO2+、NO2-的电子数分别为23、22、24，电子数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；B、CO2、N2O、N3-的电子数分别为22、22、22，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故B错误；C、CO32-、NO3-、SO3的电子数分别为32、32、32，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故C错误；D、N2、CO、CN-电子数分别为14、14、14，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故D错误。故选A。12、见解析解析：解：（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由能量最低原理其电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故答案为：[Ar]3d104s24p5；（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2，即沸点BrI＞ICl＞Cl2，故答案为：BrI＞ICl＞Cl2；（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键则形成二聚分子，故答案为：HF分子间形成氢键；（4）因I3+可看成II2+，孤电子对数由12（a-xb）=12（7-1-2×1）=2，σ键数为2，则I3+的空间构型为V形，故答案为：V形；（5）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl，故答案为：RbCl；（6）因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③，故答案为：①②③。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！13、见解析解析：解：戊烷的相对分子质量比丁烷、丙烷大，所以戊烷的沸点比丁烷、丙烷高，戊烷的同分异构体中正戊烷支链最少，所以正戊烷的沸点最高，故选C。14、见解析解析：解：A。小分子的醛、羧酸溶于水可与水形成氢键，氢键的存在可增大小分子的醛、羧酸溶解度，故A正确；B。水为液态时，水分子间氢键是无规则的，分子相对密集，而固态的冰分子间氢键很规则，整体成空间网状结构，从而使分子间距离变大使水密度变小，所以冰的密度比液态水的密度小与氢键的存在有关，故B正确；C。对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故C正确；D。乙醚与苯混溶是因为二者都是有机物，分子极性相同，与氢键无关，故D错误；故选D。15、见解析解析：解：A。H2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B。HS-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；C。CH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；D。1个D原子中含有一个质子、一个电子、一个中子，16O含有8个中子和8个质子，所以1molD216O中含中子、质子、电子都为10NA，故D正确；故选：AC。