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化学部分一、选择题（本大题包括7小题，每小题3分，共21分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放答案：A解析：A项，化石燃料面临枯竭，能源危机摆在人们面前，餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机。B项，为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入食品添加剂，但量应适宜，如婴儿食品中添加着色剂，目的是使婴儿对食品产生更浓厚的兴趣，但加入大量的着色剂，会使食品产生安全问题，甚至变成毒食品，所以不能大量使用。C项，脂肪、糖类、动物蛋白是人体必须的营养素，我们应合理膳食而不是越多越好。D项，工业废水、生活污水不处理，任意排放，会污染水质。2．下列有关概念应用的判断正确的是A．CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应答案：C解析：A项，CO2、Fe2O3属于氧化物；H2SO3属于酸，O2是单质，不属于氧化物。B项，缓慢氧化属于氧化反应，但其不属于燃烧。C项，生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢的含碳量是0.03%﹣2%，都与铁的性质有所不同。D项，酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，例如金属氧化物与酸反应。3．下列化学实验不能．．实现实验目的的是答案：B解析：A项，检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中。B项，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。C项，用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平。D向，过滤可以分离将不溶物和可溶物分离开。4．下列现象的结论正确的是A．经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a＋b）C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质答案：C解析：A项，SO2、NO2和PM2.5属于空气污染物。B项，质量为ag的某固体物质放入质量为bg的水中，溶质的质量不一定是a，要看固体是否能完全溶解在水。C项，家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了。D项，可加少量纯碱溶液反应掉发面的酸味，纯碱属于盐类物质。5．下列有关物质构成的说法不正确．．．的是A．物质可由分子、原子或离子构成测试某溶液的酸碱度检验CO2是否收集满分离溶液中的固态物质ABCDB．结构示意图为、的粒子，表示了同种元素不同的粒子C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m－nD．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族答案：D解析：A项，构成物质的基本微粒是分子、原子和离子。B项，这两种微粒的核内质子数都是12，是镁元素，分别表示镁原子和镁离子。C想，相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=m－n。D项，原子序数为16的原子，是硫原子，其原子核外有3个电子层，位于第三周期。6．下列关于碳及碳的化合物的说法错误．．的是A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O2=2H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同答案：D解析：A项，石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质。B项，根据质量守恒定律，化学反应前后相同原子的个数相等，可推出乙烯的分子式为C2H4。C项，含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2的性质与无机物相似，属于无机物。D项，C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，元素质量比也相同。7．下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是A．高炉炼铁：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaOC．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4＋2AgAg2SO4＋CuD．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl答案：B解析：化学方程式的书写：可以巧记为“左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明”。A项，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。B项，煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳。高温点燃C项，银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜发生置换反应。D、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则。二、填空题（本大题包括6小题，共24分）8．（3分）最近新疆乌鲁木齐某在建小区附近出现了“火山”，是地下浅表煤层在岩石裂缝处发生的自燃现象。要熄灭该煤层的燃烧，你提出的办法是____。该煤层自燃的过程中会产生大量的可燃性气体，该气体的化学式为____；实验室点燃该气体前必须要对气体进行____。答案：用水浇灭或用土掩埋（答到一点即可）CO验纯（或纯度检验）解析：根据灭火的方法可知，要熄灭该煤层的燃烧，可使其隔绝空气；煤的主要成分是碳，在自燃过程中产生的可燃性气体是一氧化碳；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸。9．（4分）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：____。（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：除去水中固态杂质的设备是：____；投药（多为ClO2）的作用是____。（3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：____。答案：（1）2H2O2H2↑＋O2↑（2）过滤池消毒杀菌（3）将水煮沸解析：（1）实验室电解水正极放出的是氧气，负极放出的是氢气。（正氧负氢、氢二氧一）（2）由城镇自来水厂生产流程图可知，除去水中固态杂质的设备是：过滤池；投药（多为ClO2）的作用是杀菌消毒。（3）生活中软化硬水的简易办法是：煮沸，煮沸能减少水中钙镁的化合物的量。10．（4分）现有指定化合价的几种元素：O－2、H+1、K+1、Cu+2、N+5，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：（1）一种难溶于水的碱____；（2）一种酸____；（3）一种复合肥料____；（4）原子个数比为1∶1的氧化物____；答案：（1）Cu(OH)2（2）HNO3（3）KNO3（4）CuO解析：（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化铜属于碱，难溶于水，其化学式为：Cu（OH）2。（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硝酸符合要求，其化学式为：HNO3。（3）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3。（4）铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，氧化铜是原子个数比为1：1的氧化物，其化学式为：CuO。11．（4分）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：温度℃0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl____g。（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100g。（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。答案：（1）45.5（2）＜（3）28.6%不饱和解析：（1）由表格信息可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g。（2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小。（3）在饱和溶液中溶质质量分数：；氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，当溶液升温到60℃时，溶液由饱和变为了不饱和溶液。12．（5分）碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：，由此可写出各步反应的化学方程式。硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：。（1）模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式：反应①：____；反应③：____。（2）反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，则V2O5在该反应中起____作用。（3）上述反应中，属于化合反应的有：____（填反应序号）。（4）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状。这是因为浓硫酸具有____。答案：（1）S＋O2SO2SO3＋H2OH2SO4（2）催化（3）①②③（4）较强的腐蚀性（或较强的脱水性）解析：（1）反应①是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；反应③是三氧化硫与水反应生成硫酸。（2）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。V2O5在该反应中起催化作用。（3）上述反应中，①②③均符合“多变一”的特征，均属于化合反应。（4）浓硫酸具有脱水性。13．（4分）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是____；Y溶液中溶质的化学式为：____。（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____。（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____。答案：（1）水（或H2O）K2CO3（2）H2O、HCl（3）MgCl2＋2KOHMg(OH)2↓＋2KCl解析：（1）加入溶剂X的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验，因此X是水；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙可选用碳酸钾溶液，即Y溶液。（2）蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体，且盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，即同时除去了溶液中的氯化氢。（3）除杂试剂需过量，过量试剂需除尽。三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）14．（4分）现有下图所示的实验装置：（1）A装置可用于制（填气体名称）___________，反应的化学方程式为：__________________________________。（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用__________（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是_______________________。答案：（1）二氧化碳CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O；（或氧气2H2O22H2O＋O2↑或氢气H2SO4＋ZnZnSO4＋H2↑）（2）B难溶于水、密度小于空气解析：（1）A装置是固体和液体在常温下制取气体装置。（2）B装置为加热固体制取气体装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是不溶于水，密度比空气小。15．（6分）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是__________溶液。（2）乙同学提出