2016年甘肃单招化学模拟试题：发展中的化学电源

育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2016年甘肃单招化学模拟试题:发展中的化学电源【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：下列关于原电池的叙述中，正确的是()A、把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应B、电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C、外电路中电子从负极流向正极D、正极发生氧化反应2：下列叙述不正确的是()。A、根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B、电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C、火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D、在火电过程中，化学能转化为热能的过程中实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化3：镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2Ni0(OH)+2放电Cd(OH)2+，2Ni(OH)：，有关该电池的说法正确的是()。A、充电时阳极反应：Ni(OH)-e+=NiO(OH)+B，充电过程是化学能转化为电能的过程C、放电时负极附近溶液的碱性不变育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！D、放电时电解质溶液中的OH向正极移动4：用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()。A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量溶液D、不用铁片，改用铁粉5：下列化学电池中，属于绿色电池的是()A、铅蓄电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、氢氧燃料电池6：（2012.海口）现有如下两个反应：A.B.(1)根据两反应的实质，判断能否设计成原电池。_______________________________。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！(2)如果不能，说明其原因________。(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液名称：负极：_____________，__________________。正极：_____________，__________________。电解质溶液：___________。7：（2013.武汉）由黄铜矿（主要成分是，）炼制精铜的工艺流程示意图如下图所示：(1)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为____；若粗铜中还含有、、，它们在电解槽中的存在形式和位置为____。(2)以溶液为电解质溶液进行粗铜（含、、、、等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。。a。电能全部转化为化学能b。粗铜接电源正极，发生氧化反应c。溶液中向阳极移动d。利用阳极泥可回收、、等金屑育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！(3)利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____。8：铁及铁的化合物应用广泛，如FeCI3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应：______________；负极反应：__________________。9：Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！10：下图装置能够组成原电池并产生电流的是____。11：A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。设计一个实验证明A、B两种金属的活动性强弱。（画出实验装置图）12：某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电解材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）____________________（填“相同”或“不相同”）。（2）对实验3完成下列填空：①铝为_________极，电极反应式：_____________________；育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！②石墨为_________极，电极反应式：______________________；③电池总反应式：________________________________。（3）实验4中铝作_________________，理由是_________________________。写出铝电极的电极反应式：___________________。（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：______________________________________________________________________________________________。（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：__________________________________________________________________________。13：熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的KCO（其中不含O和HCO）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为。请回答下列问题：（1）该电池的反应方程式为_______________________________。（2）正极电极反应式为____________________________________。（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是__________________，它来自________________________________。（4）某学生想用该燃料电池和如图1所示装置来电解饱和食盐水：①写出反应的离子方程式：_____________________________________________________。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！②将湿润的淀粉-KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的CI,将生成的I氧化。若反应的Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________。③若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗CH的体积在标准状况下为__________mL。14：如图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶液。（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是（填标号，下同），属于电解池的是。（2）A池中是极，发生反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为；Cu是极，发生反应，电极反应式为，A中总反应的化学方程式为。（3）B池中C是极，发生反应，电极反应为；Pt是极，发生反应，电极反应为。B池中总反应的化学方程式为。（4）C池中Zn是极，发生反应，电极反应为；Cu是极，发生反应，电极反应为。反应过程中，溶液浓度（填“变大”“变小”或“不变”）。15：电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图表示一个电解池，U形管中电解质溶液为KCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连，两只烧杯中都盛放的是淀粉-KI溶液。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞溶液，请回答下列问题。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（1）X电极上的电极反应式为；X极附近观察到的现象是。（2）Y电极上的电极反应式为。（3）电解过程中反应的总化学方程式为。（4）烧杯中（填“a”或“b”）的溶液颜色变蓝色，发生的反应为（写离子方程式）。答案部分1、CA、原电池把化学能转化为电能，使溶液发生氧化还原反应，原说法不正确；B、电子从活泼金属流向不活泼金属，活泼金属为负极，原说法不正确；C、外电路中电子从负极流向正极，正确；D、正极发生还原反应，原说法不正确。2、C氢气不能从自然界中直接取得，是二次能源；电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A、B都正确。以煤为原料，火电的能量转化过程为：（煤）化学能热能机械能电能，故C错误，D正确。3、A由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！Ni(OH)-e+=NiO(OH)+作阴极,Cd(OH)+2e==Cd+2；充电的过程是将电能转化为化学能；放电时，Cd作负极，Cd-2e-+20H-=Cd(OH)2，Cd周围的（）下降，向负极移动。4、B加热能加快反应速率；滴加少量。溶液，Fe能置换出Cu，所以Fe、Cu、稀硫酸形成原电池，能加快反应速率；将铁片改为铁粉，增大了接触面积，能加快反应速率；98%的浓常温下使铁钝化，不能产生。5、D选项A、B、C中都含有重金属元素，会造成环境的污染。燃料电池产物对环境无污染，属于绿色电池，答案选D。6、(1)A不能设计成原电池，B能设计成原电池(2)A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(3)锌铜（或银、石墨等稀硫酸由于原电池的实质是发生氧化还原反应，所以，只有自发发生的氧化还原反应才能设计成原电池。对于，失去电子作原电池的负极。得到电子在正极上发生还原反应，正极应为活动性比弱的导电固体材料，如、、石墨等。7、(l)c、以单质的形式沉积在c（阳极）下方，以的形式进入电解液中(2)b、d(3)(1)电解精炼铜时，粗铜作阳极，即粗铜应为电极c；电极d是电解池的阴极，发生的电极反应为；电解时，比铜活泼的金属，例如铁，优先放电生成进入电解液中，而比铜不活泼的金属会以阳极泥的形式沉积于阳极下方。(2)电解精炼铜的过程中，电能转化为化学能的同时，部分电能转化为热能，a错误；电解精炼育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连；发生氧化反应，b正确；电解过程中向阴极移动，c错误；粗铜中、、的放电能力比铜的弱，形成阳极泥，可以回收，d正确。(3)根据总反应，发生还原反应，因此正极反应为。8、(l)2+Cu=2Fe+Cu(2)装置图如下：2+2e=2FeCu-2e=Cu首先分析与Cu的反应中的氧化剂、还原剂，然后依据原电池原理，再设计成原电池。依据反应；2+Cu=2Fe+Cu，Cu失电子，应为原电池的负极，正极材料选用比铜不活泼的碳棒或铂丝均可，电解质溶液选用溶液。9、（1）Zn（或锌）正极（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b（3）2H++2e-→H2,87g(1)负极上是失电子的一极Zn失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，