2016年天水市第四次模拟考试-化学

1天水一中2016届高考第四次模拟考试理科综合能力测试试题第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A．2B．3C．4D．5【答案】D【考查方向】本题主要考查了常见有机化合物的结构、同分异构体的书写。【易错点】烷烃同分异构体的书写。【解题思路】书写C6H14的所有同分异构体体，然后再C6H1失去41个氢原子的烷烃同分异构体数量分析。【解析】C6H14的同分异构体有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则其一氯代物C6H13Cl可能含有1个甲基、2个甲基、3个甲基、4个甲基、不可能含有5个甲基。8．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的A．①③B．②④C．①②D．①③④【答案】C【考查方向】本题主要考查了物质的分离和提纯实验操作。【易错点】苯酚与碱反应，而苯不反应，加NaOH溶液反应后分层。【解题思路】①蒸馏装置，②萃取、分液装置，③过滤装置，④蒸发装置【解析】苯酚与碱反应，而苯不反应，则向混合液中加NaOH溶液反应后，分层，且苯在上层，利用分液来得到苯，所以选②装置；从苯酚中分离出苯，因二者混溶，但沸点不同，可利用蒸馏方法来分离，所以选①装置。9．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为12110④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A.①②B.①③C.②④D.③④2【答案】A【考查方向】本题主要考查了的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。【易错点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。【解题思路】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①c=n/v==0.001mol/L，pH=3，；②pH=13的溶液c（OH-）=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14可知，水电离出的c（H+）=10-13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误．【解析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①据c=n/v计算；②pH=13的溶液c（OH-）=0.1mol/L；③根据Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14计算；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐．10．下列离子方程式书写不．正确的是A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+电解H2↑+Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O【答案】B【考查方向】本题主要考查了离子方程式的书写。【易错点】氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒、选项B中量少的完全反应，。【解题思路】A．阳极上Cu失去电子，阴极氢离子得电子；B．NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D．反应生成亚硫酸铵和水．【解析】A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+；B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O。0.1moL/L×0.001L0.1L311．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应【答案】C【考查方向】本题主要考查了有机物分子中的官能团及其结构。【易错点】本题注意判断有机物的官能团的数目和种类，是影响有机物化学性质的决定因素，易错点为B，注意从苯和乙烯的空间结构出发分析．。【解题思路】由维生素P的结构可知酚羟基的邻、对位上的氢原子均可被溴原子取代；1mol维生素P中含有4mol酚羟基，故能与4molNaOH发生中和反应生成酚钠；其结构中只含有两个苯环，结合苯环的结构特点判断有机物的空间结构．【解析】A．根据有机物的结构简式可判断有机物的分子式为C16H12O7；B．由结构简式可知分子中含有2个苯环；C．维生素P结构中含有两个苯环、一个碳碳双键、一个碳氧双键；酚羟基能与氢氧化钠反应，1mol维生素P结构中含有4mol酚羟基，所以1mol该物质可与4molNaOH反应，消耗H2最大量为8mol，；D．酚羟基的邻、对位上的氢原子均可被溴原子取代，需5molBr2．12．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液4【答案】B【考查方向】本题主要考查了化学实验方案的评价。【易错点】离子的检验及气体的检验。【解题思路】A．盐酸可排除其它离子的干扰，再滴加氯化钡产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；B．无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫；C．无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫；D．硅酸不溶于盐酸．【解析】A．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4溶液，故A正确；B．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫，则溶液可能为Na2CO3溶液，故B错误；C．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以则原溶液是Na2SO3溶液，故C正确；D．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2SiO3溶液，故D正确；13．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为A.0.21molB.0.24molC.0.16molD.0.14mol【答案】A【考查方向】本题主要考查了有关混合物反应的计算。【易错点】最后kscn不变红，说明完全生成了硝酸铁。【解题思路】由题意知反应后溶液中溶质只有Fe(NO3)2,,由N守恒有2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=n(HNO3)；【解析】由题意知反应后溶液中溶质只有Fe(NO3)2,n(HNO3)=0.12×4＝0.48mol,由N守恒有2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=n(HNO3)代入数据2n[Fe(NO3)2]+1.344/22.4=0.48，n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]=0.21mol；26．（14分）生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。I．生铁中碳和硫元素的定性检验（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）a→()→()→()→()→()→()→()（2）将样品研磨成粉末的目的是。（3）确认．．样品中含有碳元素的现象是。II．生铁中碳、硫质量分数的测定（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的质量分数不小于（用含m1、m2的式子表示）（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？（填“是”或“否”）；说5明理由____。（6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→C→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案。【答案】（1）h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）增大反应物接触面积，使反应更快更充分；（3）F中品红不褪色，C装置中氢氧化钡溶液中出现白色沉淀；（4）2112197mm×100%；（5）否；气体进入D装置时，部分二氧化硫被品红溶液吸收，部分被氧气氧化为SO42-；（6）向C装置中加入足量的氯化钡溶液，并测定生成的白色沉淀的质量【考查方向】本题主要考查了探究物质的组成或测量物质的含量。【易错点】物质探究组成的实验设计和实验分析判断，二氧化硫和二氧化碳的检验和性质。【解题思路】Ⅰ、（1）分析装置图和试剂结合实验目的是生铁中碳和硫元素的定性检验，A装置是生成氧气的发生装置，气体中含有水蒸气，需要通过G装置干燥，通过B装置使生铁中的碳元素和硫元素变化为二氧化碳和二氧化硫气体，再通过DEF，分别检验二氧化硫的生成，除去二氧化硫检验二氧化硫是否除净，最后通过C装置检验生成的二氧化碳气体的存在；（2）依据增大反应物的接触面积会增大化学反应速率分析判断；（3）分析装置的作用，需要先检验二氧化硫再除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在，反应现象应是F中品红不褪色，C装置中氢氧化钡溶液中出现白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，依据碳元素守恒计算得到，称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，沉淀为碳酸钡，物质的量=m/197mol，求出碳元素质量分数；装置中含有未被赶出二氧化碳；（5）依据二氧化硫具有还原性和漂白性，在装置中被氧气氧化，被品红吸收损耗，不能通过被高锰酸钾溶液氧化为硫酸的硫酸根测定硫元素含量；（6）为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→G→B→C装置连接进行实验，利用过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸，遇到氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，过滤称量沉淀质量计算得到．【解析】Ⅰ、（1）分析装置图和试剂结合实验目的是生铁中碳和硫元素的定性检验，A装置是生成氧气的发生装置，气体中含有水