2016年甘肃单招化学模拟试题：海水的综合利用

育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2016年甘肃单招化学模拟试题:海水的综合利用【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：国家有关部门规定，从2001年7月1日在全国禁用含铅汽油，全面推广使用无铅汽油。无铅汽油的含意是()A、汽油中不含铅元素B、汽油中不人为的加入含铅物质C、汽油中含铅元素在规定的指标范围内D、不含杂质的纯净汽油2：（2010.浙江高考）电池是一种正在研发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：有关该电池的下列说法中，正确的是()。A、在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B、该电池的电池反应式为：C、负极的电极反应式为：D、充电时，阴极上发生的电极反应式为：3：要使3.2g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积为()。A、1344mLB、672mLC、大于1344mLD、小于672mL4：下列说法中，正确的是（）A、煤是由各种芳香烃组成的混合物B、煤作燃料燃烧时会产生大量的CO2、氮的氧化物、硫的氧化物和烟尘等，对环境产生严重污染育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！C、煤是以单质碳为主的复杂的混合物D、以煤为主要原料，不仅可以生产燃料气，还可以加工成高级汽油5：下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）。A、2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B、Al2O3＋3H22Al＋3H2O[来源:学科网]C、Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D、2HgO2Hg＋O2↑6：I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。(3)试剂②选用；写出其反应的离子方程式。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为。Ⅱ。关于《必修2》中提到的常见有机物，请回答下列问题：(1)苯在常温常压下呈态。(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤。(3)苯和甲烷中含碳量较高的是。(4)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热反应的化学方程式（用结构简式书写）。(5)写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式。7：氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！①依次写出X、Y的成分，。②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是；。（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是。④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断），请说明理由。（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量_________（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。8：（1）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质，其原因是_____________________________。（2）为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨）。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是______________________________。9：石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。(1)石油分馏时，在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为________操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的过程。10：海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！回答下列问题：操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？________a。分析氯化钠含量b。测定溶液密度c。观察是否有沉淀析出操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。a。氢氧化钠溶液b。澄清石灰水c。石灰乳d。碳酸钠溶液向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处________________________。将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。11：资料显示:在一定条件下黄铵铁钒在pH=0.5～2.5范围内均能稳定存在，工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：根据题意完成下列问题：（1）步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是(填离子符号)。（2）在步骤（iii）发生的反应中，加入少量MnO2的作用是（3）步骤（iv）除去杂质的离子方程式可表示为（4）实验室模拟碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的制备，向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，水浴加热至70℃育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！左右，用0.4mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。根据上述碱式碳酸铜的制备方法，请完成以下问题：①过滤后洗涤的目的是什么；简述如何洗涤沉淀②若实验得到ag样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到bg固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是12：（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有；蒸馏时碎瓷片的作用是______________________（2）步骤②中反应的离子方程式为。（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式。反应中________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到_______mol电子。（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是_________（填序号）A、盐酸B、酒精C、乙酸D、苯13：海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成。②循环物质甲的名称是。③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是。④装置b中填充的物质可能是。14：(16分)用芒硝（Na2SO4·10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生产工艺流程图如下所示：（1）溶液C中的溶质主要是。（2）铵明矾的溶液呈性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理。（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是。（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因（5）滤液E中溶质离子为（6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式15：[2012·德州一模]（12分）有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是（填化学式），常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为。（2）在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有。（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为。②实验装置的接口顺序为：b接，接，接a。③装置D的作用是。④在实验中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E。如右图所示。你认为装置E应加在之间（填装置字母序号），并且在广口瓶中放入（填写所有试剂或用品名称）。答案部分1、B无铅汽油指汽油中不人为地加入含铅物质。2、B在该电池中是负极材料，该材料中“的化合价为O价，负极的电极反应式为：，结合题给的正极的电极反应式可推出总反应式为：，故B正确，A、C错误。充电时，阴极上发生还原反应得电子，故D项错误。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！3、C根据Fe2O3+3CO2Fe+3CO2计算出所需CO体积的理论值为1344mL,而实验开始时,需先通入CO排尽玻璃管中的空气,实验结束时,停止加热后,还需继续通入CO至试管冷却,以防还原出来的铁被氧化,另外,还应考虑到通入的CO不可能全部参加反应,故应大于1344mL。4、B,D本题考查的知识点为煤的组成及煤的综合利用。煤是由无机物和有机化合物组成的复杂混合物，因此A、C两项不正确。由于煤中含有C、H、O、N、P、S等多种元素，故燃烧时的产物有CO2、CO、SO2、固体烟尘等对环境危害极大的有害物质，B项正确。煤经过气化可加工成水煤气，也可以经过液化加工成高级汽油，故D项正确。5、B金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，越不活泼的金属采用热分解法，处于中间的金属一般采用还原剂还原。铝是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，所以答案选B。6、(每空2分，共22分)I、(1)氢氧化钙或生石灰，过量(2)过滤(3)盐酸；2H++M