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第1页共13页连江尚德中学2016届高三3月模拟检测理科综合试题一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．中华民族有着光辉灿烂的发明创造史，下列古代的技术应用中不涉及化学反应的是（）A．烧结粘土制陶瓷B．湿法炼铜C．海水晒盐D．粮食酿酒【答案】C【考查方向】本题主要考查了主要考察化学反应的判断，涉及铜的冶炼，传统硅酸盐工业。【易错点】烧结粘土制陶瓷【解题思路】没有新物质生成，不涉及化学反应；有新物质生成，涉及化学反应。【解析】A.制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；B.湿法炼铜，由由CuSO4·5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应；C.海水晒盐，没有新物质生成，不涉及化学反应。D.粮食酿酒，有新物质酒精生成，涉及化学反应。8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．标准状况下1.4g乙烯所含共用电子对数为0.25NAC．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子D．50ml12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】C【考查方向】本题主要考查了阿伏加德罗常数的有关计算。【易错点】1.Fe3O4看成Fe2O3·FeO2.每个乙烯分子中有2对共用电子对;【解题思路】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20；B、每个乙烯分子中有2对共用电子对;C、Fe3O4看成Fe2O3·FeO;D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性。【解析】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个；B、每个乙烯分子中有2对共用电子对，1.4g乙烯中应含有0.1NA个共用电子对;C、Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子;D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA。9．分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（）第2页共13页A．24B．32C．40D．48【答案】B【考查方向】本题主要考查了有机化合物的异构现象。【易错点】本题考查了同分异构体数目的计算，题目难度中等，明确“C5H10O2的酸的种类取决于﹣C4H9的种类”为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则。【解题思路】分子式为C4H10O的有机物，能发生酯化反应的有机物物质是醇类，同分异构体有4种；根据分子式为C6H12O2的酸的种类取决于﹣C5H11的种类，据此确定二者形成的酯的种类．【解析】分子式为C4H10O，能发生酯化反应，即属于醇类，此类有机化合物的同分异构体，有4种，即：根据分子式为C6H12O2的酸的种类取决于﹣C5H11的种类，﹣C5H11的异构体有8种：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，有8种，所以分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯共有：4×8=32种，故选B．10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置溶液下层呈紫红色I—还原性强于Cl—B向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解D向AgCl悬浊液中加入Na2S出现黑色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）【答案】A【考查方向】本题主要考查了化学实验方案的评价。【易错点】本题考查化学实验方案评价，易错点涉及还原性比较、离子检验以及沉淀转化等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答。【解题思路】A．还原剂的还原性大于还原产物；B．白色沉淀为硫酸钡；C．水解后应在碱性条件下发生反应；D．溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物。第3页共13页【解析】A．溶液下层呈紫红色，说明有碘单质生成，还原剂的还原性大于还原产物，说明I﹣还原性强于Cl﹣；B．白色沉淀为硫酸钡，Al（OH）3溶于强碱；C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验时应在碱性条件下进行反应，题中没有调节溶液至碱性；D．溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，AgCl白色悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变为黑色，所以说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）．故选A．11．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。则下列推断错误的是（）A．放电时负极有CO2生成B．正极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32-C．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移6mol电子D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性【答案】D【考查方向】本题主要考查了化学电源新型电池。【易错点】化学电源新型电池，易错点点在明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。【解题思路】甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题。【解析】A．负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，有二氧化碳生成，故A正确；B．正极为氧气得电子生成CO32﹣，反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故B正确；C．反应CH4+H2O3H2+CO，反应中C元素化合价由﹣4价升高到+2价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故C正确；D．熔融碳酸盐为电解质，应在高温下进行工作，常温下不能形成原电池，故D错误。故选D。12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞Z＞WB．气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W第4页共13页C．Z、W均可形成含Y元素的离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W【答案】C【考查方向】本题主要考查了位置结构性质的相互关系应用。【易错点】【解题思路】短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，【解析】短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，A．电子层越多，半径越大，当具有相同电子层时，原子的原子序数越大其原子半径越小，则X、Y、Z、W的原子半径大小为：Y＞Z＞W＞X；B．气态氢化物的稳定性：ZW；C．非金属性W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，；D．最高价氧化物对应水化物的酸性：YXW13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(HA)c(A－)B．a点所示溶液中c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)C．当加入HA溶液10ml时，1.0×10－7mol·L－1D．b点所示溶液中c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(HA)【答案】B【考查方向】本题主要考查了本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。。【易错点】据图分析各点的酸碱过量情况。【解题思路】A项，处于a点时，酸不足；B项，在点b时，pH=4.7，酸过量；C项，当V(HA)=10.00ml时，两者完全反应；D项，在滴定过程中，b点所示溶液中，酸过量。【解析】A项，处于a点时，酸不足，c(H+)c(OH-),c(HA)c(A－)；第5页共13页B项，在点b时，pH=4.7，酸过量c(H+)c(OH-)，依据物料守恒判定c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)；C项，当V(HA)=10.00ml时，两者完全反应，此时由于A-的水解，溶液呈碱性,=C(OH-)1.0×10－7mol·L－1；D项，在滴定过程中，b点所示溶液中，酸过量c(H+)c(OH-)，则有c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(HA)。26．（15分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；(2)该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是；(3)检验“水洗”是否合格的方法是_________________________________________；(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入适量2mol·L－1的盐酸溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】①第一步反应的离子方程式为；②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是，反应完全时的现象为③产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；【答案】（15分）(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）(2)NH4Cl（1分）盐酸（1分）(3)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀（2分）(4)①CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，（3分）第6页共13页②碱式滴定管，（1分）溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；（2分）③acv6.3%（3分）【考查方向】本题主要考查了制备实验方案的设计。【易错点】本题以工业上生产过氧化钙的主要流程为背景考查化学知识的实际应用，意在考查考生利用化学知识解决实际生产问题的能力。【解题思路】由流程可知，氯化钙溶解后，与氨气、过氧化氢发生反应生成CaO2•8H2O，CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，则水洗、乙醇洗后、烘烤得到CaO2，（1）根据图示流程中找出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，由工艺流程可知根据流程中信息及已知可以判断在氯化钙溶液中加入（通入）双氧水和氨气，生成沉淀，由此可以写出化学反应方程式。反应②为氯化钙与氨水、过氧化氢反应生成CaO2•8H2O，还应生成氯化铵；（2）根据（1）的反应方程式可知，该制法的副产品为氯化铵，为了提高副产品的产率，不引入新杂质，结晶前用盐酸将溶液的pH调整到合适范围；（3）通过检验洗涤液中是否含有氯离子来判断检验“水洗”是否合格；（4）①在酸性条件下，CaO2能将碘离子氧化成碘单质，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；②Na2S2O3溶液呈碱性，所以要用碱式滴定管进行滴定，根据滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束是溶液由蓝色变成无色分析；③根据电子守恒及化学反应方程式找出过氧化钙与硫代硫酸钠反应的关系式，再根据题中数据计算出样品中过氧化钙的质