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全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网年黑龙江单招化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Br80Mo96第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A.25℃时，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0L含有的OH-数目均为0.1NAB.常温常压下，由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC.22gO分子中，含有质子数和中子数分别为10NA和12NAD.标准状况下，22.4LCCl4中含有的C—Cl键数目为4NA2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2+H2O====2H++Cl―+ClO―B.硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++N+4H+====Fe3++NO↑+2H2OC.把反应Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e-====Fe2+D.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++S+Ba2++OH―====BaSO4↓+H2O3.2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因从传统中草药里找到了战胜疟疾的新药物——青蒿素(结构简式如图所示)，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得自然科学领域诺贝尔奖的中国人。下列有关青蒿素的叙述正确的是()A.青蒿素的分子式为C15H22O5B.该有机物属于烃C.分子中含有醚键、酯基、甲基三种官能团全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网、b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性顺序为abB.a和c形成的离子化合物中可能含有共价键C.d的最高价氧化物对应的水化物可溶于c的最高价氧化物对应水化物的水溶液D.五种元素离子半径最小的是d5.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()AB实验方案实验目的比较不同催化剂对同一反应速率的影响证明：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)CD实验方案实验目的除去CO2气体中混有的SO2证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应6.新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网碳极发生的反应：2H2O+2e-====H2↑+2OH-B.有机电解质和水溶液不可以互换区域C.理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7gD.若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极7.常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A.图中虚线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B.酸溶液的体积均为10mLC.a点：c(CH3COO-)c(CH3COOH)D.当pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)=10mL，且c(CH3COO-)=c(Na+)全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网第Ⅱ卷非选择题二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题～第13题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(3题，共43分)8.(14分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。(1)仪器E的名称是__________，仪器C的作用是____________________。(2)使用B时冷却水应从__________接口通入，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于__________(填“放热”或“吸热”)反应，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为________________________。(3)试剂X、Y的组合最好是______________。a.18.4mol·L-1H2SO4+Cub.4mol·L-1HNO3+Na2SO4c.60%H2SO4+K2SO3(4)戊是贮气装置，则E中的试剂是__________，若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的离子方程式为__________________________________；装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为________________________。全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网(5)反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是__________。若反应中消耗的氯气的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为__________(保留三位有效数字)。9.(14分)氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。(1)NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。A点的正反应速率v正(CO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(CO2)，NH3的平衡转化率为________。(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是合成尿素过程的中间产物，现将体积比为2∶1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(10-3mol·L-1)2.43.44.86.89.6①上述反应的焓变：ΔH________0，熵变ΔS_______0(填“”“”或“=”)。②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是_______________。A.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化B.混合气体中NH3与CO2的浓度之比不再发生变化C.混合气体的密度不再发生变化D.v正(NH3)=2v逆(CO2)③根据表中数据，列出25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=________________(不要全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网求计算结果)，该反应温度每升高10℃，化学平衡常数就变为原来的_______________倍。④温度一定时，向上述容器中再按照NH3和CO2物质的量之比为2∶1充入一定量的混合气体，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，该平衡中NH3的浓度与原平衡时NH3浓度相比________(填“前者大”“后者大”或“相等”)。10.(15分)工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。(1)大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是________________。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。(3)烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)①图中a极要连接电源的__________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。②S放电的电极反应式为__________________________。③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。(4)常温下，烟气中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是______________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na+)_______2c(S)+c(HS)+c(OH-)(填“”“”或“=”)。②常温下，0.1mol·L-1的NaHSO3溶液的pH=6，则c(S)-c(H2SO3)=______(填写准确数值)mol·L-1。(二)选考题：请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。11.(15分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：工业生产过程中使用的KOH溶液和Cl2可通过电解KCl溶液得到，下图是离子交换膜法电解KCl溶液的示意图。(1)阳离子交换膜的作用为_________________________。(2)精制KCl溶液从图中__________位置补充，氢氧化钾溶液从图中______位置流出(选填“a”“b”“c”或“d”)，左侧电极连接电源的__________极。全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网(3)电解KCl溶液过程中，氯气、KOH是按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=______________(要求写出计算表达式和结果)，KOH与Cl2反应时氧化剂和还原剂质量之比为__________________。(4)KClO溶液与Fe(OH)3料浆反应的离子方程式为____________________。(5)上述流程中多次用到固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)。A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机(6)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为____________________________________________________，________________________________。12.(15分)蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是________；基态硫原子的价电子排布式为________________________。(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。1molCN-中含有的π键的数目为________。(3)蛋白质分子中氨基(—NH2)氮原子的轨道杂化类型是________；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有________