2016年安徽自主招生化学模拟题：金属材料

育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2016年安徽自主招生化学模拟题:金属材料【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1：为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是_____A.装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀题目2：为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是_____A.正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-B.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈D.向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快题目3：下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有_____A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新C.相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！题目4：下图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是_____A.红墨水柱两边的液面变化是左高右低B.b试管中溶液pH值减小C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-3e-=Fe3+D.a试管中阳极反应式为：O2+2H2O-4e-=4OH-题目5：下列金属冶炼原理不正确的是_____A.2Hg△.2↑B.3CO+Fe2O3高温.2C.2NaCl△.2↑D.2Al2O3电解.2↑题目6：铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁．（1）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2．（2）实验室中可用CO还原Fe2O3（实验装置同CO还原CuO），在加热Fe2O3前应_____，直到无_____现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_____现象，未反应完全的CO_____（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做_____处理．题目7：在长期生产实践中，人类对各种金属器件的防锈已找到一些比较理想的措施．例如：（1）农机具采用_____（2）自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层耐腐蚀、耐磨的金属_____（3）城市道路护栏的钢铁制品_____（4）远洋巨轮船体采用、大型水库的钢铁闸门采用_____．育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！题目8：某研究小组对铁生锈进行研究．（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是_____（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了_____（填“氧化”或“还原”）反应（3）铁生锈的外部条件是_____（4）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是_____A．锡B．铜C．锌．题目9：2+4e-+2H2O═4OH-,2Cl--2e-═Cl2↑,2FeCl3+Fe═3FeCl2,铜,Cu2++2e-═Cu,,铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：①写出石墨电极的电极反应式_____；②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．③写出修改后石墨电极的电极反应式_____．（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_____．（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：①A电极对应的金属是_____（写元素名称），B电极的电极反应式是_____．②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_____mol．③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____．题目10：-+2OH-═Fe（OH）2,O2+2H2O+4e-═4OH-,强酸,2H++2e-═H2↑,2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4,Cl2,4.48L,试纸变育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！蓝,Cl2+2I-═I2+2Cl-,1mol/L,升高电化学在工业生产中有广泛应用．（一）如图1所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．（1）若试管内液面上升，发生_____腐蚀，电极反应为负极：_____；正极：_____．（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈_____性，正极的电极反应为：_____．（二）如图2为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：（1）写出甲电解池中的电解总反应方程式：_____．（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体为_____，在标准状况下的体积为_____；检验该气体一般用湿润的淀粉-KI试纸，现象是_____，发生的反应是_____．（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_____；电解过程中，乙槽溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）_____．题目11：下列方法中不能用于金属防腐处理的是（）题目12：对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH则反应②中的氧化剂是_____2（填化学式）．Ⅱ．铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．请填写下列空白：（1）配制实验用的溶液．要配制500mL密度为1.2g•cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！_____gNaOH固体．（2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：_____2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：阳极：_____2O-6e-→Al2O3+6H+；阴极：_____++6e-→3H2↑．题目13：I．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂②以活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白）．（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____．（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_____．（3）Hg、Ag等不活泼金属_____．（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属_____．Ⅱ．从A．乙烯B．乙酸C．葡萄糖D．纤维素E．油脂F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内．（1）属于烃类的是_____．（2）能与乙醇发生酯化反应的是_____．（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是_____．（4）肉、蛋、奶等富含_____．（5）能作为制造肥皂的原料是_____．（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是_____．题目14：I．锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．（1）铝热反应是火法炼锰方法之一，该反应的化学方程式是_____2+4Al高温2Al2O3+3Mn；（2）软锰矿可用于实验室制氯气，其化学方程式是_____2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O；II．湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收．其生产工艺流程如下：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+②生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2开始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp）难溶物质Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40（3）MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+．该除杂过程的离子方程式是_____++2Fe2++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O；（4）使用氨水的目的是调整pH值到_____（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化铵的目的是_____2+转化为沉淀；（5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_____4+2H2O通电MnO2+H2↑+H2SO4．题目15：现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O2育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！△2COZnO+CO△Zn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2①当酸度为196时，其物质的量浓度为_____-1．②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_____，_____．（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气_____．②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式_____2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_____2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！答案部分1、B解析：解：A、Ⅰ中铁钉与铁丝相连，同时用了食盐水，不能构成原电池，只能发生化学腐蚀，左侧的氧气参与反应，则左侧液面上升，故A描述正确；B、因I的腐蚀不及Ⅱ，由于Ⅱ中发生了反应为2H++2e-=H2↑，生成了气体，则Ⅱ中左侧液面会下降，即左侧液面装置Ⅱ比装置Ⅰ低，故B描述错误；C、Ⅱ