2016年北京自主招生化学模拟试题：电解原理的应用

育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2016年北京自主招生化学模拟试题:电解原理的应用【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如图L4-3-13所示，电解总反应为。下列说法正确的是（）A、石墨电极上产生氢气B、铜电极发生还原反应C、铜电极接直流电源的负极D、当有0.1mol电子转移时，有0.1mol生成2：关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A、装置①中，d为阳极、c为阴极B、装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C、装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气3：被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：。下列说法正确的是（）A、该电池的正极为锌B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C、当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为D、电池正极反应式为：4：(2015山东济南期中)下列叙述正确的是（）A、工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝时用铁做阳极B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度5：如下图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A、甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+B、甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C、甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D、反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度6：（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH0。（1）上述反应的平衡常数表达式为K=，以下有关说法正确的是________a。恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b。一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c。保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率d。使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率（2）其它条件相同时，在T1、T2（T1T2）两个不同温度下可逆反应达到平衡，请画出CO的转化率随时间变化的示意图。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（3）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-bkJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-ckJ·mol-1则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝______________kJ·mol-1。（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。C极发生的电极反应式为:___________________________，工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有______NA个电子发生转移。（H：1C：12O：16）7：（10分）汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是（填试剂名称）。（2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：。（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I一+4H+=2HgI+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！电极反应式为：。8：(2014.浙江宁波)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____棒，乙池中的____棒。②乙池中阳极的电极反应式是____。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式____。②甲池中碳棒电极上电极反应式是____，乙池中碳棒电极上电极反应属于____（填“氧化反应”或“还原反应”）。③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒电极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的将生成的又氧化。若反应的和物质的量之比为5:1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____。④若乙池转移0.02mol后停止实验，池中溶液体积是200mL，测溶液混匀后的pH=___9：（12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：⑴该生产工艺应在__（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式__；⑶配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为__；⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是__：⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品_（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_。10：如图A直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为________极；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为_____________________，(4)槽中放的镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。11：化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前使用的镍（Ni）－镉（Cd）电池，其电池总反应式可表示为：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！已知和均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（）①以上反应可逆②以上反应不可逆③Cd为电池的正极④放电时化学能转变为电能A、①③B、②④C、①④D、②③（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为____________。12：研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63①实验1中以CO2表示的反应速率为_____________(保留2位小数)；②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应；③实验2的平衡常数为___________________________。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1451.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______________________________。(3)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的还原产物是CO2+)。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！①写出阳极电极反应式_______________________________________________________________；②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________________________________。13：电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是__________________________________。在X极附近观察到的现象是________________________________________________________。Y电极上的电极反应式是___________________________________________，检验该电极反应产物的方法是_______________________________________。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则X电极的材料是，电极反应式是________。Y电极的材料是_________，电极反应式是_________________________________（说明：杂质发生的电极反应不必写出）。14：（13分）图4-38中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：图4-38（1）直流电源中，M__________为极。（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为________g。（3）电源输出的电子，其物质的量与b、c、d各电极分别生成的物质的物质的量之比为：_________∶________∶________∶________。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（4）AgNO3溶液的浓度_______，AgNO3溶液的pH________，H2SO4溶液的浓度______，H2SO4溶液的pH______（填增大、减小或不变）。（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为________g。15：（14分）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两电极的材料分别为石墨和