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第1页共24页高一化学暑假作业（一）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1、下列反应起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO与O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵和硫铵2、下列说法不正确．．．的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变3、等质量的镁粉分别在空气中和纯氧中燃烧，设生成物的质量分别为W1和W2，则A．W1＞W2B．W1＜W2C．W1＝W2D．两者关系不能确定4、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：XYZB．气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C．非金属性：XYZD．阴离子的还原性：Z3-Y2-X-5、设R为氮族元素，则可能形成的含氧酸根有：①RO3－；②RO2－；③RO43－；④RO32－；⑤RO4－；⑥HRO32－；⑦R2O74－；⑧H2RO2－A．①③B．①②③⑦C．①③④⑥D．除去④⑤以外都有6、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色7、下列操作易引起事故的是A．将浓硫酸缓慢倒入水中B．在研钵中研磨进行钠和硫的实验C．用大试管加热NaHCO3使其分解D．用排水法收集的一小试管H2移近酒精灯去点燃8、3.2g铜投入到30mL8.0mol·L－1硝酸溶液中，充分反应后，硝酸的还原产物有NO和NO2。若反应溶液中H＋的物质的量为amol，则此时溶液中的NO3－的物质的量为A．0.1molB．（0.5a—0.12）molC．(a＋0.1)molD．amol第2页共24页9、向倒扣在水槽中的NO的试管中缓缓通入35mLO2，反应完毕后试管内液面仍保持在原来的位置，则试管中原来的NO体积是A．20mLB.15mLC．10mLD．5mL10、某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑，将分解产生的气体充满一个干燥的烧瓶中（标准状况下），将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，当液面不再上升时，烧瓶里溶液的物质的量浓度是A．B．C．D．11、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，对重铬酸铵分解产生的判断，符合实际的是A．NH3＋CrO3＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O12、已知2NO2＋H2O＝HNO3＋HNO2，结合已学知识推断下列结论正确的是A．HNO3比HNO2稳定B．HNO2分解产物为NO2和H2OC．HNO2分解产物为NO和H2OD．HNO2分解产物为NO2、NO和H2O13、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解14、下列叙述正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等15、下列顺序不正确的是A．微粒半径Na+＜K+＜Cl-＜S2-B．稳定性HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3第3页共24页16、已知反应：A2（g）+2B2（g）2AB2（g）,△H0，下列说法正确的是A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B．0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2C．达平衡后，升高温度，正、逆反应速率均加快，B的转化率不变D．催化剂可同等程度改变正逆反应速率17、一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下，为减慢反应的速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液18、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较第Ⅱ卷（非选择题）19.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。20、A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素）。A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A元素原子中质子、中第4页共24页子、电子数相等。18gC的单质与足量的稀硫酸反应，在标准状况下生成22.4L氢气，C元素原子中有14个中子。则：（1）D、E各是（填元素符号）(2）A在周期表中的位置是B在周期表中的位置是。（3）写出B、C的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式。（4）这五种元素中失电子能力最强的元素是，现行元素周期表中失电子能力最强的元素是。（5）随着周期表的逐步完善，用发展的观点分析，元素周期表中失电子能力最强的元素是否会发生变化？（填“是”或“否”），原因是。21．有机物A只含C、H、O三种元素，其相对分子质量为62，A经催化氧化生成D，D经催化氧化可以生成E，E可使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能洗去溅在衣服上的蓝墨水，且A与E在一定条件下反应可生成一种环状化合物F。（1）A的结构简式为。（2）A与E反应生成F的化学方程式为。（3）A与CH3CH2OH之间的关系为（）。A.同分异构体B.同素异形体C.同一种物质D.以上都不对22、将Zn投入一定浓度一定体积的硫酸中，H2的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H2的生成速率，横坐标为时间）。答：①；②。23、实验室用下列装置制取氯气，并进行下列实验：看图回答下列问题：第5页共24页（1）A、B两仪器的名称：A：，B：。（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C中应放；D中应放。气体通过H后不能直接通入大气，应该通过盛有的洗气瓶。（填写下列物质对应的字母）a．NaOH溶液b．饱和食盐水c．AgNO3溶液d．浓H2SO4（3）E中为红色干布条，可观察到现象是布条；F中为红色湿布条，可观察到现象是布条。（4）G是浸有淀粉—KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成，反应的化学方程式为。H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成，反应的化学方程式为。（5）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_________________________24、有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。为了获得该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应试回答：（l）根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是__________（多选扣分）（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有－COOR官能团第6页共24页（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为___________________（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：___________________（4）A的一个同类别的同分异构体是____________________高一化学暑假作业（二）一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个答案符合题意)1．以下互为同位素的是A.石墨与金刚石B.D2和T2C.CO和CO2D.3517Cl和3717Cl2．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A．原子序数24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物化学式为H2Se3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应D．灼热的碳与CO2的反应4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.苯5．某同学将电流计用导线与两个电极相连,再将两个电极分别插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是A.用锌片、铜片作电极插入番茄中B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液里C.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中D.用铜片、锌片作电极插入酒精中6.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定8.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9．下列关于性质递变规律的叙述错误的是A．氧化性Cl＞S＞PB．还原性Na＞Mg＞Al第7页共24页C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．稳定性HCl＞H2S＞PH310．可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．只有③D．只有①11．反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.15mol/(L·S)②v(B)＝0.6mol/(L·S)③v(C)＝0.4mol/(L·S)④v(D)＝0.45mol/(L·S)则反应进行的快慢顺序为A.④＞③＞②＞①B.②＞④＞③＞①C.③＝②＞④＞①D.④＞③＝②＞①12．.下列有关乙烯燃烧的说法不正确．．．的是A.点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度B.火焰呈淡蓝色，产生大量白雾C.火焰明亮，伴有黑烟D.120℃时，与足量的氧气在密闭容器中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变13．右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达平衡C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度相等14．下列叙述中，正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素15．电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是A．溶液中O