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届高三第二次统练（化学）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe566．下列物质及用途对应不正确．．．的是ABCD物质名称氢氧化铝碳酸钠氢氧化钠油脂用途做抗酸药去除油污做调味剂制造肥皂答案：C解析：氢氧化铝，小苏打等能中和胃酸（盐酸），是常用做抗酸药，碳酸钠水解呈碱性可除油污，油脂在碱性条件下水解得肥皂。Ａ，B，Ｄ均正确。氢氧化钠不能做调味剂；厨房常用的调味剂有食盐，食醋，蔗糖，味精等。C错误。7．解释下列事实的化学用语正确的是A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3·H2O4NH+OH－B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）Cu2++SO42-＋H2↑C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO-+H2O＝CH3COOH+OH-D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH-＝2Cl-+H2O答案：Ａ解析：Cu和浓H2SO4加热放出SＯ２无H2；CH3COO-水解程度微弱，应是可逆符号；NaOH和Cl2反应还有ClO_生成。B，C，Ｄ错误。A正确。8.铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子答案：C解析：该装置为典型的铜锌原电池，总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；锌是负极失电子发生氧化反应，c(Zn2+)增大，c（Cu2＋）减小，A，Ｂ错误，盐桥只能传递离子不能传递电子，Ｄ错误，选项为Ｃ。下列进行性质比较的实验，不合理．．．的是A.比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol·L－1的盐酸中答案：A解析：氯气可以和溴化钠溶液反应生成单质Ｂｒ２；高锰酸钾可将浓盐酸氧化成氯气；分别加入1.0mol·L－1的盐酸中镁比铝反应剧烈，以上均可证明实验假设比较。Ｆｅ３＋非铁元素正常价态，和Ｃｕ反应不能证明其还原性强弱。选项为Ａ。10.实验：①0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确．．．的是A.滤液b的pH=7B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)答案：Ａ解析：0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，但浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，所以滤液呈碱性pH＞7，Ａ不正确。由沉淀颜色变化可知，Mg(OH)2转化为比它溶解度更小的Fe(OH)3。B、C、D三个选项都正确。11.实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体A浓氨水CaO浓H2SO4NH3B浓硫酸Na2SO3浓H2SO4SO2C饱和食盐水电石CuSO4溶液CH≡CHD浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液Cl2高考高频考点尽在易题库答案：B解析：NH3易被浓H2SO4吸收；CH≡CH密度比空气小；浓盐酸和MnO2的反应需要加热；都不合理。只有B符合题意。12.第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：N＞RB.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7答案：Ｄ解析：由图像不难发现X，Y，Z，M，Ｎ，Ｗ，Ｒ分别是Ｎａ，Ｍｇ，Ａｌ，Ｓi，P，S，Ｃｌ元素。稳定性ＨＣｌ＞ＰＨ３，Ａｌ（ＯＨ）３不溶于稀氨水，MgCl2只含离子键，故A，B，C均错误。Na2SiO3水溶液水解呈碱性pH＞7，正确。25．(17分)高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下：已知：①②（1）B的含氧官能团名称是。（2）A→B的反应类型是。（3）C的结构简式是。pH0714121024原子半径XYZMNWR高考高频考点尽在易题库（4）D→E反应方程式是。（5）G的结构简式是。（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是。（7）已知：M→N的化学方程式是。（8）下列说法正确的是（填字母）。a.E有顺反异构体b.C能发生加成、消去反应c.M既能与酸反应，又能与碱反应d.苯酚与C反应能形成高分子化合物e．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种答案：（1）羟基…………（2分）（2）水解（取代）反应…………（2分）（3）………………………………………………（2分）（4）…………（2分）（5）…………（2分）高考高频考点尽在易题库（6）……………………（2分）（7）……（2分）（8）bcd……………………………………………………………………（3分）解析：由F的分子框架不难发现原始Ｃ４Ｈ８的结构简式为CH2=C(CH3)2。发生加成反应生成Ａ，在转化关系中，进行的反应依次是加成，水解氧化，进一步氧化Ｃ为，Ｄ为，然后发生消去反应得到Ｅ，最后加聚得到G。该同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，其结构简式只能是，由新信息可知M为，故有答案。A的双键碳原子上有两个甲基无顺反异构，其他三个均正确。（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。（3）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）。a．温度和容器体积不变，充入1.0molHeb．温度和容器体积不变，充入1.0molO2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。①电解饱和食盐水的化学方程式是。②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是。③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是。26.答案：（14分）（1）SO2+H2O＝H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4……（2分）（2）①NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H＝-41.8kJ·mol-1……（2分）高考高频考点尽在易题库②减小…………………………………………………………………（2分）（3）①2……………………………………………………………………（2分）②bc……………………………………………………………………（2分）（4）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑………………（2分）②SO2+OH-＝HSO3-(或SO2+2OH-＝SO32-+H2O）…………（1分）③SO2+Cl2+H2O＝4H++SO42-+2Cl-…………………………（1分）解析：由题意所给：（1）的方程式应该非常容易写出。SO2+H2O＝H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4。个人认为这样：2SO2+O2+2H2O2H2SO4似乎更合适。根据盖斯定律两方程式相减除2得出题意要求的热化学方程式NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H＝-41.8kJ·mol-1。该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小。由起始投料和SO2转化率利用三段式可求出平衡常数为2。a,d变化平衡不移动，e逆向移动，b,c可使平衡正移，SO2转化率提高。（4）是简单的电化学，电解饱和食盐水的化学方程式基本都会，后两个方程式也不难（参看答案）。27．（13分）利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.用稀盐酸浸取炉渣，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；Ⅲ.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。Ⅳ.将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是。（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是。物质Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀时1.53.46.3完全沉淀时2.84.78.3高考高频考点尽在易题库②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是。（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是。（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是。（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166gNa2FeO4转移3mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O………………………………………………（2分）（2）稀硫酸、KMnO4溶液(或稀盐酸、K3[Fe(CN)6]溶液）………………（2分）（3）①2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O……………………………（2分）②pH约为3时，Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀。……………………………………………………………………（2分）（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O……………………………………………（2分）（5）浓缩至饱和,冷却结晶………………………………………………（2分）（6）2:3……………………………………………………………………（1分）解析：依题意，炉渣加入稀盐酸除二氧化硅外都可以生成相应的盐。溶解Fe2O3的离子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，难度不大。要检验FeO，需将其酸化转化为Fe2+它可以和K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（该酸化应用硫酸不能用盐酸以引起干扰），当然也可以用其他有效方法检验。由相关氢氧化物的沉淀PH值，需将Fe2+加入强氧化剂NaClO氧化为Ｆｅ３＋，再将溶液的pH值调节为３使其转化为氢氧化铁沉淀下来。所以要加入NaCl