外籍学生国内高考：复旦大学2018年入学考试大纲--化学

1复旦大学2018年本科外国留学生入学考试大纲化学一、考试性质复旦大学本科外国留学生入学考试是为招生而进行的选拔考试。考试对象为参加选考综合科目的全体考生。二、考试目标本考试是考查考生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力和科学素养等进行评价。具体考查目标为：1．化学基础知识与基本技能l.1理解化学基本概念和基本理论。l.2掌握元素及其化合物的基本知识。1.3掌握有机化合物的结构和性质。1.4熟悉和掌握基础化学实验。2.化学探究的基本能力2.1知道化学探究的一般过程和方法。2.2进行简单的实验设计和实验数据处理。2.3阅读新的化学信息，并进行加工、整理和迁移。2.4利用类比、归纳和演绎等思维方法来解决一般的化学问题。三、考试细则1．考试内容在试题中的比例按内容划分，基本概念、基本理论约占30％，元素及其化合物约占20%，有机化合物约占15％，化学实验约占15％，化学计算约占20％。2．试题形式及其比例选择题约占40％，填空题约占40％，计算题约占20％。3．考试方法和试卷总分考试方法为闭卷书面考试，综合考试总分为150分，化学部分为50分。4．考试时间综合（含化学部分）试卷考试时间为150分钟。5．试卷形式理科综合试卷分为物理、化学和生物三大部分，考生按卷面要求答题。四、考试内容和要求知识内容的要求分：知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。知道(A)：识别、记忆和再现学习内容。理解(B)：领悟学习内容的确切含义并能运用于分析和解决问题。掌握(C)：以某一学习内容为重点并综合其他内容解释一些化学问题。实验内容的要求分：初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。初步学会(A)：根据实验目的和具体的实验步骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。2学会(B)：根据实验目的和简要的实验步骤，合理选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。设计(C)：根据实际需要确定实验目的，设计实验方案，选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。考试知识内容：主题学习内容学习水平说明物质的微观世界原子结构原子核A(1)人类对原子结构的认识过程(2)同位素及质量数(3)元素的平均相对原子质量核外电子排布规律B核外电子排布的表示方法B(1)电子式的含义及书写(1-18号元素)(2)原子结构示意图的含义及书写(1-18号元素)离子B(1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式(2)简单离子的结构示意图（1-18号元素）化学键离子键B(1)化学键的概念(2)存在离子键、共价键或金属键的代表性物质(3)用电子式表示离子键、共价键形成的物质共价键B金属键A物质变化及其规律能的转化溶解过程及其能的转化B(1)溶解平衡、结晶过程(2)溶解过程中能的转化化学反应过程中能的转化B(1)化学反应的热效应(2)放热反应和吸热反应(中和反应是放热反应)(3)热化学方程式(意义和书写)(4)燃料的充分利用化学反应速率与化学平衡化学反应速率B影响化学反应速率的因素B浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响可逆反应、化学平衡状态B影响化学平衡移动的因素B浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响勒夏特列原理B用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响化学平衡的应用B(1)工业生产上(合成氨、制硫酸)反应条件的选择依据(2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子元素周期表元素周期律B(1)同主族元素性质递变规律(2)短周期中同周期元素性质递变规律元素周期表C(1)元素周期表的结构(2)元素周期表与原子结构的关系(3)元素周期表的应用3电解质溶液电解质、非电解质、强电解质、弱电解质B电离、电离方程式、电离平衡B(1)电离的概念(2)电离方程式的书写（常见强电解质、一元弱酸和一元弱碱、碳酸的分步电离）(3)影响电离平衡的因素水的电离、pHB(1)水是极弱的电解质(2)pH的含义(3)pH与酸碱性之间的关系常用酸碱指示剂A酚酞、石蕊、甲基橙离子方程式C置换反应和复分解反应的离子方程式盐类水解、水解的应用B常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性氧化还原反应氧化剂、还原剂B(1)氧化还原反应的概念(2)根据物质中元素化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂氧化还原反应方程式的配平B原电池B铜锌原电池的原理电解B饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解一些元素的单质及化合物氯氯气的物质性质A颜色、状态、水溶性和毒性氯气的化学性质B(1)氯气的实验室制法(2)氯气与铁、氢气、氢氧化钠及水的反应漂粉精A主要成分、制法和漂白原理海水提溴和海带提碘A(1)海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤(2)溴与碘单质的物理性质(3)碘与淀粉的显色特性氯、溴、碘单质活泼性比较B从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异硫单质硫B物理性质和化学性质硫化氢B毒性、气味、强还原性硫的氧化物B(1)二氧化硫的氧化性和还原性(2)二氧化硫形成酸雨的化学原理(3)二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性浓硫酸的特性B吸水性、脱水性、强氧化性硫酸和硫酸盐的用途A氮氨B(1)氨的物理性质(2)氨的化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应）(2)工业合成氨的原理铵盐B(1)铵根离子与碱溶液的反应(2)铵盐的不稳定性硝酸的化学性质B酸性、不稳定性和氧化性4铁铁的物理性质A铁的化学性质B(1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应(2)铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途A(1)合金的概念及其优良特点(2)铁合金的性能及其用途铝铝的物理性质A铝的化学性质B(1)铝的原子结构及其化学性质(2)铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应铝及其合金的用途A氧化铝、氢氧化铝B与盐酸或氢氧化钠溶液的反应常见的有机化合物有机化学基本概念有机物的性质A有机物的特点同系物B(1)同系物的概念(2)同系物化学性质相似性同分异构体B(1)同分异构体概念(2)C4—C5烷烃的同分异构体结构式、结构简式B有机官能团的概念有机物的反应类型B(1)取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(2)有机物反应的特点甲烷与烷烃甲烷的分子结构B正四面体结构及其空间对称性甲烷的物理性质A甲烷的化学性质B(1)甲烷与氧气、氯气的反应(2)甲烷的分解反应及其产物的用途烷烃B烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式乙烯乙烯的分子结构B碳碳双键官能团、双键的不饱和性乙烯的物理性质A乙烯的化学性质B(1)官能团与化学性质的关系(2)乙烯的加成反应(氢气、溴水、氯化氢、水)、加聚反应乙烯的实验室制法A反应原理和反应装置乙烯的用途A乙炔乙炔的分子结构B碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性乙炔的物理性质A乙炔的化学性质B(1)官能团与化学性质的关系(2)乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应(3)乙炔加成产物氯乙烯的性质乙炔的实验室制法A反应原理和反应装置苯苯的结构B苯分子中碳碳键的特殊性苯的物理性质A苯的化学性质B苯的取代反应(液溴)、硝化反应和加成反应(氢气)5乙醇乙醇的分子结构B羟基及其性质乙醇的物理性质A乙醇的化学性质B乙醇的工业制法及用途A粮食发酵法和乙烯水化法乙醛乙醛的分子结构B醛基及其性质乙醛的物理性质A乙醛的化学性质B乙酸乙酸的分子结构B羧基及其性质乙酸的物理性质A乙酸的化学性质B乙酸的酯化反应高分子聚乙烯、聚氯乙烯A有机化工与矿物原料石油A(1)石油的成分(2)石油的分馏和裂化煤A煤的干馏及其产物天然气A天然气的主要成分及其用途化学实验活动物质的性质氯、溴、碘的性质比较B(1)氯、溴、碘之间的置换反应铝及其化合物的性质B(1)铝跟酸、强碱溶液的反应(2)氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应(3)铝盐跟碱的反应乙烯的性质B(1)乙烯的燃烧(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应乙炔的性质B(1)乙炔的燃烧(2)乙炔跟高锰酸钾溶液、溴水的反应乙醛的性质B乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应物质的分离海带中提取碘B萃取原理及操作粗盐提纯B萃取原理及操作物质的制备实验室制乙烯B原理和装置实验室制乙炔B原理和装置实验室制乙酸乙酯B原理和装置离子的检验阴离子的检验BC1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42-阳离子的检验BNH4+、Fe3+、H+定量实验配置一定物质的量浓度的溶液B(1)“物质的量浓度”的概念及其有关计算(2)容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法气体摩尔体积测定B(1)气体摩尔体积的概念及有关计算(2)氢气摩尔体积的测定结晶水含量测定B(1)瓷坩埚和研钵的使用(2)恒重操作中和滴定B(1)滴定管的使用(2)滴定终点的判断与控制化学物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩B非标准状况气体体积不作要求6计算尔体积的计算根据化学式的计算B有关溶液的计算B(1)溶解度的计算(2)物质的量浓度、质量分数的计算(3)溶液pH值的计算（强酸、强碱溶液）根据化学方程式的计算C化学样卷（满分50分）相对原子质量:H1C12O16N14一.单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分。答案涂写在答题卡上）1.比Mg2+离子多一个电子、少一个质子的微粒是(A)Na原子(B)Al3+离子(C)Ne原子(D)F-离子2.常温下，0.1mol/L的NH4Cl溶液中浓度最小的离子是(A)NH4+(B)Cl-(C)H+(D)OH-3.根据热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+571.6kJ，下列判断正确的是：(A)反应物能量总和小于生成物能量总和。(B)由H2(g)和O2(g)生成1摩尔H2O(l)释放285.8kJ热量。(C)由H2(g)和O2(g)生成1gH2O(l)释放571.6kJ热量。(D)由H2(g)和O2(g)生成1体积H2O(l)释放285.8kJ热量。4.在一密闭容器中进行反应：N2+3H2=2NH3,反应10秒钟以后NH3的浓度增加了0.8mol/L,这段时间内以H2浓度表示的反应速率为(A)0.04mol/(Ls)(B)0.08mol/(Ls)(C)0.24mol/(Ls)(D)0.12mol/(Ls)5.关于铁与稀硫酸的反应，下列说法正确的是(A)铁原子得到了电子(B)SO42-离子得到了电子7(C)H+离子得到了电子(D)Fe2+离子得到了电子6.下列离子方程式中正确的是(A)澄清石灰水中通入CO2:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(B)金属钾放入水中：K+2H2OK++2OH-+H2(C)氯化钡溶液中加入硫酸钠溶液：Ba2++SO42-BaSO4(D)大理石中滴加盐酸：CO32-+2H+H2O+CO27.某种酯燃烧后生成等物质的量的CO2和H2O，如将该酯水解可得羧酸B和醇C，将醇C氧化后可得羧酸B，由此推断该酯是(A)CH3CH2COO(CH2)2CH3(B)CH3CH2COOCH2CH=CH2(C)(CH3)2CHCOO(CH2)3CH3(D)CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)28.下列溶液中与50ml2mol/LKCl溶液所含Cl-离子的物质的量相同的是(A)100ml2mol/LNaCl(B)100ml1mol/LMgCl2(C)25ml2mol/LAlCl3(D)50ml1mol/LBaCl29.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是(A)SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2(B)SO2物质的量保持不变(C)SO2和SO3的的生成速率相等(D)SO3的百分含量保持不变10.根据元素的性质递变规律，下列各组比较中，描述正确的是(A)原子半径：NaCl(B)碱性：NaOHMg(OH)2(C)热稳定性：HFHCl(D)离子半径：Cl-Mg2+二.填空题（每空1分，共20分）1.A、B两种元素的原子都有三个电子层，A原子的M层电子数与K层电子数相等，B原子的M层电子数比A原子的M层电子数多5。完成下列填空：8(1)A的元素符号为，B的元素符号为。(2)A原子结构示意图为，B原子的结构示意图为。(3)A、