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【说明】1.本套题目未做．．知识内容的全覆盖，主要是在本学年5套（期中、期末、适应性训练、一模、二模）试题基础上的查缺补漏。2.请老师们在后期复习中根据学生情况选择性使用。学校若选用本套题目组织三模考卷，请务必控制好知识内容分布、难度（与2013年高考化学难度市-0.71、区-0.75相近）和题量（7道选择题，4道非选择题，非选择题的填空总数为28-31空为宜，本套题目中非选择题可节选使用）。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu641．下列有关环境和能源的说法中不正确．．．的是A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾C．利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于改善大气质量、保护环境D．开发废电池的综合利用技术，可防止其中的重金属对土壤和水源造成污染答案：A解析：煤经气化和液化都是化学变化。其他说法的正确。2．下列说法中不正确．．．的是A．高吸水性树脂属于功能高分子材料B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素答案：C解析：光导纤维是SiO2不是有机物，也不是高分子；ＡＢＤ都正确。3．下列对三种有机物的叙述不正确．．．的是（）阿司匹林麻黄碱青霉素氨基酸A.三种有机物都能发生酯化反应B.阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物C.麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种D.青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应答案：ＤCH3—C—CH—COOHCH3SHNH2OH—CH—CH—NH—CH3OHCH3高考高频考点尽在易题库解析：阿司匹林含羧基和酯基，可以发生酯化反应，也可以和ＮａＯＨ反应生成易溶于水的钠盐，麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有临、间、对3种，ＡＢＣ都正确；青霉素氨基酸含碱性基团—ＮＨ２可以和盐酸反应，Ｄ错误。4．下列反应一定有沉淀生成的是（）A.将SO2通入BaCl2溶液中B.将NH3通入AgNO3溶液中C.将Cl2通入AgNO3溶液中D.将NO2通入Ca(OH)2溶液中答案：Ｃ解析：SO2通入BaCl2溶液中，若有ＢａＳＯ３沉淀生成，则同时生成ＨＣｌ，二者不共存，假设不成立。AgNO3溶液中通入ＮＨ３，NH3少量生成ＡｇＯＨ沉淀，过量则溶解成Ａｇ（ＮＨ３）２＋，B选项错误；Ｃｌ２和水反应有ＨＣｌ生成，和ＡｇＮＯ３溶液反应，生成ＡｇＣｌ白色沉淀；NO2和谁反应生成HNO3，和Ca（OH）2反应无沉淀。5．下列事实不能．．用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，粗铜中的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部答案：A解析：活中的铝制水壶，表面有氧化膜保护，和水加热也不反应，故可以烧水，和铝的金属性无关；锌比铁活泼，在镀锌铁制品破损后，形成原电池时，锌做负极，铁做正极不被氧化，故仍能保护铁制品；钠是活泼金属，制取时应用电解法，铁是较活泼金属，制取时用热还原法；在用．电解法精炼铜时，粗铜中的Ag、Au杂质，性质比铜稳定，不放电，故沉积在电解槽的底部。正确选项是A。6．T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示：下列说法不正确．．．的是（）A.0~10min内v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B.T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等C.T℃时，当有32gCH3OH生成时，放出49.0kJ的热量D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率答案：D高考高频考点尽在易题库解析：由题所给图示知：0~10min内v(H2)＝（６－３）／１０＝0.3mol·L-1·min-1，利用“三段式”计算可得，平衡时，CH3OH、H2O(g)、CO2的浓度分均是１mol·L-1，Ｈ２是浓度是３mol·L-1，故T℃时，平衡常数K=１×１／１×３３＝1/27，CO2与H2的投料比恰好是方程式中的系数比，所以它们的转化率相等。由反应的热化学方程式可以看出：T℃时，当有32gCH3OH（１ｍｏｌ）生成时，放出49.0kJ的热量。因该反应是放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率降低，充入CO2气体，平衡正移，H2的转化率升高，所以，不正确的，选Ｄ。7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：W＞Z＞Y＞XB．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物对水的电离平衡一定是促进的答案：Ｂ解析：根据题给信息推知，短周期元素X、Y、Z、W分别是，H、O、Na、S，因此，原子半径的大小顺序应该是Ｚ＞W＞Y＞X；水的稳定性比硫化氢强；ＮａＨＳＯ４水的电离平衡一定是抑制的；ＡＣＤ错误；Ｎａ２Ｏ２和Ｈ２Ｏ的反应，生成ＮａＯＨ和Ｏ２，Ｎａ２Ｏ２既是氧化剂又是还原剂．Ｂ正确。8．“水煤气（CO、H2）-空气”燃料电池的工作原理如右图所示，其中a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是（）A.甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C.用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24LD.a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O答案：Ｃ解析：由图示电子流向可知：ａ是负极ｂ正极，故甲通入的是水煤气，失去电子，发生氧化反应，乙通入的是氧气，得电子发生还原反应，ＡＢＤ错误；用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，即生成铜０．１ｍｏｌ，由电子守恒，至少消耗标准状况下的水煤气2.24L，Ｃ正确。9．室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A.两种溶液中的c(Na+)相等B.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等甲乙KOH溶液e-分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等答案：Ｂ解析：因NaOH＝Ｎａ＋＋ＯＨ－，CH3COONa＝CH3COO－＋Ｎａ＋，CH3COO－＋Ｈ２ＯCH3COOＨ＋ＯＨ＿，pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液，后者的浓度比前者大得多，Ａ错误；体积均为10mL时，分别和同浓度的盐酸反应，后者消耗的盐酸体积大，Ｄ错；加水稀释到等体积时，两种溶液的pH，后者大；Ｃ错误；前者抑制水的电离，后者促进水的电离，由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5。Ｂ正确。10．下列溶液中，各组离子能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-D.由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-答案：Ｄ解析：在pH=1的溶液中，NO3-可把Fe2+氧化；在强酸溶液中ClO—结合Ｈ＋生成ＨＣｌＯ；Fe3+可以和SCN-发生络合反应；均不能大量共存。Na+、Cl-、K+、SO42-无论在酸性或碱性环境中都相互不影响，可以大量共存，正确选项是D。11．下列说法正确的是A．图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B．图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C．图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%D．图2中，若保持温度不变，可以通过添加溶质的方法使溶液组成从a点变为b点答案：A解析：图示1中，二者的导电能力起点相同，离子浓度相同，HCl是强酸完全电离，随水的加入，导电能力下降迅速，CH3COOH是弱酸，部分电离，，随水的加入，导电能力下降缓慢，A正确，B不正确，图示2的溶解度曲线，溶解度指的是，一定温度下，100g水中达到饱和状态溶解的溶质，且温度不变，溶解度不变，CD均错误，正确选项是A。12．下列实验能达到预期目的的是（）A.从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B.检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C.检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2并加热D.除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加导电能力加水体积CH3COOHHCl溶解度温度a••bmt图1图2高考高频考点尽在易题库适量盐酸答案：D解析：酒精任意比溶于水，不能做该实验的萃取剂；某溶液滴加稀盐酸产生气体，能使澄清石灰水变浑，不一定含有CO32-，也可能有HCO3-等，要检验蔗糖水解产物是否有还原性，因该反应是在硫酸的催化作用下进行的，因此，在加入新制Cu(OH)2并加热之前，应加过量的氢氧化钠溶液碱化；ABC错误。为除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42离子，本着除杂不引杂的原则，应依次加入过量的BaCl2溶液（除SO42-）、Na2CO3溶液（除Ca2+和过量的Ｂａ２＋），过滤后再加适量盐酸（除过量的ＣＯ３２－），Ｄ正确。13．下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，充分反应后过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案：Ｃ解析：除CO中混有的CO２可以用澄清石灰水洗气，除去BaSO4固体中混有的BaCO３倒可以加过量盐酸后，过滤、洗涤；Cu和CuO都可以和稀硝酸反应，ＡＢＤ都是错误的。要除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可以加入过量铁粉，因发生２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ＝３Ｆｅ２＋反应，充分反应后过滤即可。14．下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液，红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：Cu2+＞Fe3+D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSi答案：Ｂ解析：SO2使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，是其还原性，非漂白性，Ａ错误；在Na2CO3溶液中，因有ＣＯ３２－＋Ｈ２ＯＨＣＯ３－＋ＯＨ－溶液呈碱性，滴入酚酞显红色，当加入BaC12溶液时，发生反应：ＣＯ３２＋Ｂａ２＋＝ＢａＣＯ３↓，ＣＯ３２－浓度降低，红色褪去，可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，Ｂ正确；FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，是先和Fe3+反应后和Cu2+反应析出红色固体的，不能证明氧化性Cu2+＞Fe3+；Ｃ不正确；盐酸非氯的最高价氧化物对应的水化物，该实验不能说明非金属性ClSi，Ｄ也不正确。正确选项是Ｂ。15．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。高考高频考点尽在易题库查阅资料知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2