高一化学第六章第一节氧族元素练习

高一化学第六章第一节氧族元素练习1、据下列四个反应：(1)H2S＋I2====2H＋＋2I－＋S↓；（2）H2SO3＋2H2S====3S↓＋3H2O；（3）2I－＋Br2====I2＋2Br－；（4）H2SO3＋I2＋H2O====4H＋＋2I－＋SO24；确定Br－、I－、H2S、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是()A.H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B.Br－＞I－＞H2SO3＞H2SC.H2S＞I－＞Br－＞H2SO3D.I－＞Br－＞H2S＞H2SO3解析：本题旨在考查氧化还原反应由强到弱的规律，强化学生对于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性的认识。因此，找出反应前后氧化剂和氧化产物，还原剂和还原产物，即可解决问题。答案：A2、根据元素周期律判断下列结论正确的是①微粒半径：S２－＞Cl＞S＞F②稳定性：HF＞HCl＞H２S＞H２Te③还原性：S２－＞Cl－＞Bｒ－＞Ｉ－④氧化性Cl２＞S＞Se＞Ｔe⑤酸性：H２SO4＞HClO４＞H２SO３⑥非金属性F＞Cl＞S＞SеA.②④⑥B.①③④C.①D.⑥本题考查元素周期律的记忆，及应用。答案：A3、若已发现116号元素R，则下列叙述中正确的是①某钠盐的分子式为Na２Ｒ，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤最高价氧化物的分子式为ＲO3A.①③⑤B.②④C.③⑤D.②③⑤考查元素周期律的理解及元素周期律与元素周期表的关系；答案：A4、有硫化钠、硫酸钠、亚硫酸钠的固体混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧的质量分数是A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算本题考查观察、分析推理能力，从三种物质的分子组成发现其硫元素与钠元素的关系，从而转换成求钠的质量分数。培养解题技巧。答案：B5下列各组中互为同位素的是()，互为同素异形体的是()A.O2和O3B.11H和21HC.H2O和H2O2D.O2－和O答案：BA6：1995年，诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟利昂(氟氯烃的商品名称)上升大气中，可在紫外光作用下分解产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应如下：O3O2＋OCl＋O3ClO＋O2ClO＋OCl＋O2总反应式：2O3====3O2请判断，在上述臭氧变成氧气的反应过程中，氯原子是()A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂(根据氯原子的行为特征可判断为催化剂，答案当为D)7;地球外层空间存在着少量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈的紫外线辐射，然而人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中氮的氧化物(NO和NO2)，它们和O3及O发生如下反应：O3＋NO====NO2＋O2，光光O＋NO2====NO＋O2，这两个反应反复循环，总反应为;由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了作用。答案：O3＋O====2O2催化8;在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是()A.3%H2O2溶液B.1mol·L－１NaOH溶液C.1mol·L－１KClO3溶液D.1mol·L－１盐酸解析；NaOH溶液与MnO2在任何条件下都不反应，C选项从表面看很似实验室制O2的方法，但实验室制O2是用固体KClO3和MnO2固体在加热条件下制得，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，D项中1mol·L－1HCl为稀盐酸，且缺少加热条件，故不可能有Cl2产生，答案为A。此题应提醒学生注意反应条件。9,据报道，近期我国研制出2188O，在这方面居世界前列，下列有关2188O叙述正确的是（B）A.与氧互为同位素B.与氧气具有相同的化学性质C.与氧气互为同素异形体D.与同质量的氧气具有相同的体积10.一瓶气体经化验只含一种元素，则该气体是（D）A.一种单质B.一种化合物C.化合物与单质的混合物D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物11、下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（C）A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化12,单质硫和强碱(如NaOH)溶液加热至沸，反应后，硫转化为S2－和SO23，则反应的S和生成的S2－和SO23的物质的量之比为()A.2∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶1∶2D.4∶1∶3解析：据题可知硫和强碱溶液在加热条件下，发生了氧化还原反应，利用题中提供的信息可以写出发生反应的化学方程式：3S＋6NaOH====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，由方程式可知参加反应的S和生成的S2－、SO23的物质的量之比为3∶2∶1。答案：B13用有关符号填写：氧、硫、硒、碲中，原子半径最小的是，单质氧化性最强的是，半径最大的阴离子是，还原性最弱的阴离子是，气态氢化物热稳定性最强的是，最高价氧化物的水化物酸性最弱的是。14,在KI和H2SO4的混合液中加入H2O2水溶液，迅速反应产生大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2＋KI＋H2SO4K2SO4＋H2O＋I2②H2O2＋I2HIO③H2O2＋HIOI2＋O2↑＋H2O（以上反应式均未配平）(1)H2O2在反应①中的作用是()A.还原剂B.氧化剂C.既不是氧化剂也不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂(2)有人认为：上述反应②③可说明I2是H2O2分解的催化剂，你认为(填“对”或“不对”)，其理由是。答案：（1）B（2）对I2在反应前后的质量和化学性质未改变15,过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。仔细分析下列实验现象填空；(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的___________________性。(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出性。(3)久置的油画，白色部位(PbSO4）常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：。答案(1)氧化(2)还原(3)PbS+4H2O2====PbSO4＋4H2O16、在标准状况下，750mL含O3的O2，其中的O3若完全分解，其体积变为780mL(标准状况)，若将该含有O3的O21L，通入适量的KI溶液中发生如下反应2KI＋O3＋H2O====2KOH＋I2＋O2↑，求析出I2的质量是多少克？解析：此题在巩固和认识O3性质的基础上以训练学生的解题方法和能力。首先根据2O3====3O2反应，采用差量法(ΔV)求得气体中O3的体积分数，然后据2KI＋O3＋H2O====2KOH＋I2＋O2↑反应，采用关系式法(这里为O3～I2)求得m(I2)。答案：0.91g17,过氧化氢易分解，若在其水溶液中加入少量MnO2，可大大促进它的分解，因此可用于实验室里制取O2。原理为不稳定2H2O22H2O＋O2↑，请设计反应装置。解析；根据反应物及催化剂的状态、反应条件选择反应容器，根椐反应目的选择其他的辅助装置，因此本实验是固液不加型的气体制备实验选用锥形瓶作反应容器如右图所示：