高一化学练习碳族元素

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高一化学练习碳族元素(本卷共100分,练习时间90分钟)成绩相对原子质量:H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Hg201Br80I127一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.关于碳族元素的说法正确的是A.原子半径由上到下逐渐变小B.各元素形成的化合物均以正四价最稳定C.各元素最高氧化物均易溶于水D.硅和锗均可作半导体材料2.下列气态氢化物中稳定性最强的是A.HClB.SiH4C.PH3D.H2S3.在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为[]A.1∶3B.3∶1C.2∶1D.1∶24.下列说法中,正确的是A.以共价键相结合形成的化合物种类最多的元素是碳B.某物质只含有一种元素,则该物质一定是纯净物C.大气污染物中,能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体只有COD.金刚石、石墨、C60都是碳的同素异形体,性质完全相同5.下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物,不溶于任何酸6.下列物质中不能与二氧化硅作用的是A.纯碱B.苛性钠C.氢氟酸D.水7.将空气和CO2按5∶1体积比混合后跟足量的赤热焦炭充分反应,若反应前后的温度相同,则在所得气体中,CO的体积分数为(假设空气中氮气、氧气的体积比为4∶1,其他成分可忽略不计)A.29%B.33.3%C.50%D.100%8.下列属于同种物质的是A.干冰和冰B.石英和水晶C.玻璃与二氧化硅D.水玻璃和玻璃9.根据下列事实:(1)在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生(2)在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡(3)硅酸钠溶液通入CO2气体有白色胶状沉淀产生,判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是[]10.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是A.7、2B.5、4C.6、3D.3、6二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题有一至二个选项符合题意,少选扣2分,多选、错选均不给分)11.近年来,科学家发现一种新分子,它具有空心的类似足球状结构,化学式为C60,下列说法正确的是A.C60是一种新型化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60在纯氧中充分燃烧只生成唯一产物CO2D.C60的摩尔质量为72012.下列说法中,错误的是A.硅酸是不挥发性酸,它与食盐反应生成氯化氢B.氢氟酸能和玻璃发生化学反应,所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C.水玻璃有粘性,所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D.烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠,所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中13.下列离子反应方程式书写正确的是[]B.往硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸:D.往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液:14.地球表面的大气中二氧化碳的含量不断增加的后果是A.产生酸雨B.产生温室效应C.破坏臭氧层D.对植物产生毒害作用15.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si(s)+3HCl(g)======SiHCl3(g)+H2(g)②SiHCl3+H2======Si+3HCl对上述两个反应的下列叙述中,错误..的是A.两个反应都是置换反应B.反应②不是置换反应C.两个反应互为可逆反应D.两个反应都是氧化还原反应16.将过量..的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液,最终溶液中有白色沉淀析出的是A.①②③④B.②④C.①②③D.②③④17.下面有关硅的叙述中,正确的是A.硅的非金属性比碳弱,只有在高温下才能跟氢气起化合反应B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料18.二氧化硅是酸酐的原因是A.它溶于水得相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物19.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是A.CO2是气体,而SiO2是固体B.高温下能发生反应Na2CO3+SiO2======Na2SiO3+CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成20.证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是A.加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解300℃950℃高温C.加热至高温、观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解21.已知新发现的114号元素X,它的原子核外的最外层上有4个电子,下列有关叙述正确的是A.X有稳定的气态氢化物XH4B.X的最高价的氧化物化学式是XO2C.X为非金属元素D.X的单质能导电22.有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44gCO2,且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是A.肯定含①③,不含②B.肯定含①③,可能含②C.肯定含②③,不含①D.肯定含②③,可能含①题号12345678910111213141516171819202122答案三、填空题(本大题共29分)23.(3分)硅元素在地壳中的含量占第____位,仅次于____,硅主要以___形式存在。24.(10分)如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入在表内相应的空格内(如果不需要外加试剂,则对应答案栏可空着)。Ⅰ.可供选择的试剂:A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氧气D.水E.二氧化碳Ⅱ.可选用的操作:①水洗②加热③高温灼烧④过滤⑤结晶编号粉末状混合物所加试剂主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)25.(8分)阅读下列材料,回答有关的问题。锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价,其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的,+2价锡离子有强还原性,+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如:Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。(1)写出下列反应的化学方程式①氯气跟锡共热:;②氯气跟铅共热:;③二氧化铅跟浓盐酸共热:。(2)能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是。26.(8分判断下列说法的正误,并加以解释。在括号中填正误,横线上填解释。(1)二氧化硅溶于水显酸性。()。(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。()。(3)已知高温时有CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强。()。(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物,所以它不溶于任何酸。()。四、推断题(6分)27.有三种元素X、Y、Z,都是短周期元素,X和Y位于周期表的同一周期,可形成共价化合物XY2,此化合物在常温下呈气态。Z和X为同族元素,Z和Y可形成共价化合物ZY2,此化合物在常温下为固态。X的单质跟ZY2反应可生成Z的单质。Z的一种晶体是很好的半导体材料。根据以上事实,判断X、Y、Z各为什么元素,写出有关方程式。五、计算题(9分)28.已知硅和铝都能与碱溶液反应,反应的离子方程式分别是:Si+2OH-+H2O====SiO23+2H2↑2Al+2OH-+2H2O====2AlO2+3H2↑现有一铁、硅、铝的混合物13g,当与足量盐酸反应时,生成标准状况下的氢气的体积为11.2L;若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时,生成的氢气在标准状况下也是11.2L。求原混合物中各成分的质量。附加题(10分)原硅酸H4SiO4的分子结构为,它在水溶液里不稳定,可以通过分子间的脱水缩聚成网状的大分子,这样的缩聚硅酸可用通式[SiO2·(H2O)n]表示,若n=1.5,缩聚物则为SiO2·(H2O)1.5即H6Si2O7。分析某缩聚硅酸的含硅量(质量分数)为40.6%,按HxSiyOz的形式写出此缩聚硅酸的组成_____________,推测其分子结构式为______,它跟NaOH反应时生成可溶性的Na2SiO3,写出该化学反应的方程式_______。高温

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