高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试题(B卷)相对原子量:H1O16Na23Mg24Al27Fe56Zn65一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题4分,共56分。)1、下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.①②③④B.①和③C.③和④D.①和④2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3,下列方法可行的是A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水B.分别配成溶液,再加入氢氧化钠溶液C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液,再进行焰色反应3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强的还原性4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.③①B.③②C.①③D.①②③5、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物,其式量为A.40B.56C.102D.1606、钠长期放置在空气中,最后变为A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO37、两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A.1:1B.1:2C.1:3D.2:18、只用一种试剂即可区别的:NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HCl9、下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A.K+、Cl-、HCO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Na+、CO32-10、下列对合金的说法正确的是A.合金中至少含有两种金属元素B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C.黄铜是纯净物D.合金中也可含非金属元素11、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂12、地壳中铜元素的含量远比铁元素少,但历史上金属铜的使用比铁要早得多,如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币,用铜而不用铁铸钱币的理由是:①铜的化学性质比较稳定,不易腐蚀。②铜的熔点较低,易冶炼③铜的硬度较小,易加工A.①②B.②③C.①③D.①②③13、某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入NaOH溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的溶液,并加入铁粉,溶液的质量将增加,该溶液中一定含有A.Cu2+B.Fe3+C.Al3+D.Mg2+14、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无二、非选择题(44分)15、(6分)有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁,外观上并无明显变化,但某学生怀疑其有部分因氧化而变质,请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案:。如果有变质,当配制硫酸亚铁溶液时,应如何除去变质的杂质?。16、(13分)FeCl3溶液棕黄色,对此溶液,分别做如下实验,请填表:编号实践操作实验主要现象离子方程式①加入过量铁粉②加入少量Na2O2粉末③加入少量AgNO3溶液17、(10分)某固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色写出下列物质的化学式:A:B:C:D:X:18.(8分)写出化学方程式,一步实现下列转变。(1)Al→NaOH(2)Al2O3→AlCl3(3)Fe(OH)2→Fe(OH)3(4)Na2O2→Na2CO319.(8分)向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:(1)A点表示的意义是(2)B点表示的意义是(3)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为(写出计算过程)0.780NaOH溶液(mL)BA沉淀的量(g)△①CCB稀盐酸②AD溶液X粉末③E溶液稀氨水④A在空气中久置高一化学必修1第三章(B卷)测试题参考答案1.A2.C3.C4.A5.C6.D7.B8.B9.B10.D11.C12.A13.B14.B15.取少量硫酸亚铁样品盛于试管,加蒸馏水使之溶解,滴入几滴KSCN溶液,若溶液呈血红色,说明样品有变质,若溶液不呈红色,则未变质(4分)。配制硫酸亚铁溶液时,在溶液中加入少量还原铁粉(2分)16.(每个实验现象1分,共5分。离子方程式每式2分,共8分。)17.(每个2分)A:Fe(OH)3B:Fe2O3D:FeCl3E:FeCl2X:Fe18.(每式2分,共8分)(1)Al→NaOH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(3)Fe(OH)2→Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O219.(1)表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点(1分)(2)表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点(1分)(3)7.5mL或17.5mL(要写出规范的计算过程)(6分)编号实验操作实验主要现象离子方程式①加入过量铁粉铁粉部分溶解,溶液有棕黄色变浅绿色(2分)2Fe3++Fe=3Fe2+②加入少量Na2O2粉末生成红褐色沉淀并放出无色无味气体(2分)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓③加入少量AgNO3溶液生成白色沉淀(1分)Ag++Cl-=AgCl↓