高一化学环境保护测试

第五节环境保护Ⅰ学习重点1.了解环境保护的概念.2.了解防止环环境污染的初步知识.1.造成大气污染的SO2主要来源于()A.自然界硫化物分解B.火山喷发C.汽车排出的废气D.大量含硫燃料燃烧2.工业上可以不经处理直接排放的气体是()A.SO2B.Cl2C.CO2D.H2S3.酸雨形成的主要原因是()A.森林乱伐，破坏生态平衡B.工业上大量含S燃料燃烧C.制H2SO4厂排出大量尾气D.汽车排出的大量尾气4.下列情况可能引起大气污染的是()①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮A.只有①②B.只有②④C.只有①②③D.5.你认为减少酸雨产生途径可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤里加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.二、填空题6.目前正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品.写出上述两步反应的化学方程式.7.SO2是主要的大气污染物，大量的SO2来源于，SO2不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是.抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子浓度分别是：［Na+］=2.3×10-5mol/l，［Ci］=3.5×10-5mol/l，[NH4+］=7.0×10-6mol/l，［SO42-=2.5×10-6mol/l,求该酸雨的pH值为.8.汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理方法之一是在汔车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类完全燃烧及SO2转化.①写出NO与CO反应的化学方程式.②转化器在一定程度上提高空气的酸度，原因是什么?9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子.甲厂废水明显呈碱性，甲厂废水中所含三种离子是.乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量(选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，则可回收其中的(填写金属元素符号)，另一种设想是，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，则可使废水中的(填离子符号)转化为沉淀，过滤后的废水中主要含有，可用来浇灌农田.第五节环境保护参考答案一、1.D2.C3.B4.D5.C二、6.Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O7.煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼等。飘尘2SO2+O22SO3［H+］=1×10-5mol/lpH=5催化剂8.(1)2CO+2NO2CO2+N2(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾9.OH-、Cl-、K+、铁粉、AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3