高一化学上学期半期考试题

高一化学上学期半期考试题高一化学试卷(完卷时间:90分钟满分:100分)本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Mg：24Na：23一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共44分）1、下列物质中属于电解质的是（）A．铁B．酒精C．食盐水D．氢氧化钾2、下列物质中，含有氯分子的混合物是（）A．液氯B．盐酸C．次氯酸D．氯水3、下列叙述正确的是（）A．1molH2OSO4的质量为98g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．98gH2SO4含有NA个H2SO4分子D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g4、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取5、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．2442Zn+HSO=ZnSO+HB．32KClO22KCl+3OC．22S+OSO点燃D．4222CH+2OCO+2HO点燃6、Na与Na+比较，相同的是（）A．半径B．化学性质C．最外层电子数D．焰色反应的颜色7、下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（）A．一氧化碳B．甲烷C．二氧化碳D．氢气8、下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的NaNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的24SOD．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开9、448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（）A．32gB．32C．32g·mol-1D．32g·mol10、放射性同位素12553I可用于治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．72B．19C．53D．12511、与50mL0.1mol/L的Na2CO3的溶液中Na+物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL0.1mol/LNaCl溶液B．10mL0.2mol/LNaCl溶液C．25mL0.2mol/LNa2CO3溶液D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液12、氢化钠（NaH）是一种“生氢剂”，它与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑其中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．催化剂MnO2△13、鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．氯水和CCl4溶液D．氯水和淀粉溶液14、新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀15、将4gNaOH溶于水，配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（）A．10mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.01mol/L16、1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③S原子数④O原子数。（）A．①②B．①③C．①④D．②④17、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D．定容时俯视观察刻度线和液面18、下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷、感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检查I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部19、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯化钠溶液D．氯水20、下列各物质互为同位素的是（）A．211212HH和B．H2O和D2OC．金刚石和石墨D．35361717ClCl和21、下列氯化物既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl322、为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知溶液中3IO可以与I-发生如下的反应：322IO5I6H3I3HO据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在着3IO。可供选用物质是：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是——————（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦二、填空题（24分）23、（6分）（1）Na2SO4的相对分子质量是，（2）摩尔质量为，（3）1molNa2SO4的质量为，含有个氧原子，完全电离时可生成Na+和24SO,其电离方程式为。24、（6分）现有磷酸、纯碱、甲烷、碳粉、熟石灰、四氧化三铁六种物质，将他们的化学式分别填入相应的空格内。（1）单质（2）氧化物（3）酸（4）碱（5）盐（6）有机物25、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为（2）漂白粉的有效成分是（填名称）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。26、（6分）已知：Fe2O3+2CO2Fe+3CO2(1)标出该反应中电子转移的方向和数目(2)指出该反应中，氧化剂是，还原剂是；(3)在该反应中，若有2mole-发生转移，要标准状况下，可生成CO2的体积为。三、推断题（8分）27、（8分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。③XZ极易深于水，在水溶液中电离出X+、和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZX2Y（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）。（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”、或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：。（若不能反应，则此空不必填写）。四、综合实验题（12分）28、（6分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）需称量g烧碱。（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）A、烧杯B、量筒C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、胶头滴管G、药匙H、洗瓶（3）根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是(4)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后加入少量水的做法是高温29、（6分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。（1）、按气流从左到右，装置正确的连接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）（填各接口字母）（2）装置F的作用是，装置E的作用是。（3）装置A中的反应化学方程式为：五、计算题（12分）30、（3分）用4克NaOH配制成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度31、（9分）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl2,己知方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O要制得Cl211.2L(标准状况下)求：（1）参加反应的高锰酸钾物质的量（2）被氧化的HCl的物质的量（3）若反应后溶液的体积为200mL，求C（MnCl2）参考答案：一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共44分）题序1234567891011答案DDCCCDDDCBB题序1213141516171819202122答案CAACBBDCDDB二、填空题（24分）23、（1）142（2）142g/mol（3）142g，2.408×1024，Na2SO4=2Na++SO2-424、（1）C（2）Fe3O4（3）H3PO4（4）Ca(OH)2（5）CaCO3（6）CH425、（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2）钙（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO（4）反应（1）26、化合价降低得2×3e—被还原+3+20+4（1）Fe2O3+2CO2Fe+3CO2化合价升高得3×2e—被氧化（2）Fe2O3,CO（3）22．4三、推断题（8分）27、（1）HCl,H2O(2)HClO(3)22H+Cl2HCl点燃（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O四、综合实验题（12分）28、（1）2.000（2）D、E（3）500mL容量瓶（4）在1~2cm处改用胶头滴管视线与最低凹液面相平29、（1）afhbcedg（2）除去多余的HCl，将生成的氯气反应消耗掉。（3）2222MnO+4HC()MnCl+Cl2HO浓　　　　五、计算题（12分）30、解：∵又∵n=C·V∴答：此溶液的物质的量浓度为0.4mol/L。31、解：（1）：设参加反应的高锰酸钾物质的量为X。2KmnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2mol10mol2mol5molxyz0.5mol22()11.20.522.4/250.50.2ClVClLnmolVmLmolmolmolxmolxmol答：参加反应的高锰酸钾物质的量为0.2mol。高温m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)g40g/mol.mol４　　　＝　　　＝０１3()()0.125010nNaOHCNaOHVmolL　　　＝　　　=0.4mol/L（2）∵参加被氧化的HCl是10mol设被氧化的HCl物质的量为y1050.51molmolymolymol　　答：被氧化的HCl的物质的量为1mol。（3）设MnCl2物质量为Z∵n(MnCl2)=C(MnCl2)·V(MnCl2)∴2232()0.2()1/()20010nMnClmolCMnClmolLVMnClL错误!未找到引用源。答：MnCl2的物质的量浓度为1mol/L。