高三化学上学期第2次月考试题

高三化学上学期第2次月考试题时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40，Fe～56，Cu～64，Zn～65第工卷(选择题，共52分)一、选择题：（每小题只有一个选项正确共36分）1、火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为A．4B．5C．6D．72硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－3、下列反应离子方程式正确的是A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2OB、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+=CO2↑+H2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl—4、下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol5、将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液6、下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl—B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在由水电离出的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3—、NO3—7、为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．一定有C1—离子存在D．不能确定HCO3－离子是否存在8、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④9、下列物质能通过化合反应直接制得的是：①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C.只有①③④D.全部10、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO211、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。图1—1是用水吸收下列某气体时的情形，根据表1—1判断由左方进入的被吸收气体是A．Cl2B．HClC．H2SD．CO2已知气体的溶解度分别为：气体Cl2HClH2SCO2溶解度1：X体积1：21：5001：2.61:112．用10mL的0.1mol／LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶113、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体）。其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NAB．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NAC．常温常压下，22.4LCH4分子中共价键总数为4NAD．28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧所得CO2分子数为2NA15．下列说法或表示方法正确的是A.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJB.由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ·mol-116、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的气体图1—1离子组是：A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO2－4B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO2－4C．MnO－4、K＋、Cl－、H+、SO2－4D．K＋、NO－3、SO2－4、OH－、Na＋17、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒A、②④⑤⑥B、②③⑤⑥C、①②④⑤D、②④⑤18.下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O△_____Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－△_____Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+二、不定项选择题（本大题共8题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共16分；少选得1分，错选不得分）19、下列离子反应方程式正确．．的是A．KHCO3的水解：HCO3-＋H2OH3O++CO32-B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2OC．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3—＋OH-=CaCO3↓＋H2O20．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是21．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2△_____2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a22.欲配制100mL1mol／L的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是A．在托盘天平上放两片大小相同的称量纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直到溶液凹面的最低点与刻度相切23．据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是A．Tl+最外层有2个电子B．氧化性：Tl3+Fe3+Ag+Fe2+Al3+C．还原性：TlFeAgD．铊位于第六周期，第IIIA族24．在某体积为VmL、密度为ρg／cm3的溶液中，含有摩尔质量为Mg／mol的溶质mg，若其物质的量浓度为cmol／L、溶质的质量分数为ω，则下列表达式中正确的是A．m=V·ρ·ωB．c=（1000·ρ·ω）／（M·1）C．c=m／（V·M）D．ω=（c·M）／（1000·ρ）％25.关于200mL0.2mol／L的Na2SO4溶液，错误的说法是（NA表示阿伏加德罗常数）A．1L该溶液中含有0.2molNa2SO4B．200mL该溶液中含有0.04NA个SO42-C．从中取出100mL，则Na+的物质的量浓度为0.1mol／LD．在100mL该溶液中加入0.02molBaCl2，则可使SO42-恰好完全沉淀26.科学家预言，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构。则下列关于C3N4晶体的说法正确的是：A．C3N4晶体可能是分子晶体，晶体微粒间通过共价键结合B．C3N4晶体可能是原子晶体，具有较高的硬度C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中N的最外层电子均参与成键第II卷（非选择题，共48分）27．（3分）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________A用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体B用碱式滴定管量取25.00mL溴水C不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液28．（10分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：①该图中有两处未画出，它们是、；②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是；③如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是。29.（10分）配制500mL0.2mol．L-1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a克绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗液都转入容量瓶⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀填写下列空白：(1)a克绿矾的实际质量为克(2)上述操作步骤的正确顺序为。(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是若操作步骤②时有溶液溅在窖量瓶外，处理方法是30．（14分）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素组成的七种物质，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是单质；常温下Ｂ、Ｃ、Ｅ为气体；Ａ物质的焰色反应呈黄色。（下图中反应②的部分产物未表示出来。）各物质间的转化关系根据上图所示转化关系回答：（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。（2）写反应②的电极反应式：阳极___________；阴极___。（3）反应③的化学方程式为___________。（4）反应①的离子方程式为___________。（4）这七种物质中含有共价键的有___________（用化学式回答）计算题：（11分）31.（3分）在标准状况下，由H2与O2组成的混合气体中，H2所占的体积分数为25%，试计算11.2L该混合气体的质量32.(8分)能