高三化学无机框图推断

第1讲无机框图推断的思路与技巧［考点点拨］纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。预计2006年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。趋势为：（1）题目小型化，定性推断渗透定量内容（如04江苏，21）(2)元素推断与无机框图的融合，增大了题目的综合程度。［智能整合］无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。1、题型“三特点”：“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。2、解题“五步曲”:（1）.审:审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。（2）.找:找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）.析:从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）.验:验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。（5）.答:按题目的要求写出答案。2、破题最关键：找“题眼”关键是寻找“题眼”①特殊颜色②特征反应③特殊条件④特征转化⑤特殊生产“题眼”就是抓“特”字⑥特征数据3．常见“题眼”归类解析方法一：根根据据物物质质的的特特殊殊颜颜色色推推断断知识准备：物质颜色（1）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；褐色：Fe(OH)3；黄色：AgI、Ag3PO4；浅黄色：S或Na2O2或AgBr；蓝色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；（2）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、yxSCNFe)((x=1～6)（红色）水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄→橙黄→橙红I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫（3）.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）例1、（06南通一调）(12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：(1)写出B的电子式：____________________________________。(2)写出生成E的电极反应式：_Fe+2OH－－2e－=Fe(OH)2_，反应⑤的现象是____白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色_。(3)反应①的化学方程式是___3Fe+4H2OFe3O4+4H2___，在实验室中引发反应④的操作是_加少量KClO3，插上镁条并将其点燃____。(4)反应⑥的离子方程式是__2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑__。方方法法二二、、根根据据特特征征反反应应现现象象推推断断知识准备：特征反应现象：1..焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）高温===2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）3.])([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气（由白色→灰绿→红褐色）4.在空气中变为红棕色：NO5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH46.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH37.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。例2、（05启东模拟）根据左图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？A.FeBB..FeCl2CC..KClDD..Fe(OH)3，EE..FeCl3方方法法三三、、根根据据特特殊殊反反应应条条件件推推断断知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应1温高压催化剂2．催化剂、加热3．电解2H2O电解H2+O2例例33、、（06南京一测）（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。单质A气体盐酸B溶液某溶液C白色沉淀空气中红棕色沉淀D盐酸E溶液单质AE溶液白色沉淀HNO3AgNO3(焰色反应呈浅紫色)请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：NH3；B：H2O；C：CO2。（2）写出A→D的化学方程式4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O。方方法法四四、、根根据据特特征征转转化化关关系系推推断断知识准备：1、掌握一些特别的连续变化关系（1）)(222酸或碱DCBAOHOO①323222HNONONONHOHOO（气体）②42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）③322222COHCOCOCOHOO（固体）④NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）A—CB气体强碱气体强酸A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO32、注意几个典型转化关系三角转化：催化剂，加热高温加热通电点燃ABDCEFIH+E+G+G+G+G+B+G+G+G3与碱反应产生气体⑴232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质⑵铵盐：OHNHNH234碱例4、（06苏州七校联考）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式，D的结构简式CHCH。（2）写出A与B反应的化学方程式CaC2+NH4HCO3=NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是气体的红棕色先变深后变浅。（4）写出下列反应的离子方程式：①在A溶液中加入MHCO3-+H+=H2O+CO2↑。②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热NH4++HCO3-+2OH-＝NH3↑+2H2O+CO32-。方方法法五五、、根根据据特特殊殊工工业业生生产产推推断断知识准备：重要工业生产反应1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业例5、．（06南通密卷五）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_____Al___乙___NaAlO2____。（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途___耐高温材料、轴承制取铝单质____。（3）写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式_2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑____。②乙与过量CO2反应的离子方程式AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓____。六六、、根根据据特特征征数数据据推推断断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。例6、(06广州一模)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；(2)写出有关变化的化学方程式：B＋H2O：______________________________；D＋丙：______________________________。［知能训练］1.（06年江苏—20）下图是部分短周期．．．元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的．．．．．条件及生成的．．．．．．H．2．O．已略去．．．），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：⑴反应③的化学方程式___2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4___________。⑵C的结构式____N===N__________；H的化学式_（NH4）2SO3或NH4HSO3________。⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式____ClO—+SO2+2OH—===Cl—+SO42-+H2O_。⑷化合物J的化学式____N2H4__________。2（06年全国卷Ⅱ—28）.以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是_Fe2O3_________。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是__CO________。（2）反应①的化学方程式是Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2。反应②的化学方程式是CO＋H2O高温CO2＋H2。反应③的化学方程式是C＋H2O高温CO＋H2。2（06年四川卷---27）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是碳(或C)，C是钠(或Na)。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。(3)E与F反应的化学方程式是)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+。4(06年天津卷---26).中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：nmnm100~1。（2）A、B、H的化学式：AFe、BFeS、H42SOH（稀）。（3）①22OH分子的电子式：HOOH。②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：OHFeHOHFe232222222。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可