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高三化学氮磷碳硅双基知识（1）氮及其化合物的知识网络（2）碳及其化合物的知识网络（3）硅及其化合物的知识网络[Ag(NH3)2]+NH4ClNH3N2NONO2HNO3AgNO3Ca(OH)、△HClH2（高温）高（压、催化）O2O2水水①光或△②Cu等AgNH4NO3NH4HCO33△水水NH3·H2OAg＋N2O4硝化甘油硝基苯TNTNaNO3Cu(NO3)2(放电)NaOH浓H2SO4△Cu△O2(催化△)Cu等(稀酸)(氮肥)Ca(HCO3)2CCO2CaCO3CaC2C2H2CO有机物NH4HCO3CH4H2CO3Na2CO3NaHCO3O2SiC、CCl4不完全燃烧O2(不足)O2(不足)分解①O2②CuO炽热的碳NH3·H2OO2(点燃)△H2OCaO△Si、Cl2(△)Mg(点燃)①O2(点)②CuO(△)C、CONa2O2NaOHH2ONaOHH＋Ca(OH)2①高温②H+Ca2＋CO2、H2O△Ca(OH)2CO2(水)①OH―②加热（2）磷的同分异构体名称白磷红磷分子结构分子式为P4，正四面体型，键角为60°，分子晶体分子晶体，结构复杂颜色状态白色蜡状固体红色粉末状固体溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水也不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40℃，自燃240℃保存方法保存在水中密封保存用途制磷酸、燃烧弹、烟幕弹制农药、安全火柴等相互转化白磷红磷主要化性4P+5O22P2O52P+3Cl22PCl3（液，形成雾）2P+5Cl22PCl5（固，形成烟）巧思巧解1。三大强酸的对比Na2SiO3CO2,H2ONaOHH2SiO3SiH4SiSiO2CaSiO3SiF4H4SiO4SiCSiCl4O2(自燃)H2①O2(△)②FeO(高温)F2HFCl2(高温)H2(高温)C(高温)C(高温)足量Na2CO3(高温)NaOH(溶液)①CaO(△)②CaCO3(△)Ca2＋-H2O隔绝空气加热至260℃隔绝空气加热至416℃升华、冷却点燃点燃点燃C(适量)硝酸硫酸盐酸重要物理性质纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2而呈黄色，易挥发。能以任意比与水混溶无色油状液体，难挥发。能以任意比与水混溶纯净盐酸为无色液体，常见盐酸含有工业杂质（Fe3+）而呈黄色重要化学性质强酸性；不稳定性，受热见光易分解；浓稀硝酸均有强氧化性强酸性；稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性又表现吸水性、脱水性、强氧化性强酸性；还原性（浓度越大还原性越强）实验室制法硝酸钠与浓硫酸微热氯化钠与浓硫酸强热工业制法NH3~NO~NO2~HNO3注：NO循环氧化吸收FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4注：SO2循环氧化吸收H2在Cl2中燃烧生成的HCl用水吸收2.关于浓酸变稀的问题从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点——浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：4HNO3（浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2H2SO4（浓）+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2OH2SO4（稀）+Zn=ZnSO4+H2↑4HCl（浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O3。关于氮的氧化物的计算在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。记注下列反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O例题精析例1，使一定量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解，同时生成标况下的气体A33.6L，将反应后的硫酸稀释至1L，测得溶液中c(H＋)=0.1mol/L，求气体A中各组分的体积比？△例2，将12mol/L的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应并将产物通入澄清石灰水中，完全反应后生成Ca(ClO)2的物质的量为（）A，等于0.15molB，大于0.15molC，小于0.15molD，无法确定例3，为消除NO、NO2对大气的污染，常用amol/L的NaOH溶液进行吸收（已知反应：①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O）。现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，用上述NaOH溶液吸收至无色气体剩余，则需要上述NaOH的溶液的体积是（）A，m/aLB，（m+n）/aLC，2（m+n）/aLD，2m/3aL例4，将38.4g铜与含2molHNO3的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向深液中加入铜时发现铜不能再溶解，则在铜完全溶解时所放出的气体在标况下的体积约为（）A，17.92LB,22.4LC,8.96LD,11.2L参考答案：例1，1：4；例2，C；例3，B；例4，A；