高三化学电解质溶液测试题

高三化学电解质溶液测试题（100分钟）一、单项选择题（本题10小题，每题3分，共分30分，每小题只有一个选项最符合题意）。1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4B.HFH++F-C.HIH++I-D.NaHCO3Na++HCO-32．如右图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：A.Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mLB.Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC.Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD.Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL3．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小4.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5.下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是A.0.5mol/L的H2SO4B.0.5mol/L的NaOHC.0.5mol/L的NH3·H2OD.0.5mol/L的AgNO36.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)c(OH－)的积不变⑤c(H+)一定增大A.①B.①⑤C.①②④D.①③7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-18．某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH4、Fe3+、Ba2+、SO24、HCO3、Cl—、S2—，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确．．．的是A．溶液中存在大量Fe3+B．溶液中可能存在大量Ba2+C．溶液中不存在大量HCO3和S2—D．溶液可能呈强碱性9.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答其中不正确．．．的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学：用加热方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的10．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液②40mL0.02mol/LBaCl2溶液③40mL0.03mol/L盐酸④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液则AgCl的溶解度大小顺序为A．①=②=③=④=⑤B.①④③②⑤C．⑤④①③②D.④③⑤①②二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意）11．下列叙述正确的是A．将pH=2的H2SO4与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后，混和液pH7B．将pH=12Ba（OH）2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH14C．pH=13Ba（OH）2与pH=1HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D．某温度下水的离子积为1×10—12，若使pH=1H2SO4与pH=12NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:1012．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.NaClO的水解产物之一是HClOC.PCl3的水解产物是PH3和HClOD.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)213．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶414．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A.pH7，且c(OH—)c(Na＋)c(H＋)c(CH3COO—)B.pH7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C.PH＜7，且c(CH3COO—)c(H＋)c(Na＋)c(OH—)D.pH＝7，且c(CH3COO—)c(Na＋)c(H＋)＝c(OH—)15.已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多16.25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：A．在A点：c（Na+）c（OH—）c（CH3COO—）c（H+）B．在A点：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B点：c（CH3COO—）c（Na+）c（H+）=c（OH—）D．在C点：c（CH3COO—）c（Na+）c（H+）c（OH—）17.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c（HCO3-）略大于c（CO32-）B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）18.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl219．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－120．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH—2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态SO2也能发生自电离：2SO2SO23+SO2+；△H0。下列叙述中错误的是．．．．A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为:SO23+SO2+2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO23）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强三、填空题（本题包括5小题，共80分）21．现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－2Al（OH）3↓＋CO32-（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号，下同）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________；（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是____；（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式______________________________________。22．（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是___________。（2）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：①若x+y=14，则a/b=__________（填数据）；②若x+y=13，则a/b=_________（填数据）；③若x+y＞14，则a/b=___________（填表达式）；23．（10分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是。A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是。24.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-B.H2B(少量)+2A-=2B2-+2HAC.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是.(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是最难结合质子的是.(3)下列反应的离子方程式正确的是.A.H3C+3A-=3HA+C3-阶B.HB-+A-=HA+B2-(4)完成下列反应的离子方程式A.H3C+OH-(过量)=B.HA(过量)+C3-=25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至滴定终点，共消耗21.00mLI2溶液。(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？(2）所用的指示剂为______________（3）在滴定过程中，应用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。（4）样品中维生素C的质量分数为_____________。第九讲电解质溶液测试题（100分钟）一、选择题