高三化学秋学期第一次质量抽测

高三化学秋学期第一次质量抽测试卷命题人：马罗平本卷可能用到的原子量H:1C:12N:14S:32K:39Ca:40O:16Na:23一、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是：（）（A）水由液态变为玻璃态，体积缩小（B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀（C）玻璃态是水的一种特殊状态（D）玻璃态水是分子晶体2、金属的下列性质中，与自由电子无关的是：（）（A）密度大小（B）容易导电（C）延展性好（D）易导热3、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是：（）（A）将FeCl3溶液滴入蒸馏水即可（B）将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可（C）将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可（D）将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可4、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是：（A）Cl2（B）KMnO4（C）FeCl3（D）HCl5、在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是：（）（A）液化气（B）煤油（C）煤饼（D）木炭6、2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)；ΔH=-483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成气固混合物在O2中完全燃烧共放出63.53kJ热量，则混合物中炭粉和H2的物质的量之比是：（）（A）1∶2（B）2∶3（C）3∶2（D）1∶17、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol，向1L0.5molL-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是：（）（A）ΔH1ΔH2ΔH3（B）ΔH1ΔH3ΔH2（C）ΔH2ΔH1ΔH3（D）ΔH1ΔH3ΔH28、化工厂址选择是一个复杂的问题，涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在：（）①靠近原料产地远离消费中心；②靠近消费中心，稍偏离原料产地；③交通便利，人口稠密的居民区④建在环保要求高的地区，便于“三废”的治理（A）①②③④（B）①③④（C）①②④（D）只有①二、选择题（9—16小题每小题4分；17、18两小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散中分散系的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：（）（A）溶液（B）悬蚀液（C）胶体（D）乳浊液10、下面有关晶体的叙术中，不正确的是：（）（A）金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子（B）氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个（C）氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-（D）干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子11、现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象。则粒子带负电荷的胶体是：（）（A）甲和乙（B）丙和乙（C）甲和丁（D）丙和Fe(OH)3胶体12、人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是：（）（A）亚硝酸盐是还原剂（B）维生素C是氧化剂（C）维生素C将Fe3+还原成Fe2+（D）亚硝酸盐被氧化13、下列反应中，有两个可用同一个离子方程式表示，它们是：（）①CO2通入CaCl2溶液②碳酸钾溶液与氯化钙溶液混合③Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液④石灰水中滴入少量NaHCO3溶液⑤碳酸钠溶液中滴入硝酸钙溶液（A）①②（B）③④（C）④⑤（D）②⑤14、下列离子方程式中不正确是的：（）（A）过量NaOH溶液与碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O（B）氢氟酸与氢氧化钙溶液：2HF+Ca2++2OH-=2H2O+CaF2↓（C）向KOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-=SO2-3+H2O（D）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液：Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓15、用铁酸钠(Na2FeO4)对未来河湖的淡水消毒是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是：（）（A）Na2FeO4在溶液中显酸性，能消毒杀菌（B）在Na2FeO4中铁元素显+6价，具有强氧化性胶体，使水中悬浮物聚沉（C）Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉（D）Na2FeO4还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体，使悬浮物聚沉16、将可溶性淀粉于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是：（）（A）电泳（B）布朗运动（C）聚沉（D）丁达尔效应17、下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是：（）（A）pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO2-4（B）水电离出的c(H+)=1×10-1molL-1的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-（C）使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO2-4（D）在AlCl3溶液中Na+、AlO-2、SO2-4、NO3-18、在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应有下面4个图，其中正确的是：（）三、实验题（共20分）19、（8分）在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液，经下列步骤制备氧化铜固体：①溶解胆矾；②滴加烧碱溶液；③过滤④灼烧滤渣。试填空：（1）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是__________，____________，______________。（2）氢氧化铜微热即分解，其化学反应方程式是：_______________________。（3）乙同学改进了上述实验步骤，即把“先过滤后灼烧”改为“先加热浑浊液后过滤”。因为甲同学的后两步操作的缺点是______________________________________。20、（12分）某同学每次量取50mL0.55molL-1NaOH溶液和50mL0.50molL-1HCl溶液混合反应，做“中和热的测定”实验，回答下列问题：（1）实验所需的玻璃仪器有：①500mL烧杯一只；②100mL小烧杯一只；③____________；④____________；⑤环形玻璃搅拌棒。（2）为什么选用0.55molL-1的NaOH溶液而不是0.50molL-1NaOH溶液？____________________________________________________________________（3）在实验过程中，将NaOH溶液一次倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，盖上塑料盖板后接下来的操作是___________________________________________________。再重复一次实验。（4）设计数据记录和数据处理的表格（不必填数据），取测量所得数据的平均值作为计算依据。（5）已知中和反应后生成的稀溶液的比热容C=4.18J/(g℃)，且反应前后溶液的密度均为1.00gcm-3，若两次实验中测得反应前后溶液的平均温度差为3.35℃，则此实验测得的“中和热”=_____________（保留三位有效数字）（6）请将上述测定值与△H=-57.3kJ·mol-1比较，可能导致这一误差的原因是______。A、量取碱溶液时，仰视读数B、没有使用玻璃棒搅拌C、由于当时室温较低，某学生进入实验后，就打开空调制热，实验过程中室温一直缓慢升高D、该学生不慎错用同浓度的醋酸当作盐酸做实验（7）根据（6）中的数据，写出此实验的热化学方程式（离子）。_________________________________________________________________。四、填空题：（共38分）21、(8’)（1）配平以下离子反应方程式□MnO-4+□Fe2++□H+—□Mn2++□Fe3++□H2O反应中，______________是氧化产物。（2）有两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，且均能使酸性品红溶液褪色；写出此两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式______________________、_________________。22、(6’)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(1)的△H=______________kJmol-1。氢气的燃烧热为______________。23、(14’)形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料AB硫酸。回答下列问题：（1）A物质的化学式________，B物质的化学式___________。（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是_____________（填序号）（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂烟道气中通入合适的____________（填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO2，达到减小污染的目的。12O2反应①O2反应②H2O反应③（4）从环境保护的角度认为：雨水的pH5.6时，就判断为酸雨，已知pH=-lgc(H+)，经测定某次雨水只含硫酸，且浓度为5×10-5mol/L，这次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。（Ⅰ）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____________（A）少用煤作燃料（B）把工厂烟囱造高（C）燃料脱硫（D）把工厂迁移到农村(E)开发新能源（Ⅱ）请从全球环境保护角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是___________________________________________________________________。24、(10’)含CN-的废水危害很大。处理该废水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-（C为+2价）氧化成CNO-（C为+4价）。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-浓度为0.05molL-1）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞。使溶液全部放入乙中，关闭活塞。（1）甲中反应的离子方程式为_________________________________。乙中反应的离子方程式为_________________________________。（2）乙中生成的气体除CO2，N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-处理效果。①丙中加入的除杂质试剂是___________(填标号)。（A）饱和食盐水（B）饱和NaHCO3溶液（C）浓NaOH溶液（D）浓硫酸②丁在实验中的作用是______________________________________________③戊中