高三化学综合能力测试题

高三化学综合能力测试题(一)选择题(每小题只有一个正确选项)1．用已准确称量过的氯化钠固体配制1000mol/L的NaCl溶液0.5L，要用的仪器是[]①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式六项中的[]A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥3．某学生用托盘天平称取铁粉20.6g(1g以下用游码)，但砝码和铁粉的位置放反了，当天平平衡时称得铁粉的实际质量是[]A．21.2gB．20.6gC．19.4gD．19.6g4．利用电石制乙炔时最好用饱和食盐水代替水，其正确的解释是[]A．T可适当减慢生成气体的速度B．可适当加快产生气体的速度C．可得到更纯净的气体D．可以充分利用电石5．下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一气体的是[]6．有两瓶pH值为2的酸溶液，一瓶是强酸、一瓶是弱酸，可用来鉴别其中的哪一瓶是弱酸的一组试剂是[]A．石蕊试液和水B．酚酞试液和水C．NaOH溶液D．pH试纸和水7．除去下列①-④中的杂质，可以使用的同一方法是[]①乙烯中含少量SO2和CO2②乙炔中含少量的H2S③用苯与混合酸反应制得的硝基苯④用苯和液溴反应制得的呈红棕色的溴苯A．萃取B．用酸洗C．分馏D．用碱液洗8．下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是[]①4种黑色粉末：氯化亚铁、硫化亚铁、铁、氧化铜②4种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③3种无色液体：CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH④3种有机溶剂：C6H6(苯)、CCl4、C6H12(已烯)A．全部都可以B．②③④C．①②③D．①②④9．用含少量镁的铝片制取纯净Al(OH)3。其操作最合理的组合是[]①加盐酸溶解②加苛性钠溶解③过滤④通入过量的CO2⑤加过量的纯碱溶液A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③10．已知常温下饱和CO2溶液的pH值为3.9，则可推断用盐酸滴定NaHCO3溶液测其浓度时，适宜选用的指示剂及终点的颜色变化是[]A．石蕊，由蓝变红B．酚酞，红色褪去C．甲基橙，由橙变黄D．甲基橙，由黄变橙(二)选择题(每小题有一至两个正确选项)11．通常状况下，在实验室中用相同的气体发生装置且不需加热来制备的一组气体是[]A．Cl2、HCl、C2H4B．CO2、H2、H2SC．O2、NH3、CH4D．SO2、C2H2、NO212．不用其他试剂，也不用加热或进行焰色反应，就能把下列各组中4种物质的浓溶液一一鉴别出来的是[]A．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3B．FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4C．FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2D．Na2SO4、BaCl2、KNO3、K2CO313．下列制取物质的方案能够达到目的的是[]A．用生锈的废钢铁与稀H2SO4反应制取绿矾B．用稀HNO3与硫化亚铁反应制取H2SC．用NaCl、MnO2和浓H2SO4共热制取Cl2D．用Na2S溶液和AlCl3溶液混合制取Al2S314．下列除去括号内杂质的方法正确的是[]A．苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液B．肥皂液(甘油)：加热、加食盐、过滤C．KNO3(KCl)：加沸水配成饱和液、冷却结晶、重结晶D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液15．下列物质的制备方法合理的是[]①C2H4：向乙醇中加少量浓H2SO4，加热至170℃左右②FeSO4：先将Fe在氧气中燃烧，其产物再溶于稀H2SO4③CuSO4·5H2O：先将Cu在空气中充分加热，其产物再溶于稀H2SO4④FeCl2：过量的铁与氯气在加热下反应A．③B．②③C．③④D．全部16．下列实验操作正确的是[]A．将浓H2SO4缓缓沿玻璃棒注入盛水的烧杯中进行稀释B．检验溶液的pH值时，用干净的胶头滴管或玻璃棒将待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，半分钟后与比色卡对比C．用托盘天平称量固体NaOH时，将NaOH放在左盘洁净的滤纸上D．过滤时，漏斗里的液体要低于滤纸的边缘17．某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取①通入H2S，②通入CO2，③加盐酸，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，并且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是[]A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①18．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如图4－42所示，先观察到变红的区域是[]A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ19．硬脂酸甘油酯经皂化后，反应得到硬质酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠应采取的正确方法是[]①过滤②分液③蒸馏④盐析A．④B．④②C．①③D．④①20．少量的下列物质需保存在水里的是[]A．钠B．白磷C．液溴D．硫磺21．下列说法正确的是[]A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．氯化氢在空气中呈现白雾状，但NH3气却不能C．久置的碘化钾溶液也使淀粉变蓝D．氯气在氢气中燃烧，火焰呈苍白色22．下列各组物质中，前者为容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，你认为能达到洗涤目的的是[]①水垢——稀磷酸；②酚醛树脂——乙醇；③硫磺——酒精；④盛铁盐引起的黄色沾污——稀硫酸；⑤用KMnO4制O2后的棕褐色斑迹——浓盐酸；⑥干馏煤的实验中U形管上的黑褐色油沾污——纯碱溶液；⑦久盛明矾的试剂瓶——烧碱溶液；⑧银镜——银氨溶液A．②③④⑤⑦B．②④⑤⑥⑧C．②④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦23．下列配制溶液的操作能引起浓度偏高的是[]A．用1g98％的浓硫酸加入4g水中配制1∶4硫酸溶液B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液面低于标线C．在100mL无水乙醇中，加入2g甲醛溶解配制2％的甲醛的酒精溶液D．在80mL水中，加入18.4mol／L硫酸溶液20mL，配制3.68mol／L稀硫酸24．图4-43是KNO3的溶解度曲线图。要使处于P点的KNO3溶液变成饱和溶液，某学生采用了如下三种方法：①恒温蒸发溶剂；②降低溶液温度；③加入一定量KNO3晶体。你认为切实可行的是[]A．只有①B．只有②C．①和③D．①、②和③均可25．图4-44是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是[](三)选择题(每小题只有一个正确选项)26．甲萘醌(维生素K)可通过2-甲基萘的氧化而制得该反应中常用乙酸作催化剂，正反应是放热反应。在某次合成中，用1.4g(0.01mol)的2-甲基萘才制得0.17g(0.00lmol)甲萘醌，已知该次合成反应的速度是很快的，试判断导致产率低的原因可能是[]A．使用了过量氧化剂B．没有用乙酸而是用了其他催化剂C．把反应混合物加热D．所生成的甲萘醌是沉淀物27．要称取4.1g纯碱，①把托盘天平调整零点后；②在左盘放4g砝码，并把游码拨到0.1g处；③然后向右盘中较缓慢地放入纯碱粉末，至天平抬起且稍向砝码端下落时；④右手轻抖药匙使药品落下至天平平衡。以上操作最主要的错误有[]A．1处B．2处C．3处D．4处28．下列描述符合实验事实的是[]①用盐析的方法可以提纯蛋白质，②用渗析的方法可以除去淀粉中的Cl-，③用加饱和Na2CO3溶液的方法可以除去乙酸乙酯中的乙酸，④将乙烷和乙烯的混合气体与H2在催化剂作用下反应可除去乙烯。A．①②③④B．①②③C．只有①②D．只有③29．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有[]①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③分离石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥30．如4-45所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验“蒸馏水”。整个实验过程中观察到的现象是[]A．细玻璃管内液面下降B．细玻璃管内液面不变C．“蒸馏水”遇碘酒变蓝D．“蒸馏水”遇硝酸银溶液有白色沉淀生成(四)填空题31．有下列实验操作供选用：①加NaOH溶液；②加盐酸；③加硝酸；④加热；⑤加硝酸银溶液；⑥加水过滤；⑦加二氧化锰；⑧露置在空气中。(1)证明一种金属粉末是铁粉，操作的顺序是______。(2)证明氯酸钾中含有氯元素，操作的顺序是______。(3)证明2-碘戊烷中含有碘元素，操作的顺序是______。32．在实验室中常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取氯气，装置如图4-46：(1)写出A中反应的离子方程式：______(2)指出B、C中物质的名称及作用B中：______。C中：______。(3)D中收集到的气体是纯净的氯气吗？为什么？______。(4)写出E中所发生反应的化学方程式，并画出实验装置图______。(5)“加热时要缓缓加热，不要过急”。试解释这样做的原因：______。33．某学生为测定氯化铵与硫铵混合物中氯化铵的百分含量，按下图所示实验步骤进行实验：简答下列问题：(1)溶液A溶质的分子式是______，物质C的分子式是______。(2)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器或用品是______。(3)证明A溶液滴加适量的操作方法是______。(4)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量百分含量为＿。34．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如下：(1)溶液中肯定存在的离子是______。(2)溶液中肯定不存在的离子是______。(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是______。35．甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气，并测定氮气的分子量(用密度法)。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。乙：NH4NO2→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(NH4NO2N2+2H2O)回答下列问题：(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲______、乙______(填“能”或“不能”)。(2)具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此一小题不用回答)______。(3)甲、乙方案中碱石灰和浓H2SO4可否交换位置？说明理由：______。(4)甲、乙两位学生按正确装置制取的氮气，用密度法测出分子量(精确到0.0001)，进行比较：M甲______M乙(填＜或=或＞)。36．Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu和Cu2+。现有浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验CuO经过氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O？答：________________________。37．下图4-47是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：(1)A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为______。(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：______，装置C的作用是______。(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______。(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为下列选项中的______。A．有白色沉淀生成B．无现象C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失(5)D处反应完