高三化学计算综合练习(一)

高三化学计算综合练习（一）可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14F:19Cl:35.5Br:80Na:23Mg:24Al:27K:39Cu:64Ca:40Fe:56Zn:65Ba:137Ag:108一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）1．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3—离子C．121gCCl2F2所含的氯原子数为2NAD．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA2．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合A．p(H2)＞p(O2)＞P(N2)B．p(O2)＞P(N2)＞p(H2)C．p(H2)＞P(N2)＞p(O2)D．P(N2)＞p(O2)＞p(H2)3．某硅酸盐的组成可表示为：K2Al6Si6H4Ox,则x的值为A．2B．12C．24D．无法判断4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增重不相等的是A．C2H6C2H5OHB．CH2=CH-COOCH3CH2=CH-CH=CH2C．C3H8C3H8O3D．HCHOCH3COOH5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5．0g/cm3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的A．32B．120C．150D．1806．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是A．1B．2C．3D．47．将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x=3时，则y为A．1B．3C．5D．78．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）9．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰310．锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag，与质量分数为25%的稀硫酸恰好反应完全，小心蒸发水分至干可得固体X（不含结晶水）bg，则反应生成的氢气质量为A．gab98B．gab96C．gab48D．无法计算11．有m1gKCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。改变温度或蒸发水后析出m3gKCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分为c2%。则下列关系一定正确的是A．c1一定大于c2B．m1－m3=m2C．m1c1－m2c2=100m3D．原条件下KCl的溶解度小于c1g12．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是ABCD13．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量14．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g15．某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合A．m=160250nB．m=160025009nnC．m=1600250016nnD．m=1600250025nn16．准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为A．3.50mol/LB．1.75mol/LC．0.85mol/LD．无法计算17．实验室将Na2SO3和NaClO3按分子个数1：2倒入烧杯中，同时加入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得Na2SO3和NaClO3恰好完全反应，则X为A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O218．把铝粉和Fe3O4配成铝热剂，并分成两等份，前一份在高温下恰好反应，并将生成物和足量的盐酸充分反应。后一份直接加入足量NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是A．1∶1B．9∶8C．3∶4D．4∶3三、简答填空（25分）19．（7分）在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：浓度时间020406080100c(N2O4)moL·L－10.100c10.0005c3abc(NO2)moL·L－10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为。达到平衡时四氧化二氮的转化率为%。表中c2c3、ab（填=）。（2）20s时四氧化二氮浓度C1=moL·L－1。0s~20s四氧化二氮的平均反应速率为moL·L－1·s－1。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是moL·L－1。20．（10分）（1）使平均式量为14的CO的H2的混合气体12g完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重g。（2）使16g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重g。（3）使18g甲醇完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重g。（4）若使mg某有机物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体可增重mg，则该有机物的通式是。（5）使mg丙三醇、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体可增重g。21．（8分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们有质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl）。请填空（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：。（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写MA、MB和MC三者的相互关系式。（3）A的正确选择有种，其化学式为。（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是，mB:mC=。（保留2位小数）四、分析推理（10分）22．（10分）使含有amolAl3+的A溶液中的铝元素和含有bmolAlO2-的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀，通过计算讨论有几种途径。写出相应的离子方程式。要求：（1）不准另加固体和液体试剂；（2）应答出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量。若使Cmol单质Al全部转化为Al(OH)3沉淀且使用原料最少，应该如何进行操作？写出相应的离子方程式。五、数形结合问题（19分）23．(8分)20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。(1)试求X、Y的物质的量浓度之比。(2)求盐酸的物质的量浓度。24．(11分)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。①写出a和b的关系式：②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）。说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。化学计算综合练习（一）参考答案1C2C3C4D5C6B7D8B9B10C11C12D13B14B15B16B17C18C19．①N2O42NO2（不写可逆号、不配平均不得分）；60%；==②0.0300.0015③0.20020．（1）12（2）16（3）18（4）CxHyOx（5）m21．（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（2）BACCABCCBBAAMMMMMMMmMmMm;(或以及其他合理答案）（3）①2种②Li2CO3MgCO3（4）①MgCO3，BeCO3，Na2CO3②1.0522．（1）、应向A溶液中通入3amolNH3，离子方程式为Al3++3NH3·3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。应向B溶液中通入b/2molCO2或b/2molSO2或bmolHCl、HBr、HI等，（写出其中一个即可）离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或2AlO2-+SO2+3H2O=2Al(OH)3↓+SO32-或2AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（写出其中一个即可）。（2）、将两种溶液混合，①、若b=3a，则全部生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓②、若b3a，则再向混合后的溶液中通入（b-3a）/2molCO2或（b-3a）/2molSO2或（b-3a）molHCl、HBr、HI等，离子方程式同上面。③、若b3a，则再向混合后的溶液中通入3（a-b/3）molNH3即（3a-b）molNH3，离子方程式同上面。若使Cmol单质Al全部转化为Al(OH)3沉淀且使用原料最少，应将1/4CmolAl与强酸反应转化为Al3+，另外3/4CmolAl与强碱反应转化为AlO2-，此时所用原料最少，Cmol单质Al才能全部转化为Al(OH)3沉淀。离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。23．(1)0．200L×c[HCl(aq)]=0．600L×c[NaOH(aq)]24．（1）308（2）52（3）设SO2为X（体积分数），则有4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－XX＝0.0923（4）①13b＝200－10a②如右图所示。