高三化学计算综合练习(三)

高三化学计算综合练习（三）可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14F:19Cl:35.5Br:80Na:23Mg:24Al:27K:39Cu:64Ca:40Fe:56Zn:65Ba:137Ag:108一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5NAB．0.5mol氖气含有的原子数为NAC．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NAD．1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为2NA2．设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是A．22.4mb/NAB．22.4nb/mNAC．22.4nNA/mbD．nbNA/22.4m3．标准状况下，一个装满氯气的容器质量为74.6g，若装满氮气质量为66g，则此容器的容积为A．22.4LB．44.8LC．1.12LD．4.48L4．有Wg浓度为15%的NaNO3的溶液，若想将其浓度变为30%，不可采取的方法是A．蒸发掉溶剂的1/2B．蒸发掉W/2g溶剂C．加入3/14WgNaNO3D．加入Wg45%的NaNO3溶液5．将1LC3H8与aLO2混合起来点燃，C3H8完全反应后所得混合气体的体积为bL（气体的体积均在120℃、101Kpa时测定），使得bL混合气体通过足量的碱石灰，知气体的体积为cL。若b－c=6，则a值为A．4.3B．4.5C．5.0D．6.06．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则A．V3V1=V2B．V3V2V1C．V1V2V3D．V3V1=V27．0.6molCu2S与足量稀HNO3反应,生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则被还原和未被还原的HNO3的物质的量分别为A．0.6mol、0.3molB．1.2mol、0.6molC．2mol、0.6molD．2mol、2.4mol8．有nmol金刚石中，含C—C非极性键数是A．2n×6.02×1023B．n×6.02×1023C．4n×6.02×1023D．8n×6.02×1023二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）9．t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加XgKCl晶体，充分搅拌后仍有Yg晶体末溶：若将原溶液加热蒸发掉Zg水，再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl的溶解度为A．gzx100B．gzzyxC．gzyx)(100D．gzyx10．在标准状况下，将CO和CO2的混合气体(体积比为3:1)充满一容积为22.4L且盛有足量的Na2O2密闭容器中,用间断的电火花引发到反应完全。下列对容器里最后存在的物质及其物质的量的判断均正确的是(忽略固体物质占有的体积)A．存在0.5molNa2CO3,0.25molCOB．存在0.125molO2,,1molNa2CO3C．存在0.5molCO,0.5molNa2CO3D．存在0.75molNa2CO3,0.25molCO11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）==2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有以下几种说法,其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A．①②B．①④C．③②D．③12．将2.3g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集到1.13LH2(标准状况)K②Mg③Al④Li⑤Rb⑥FeA．①⑤⑥B．C．②③④D．①②③④13．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中(Na、K均反应完全)，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是A．投入的Na、K物质的量一定相等B．曲线a对应的反应使用了催化剂C．曲线a代表K的反应，曲线b代表NaD．盐酸中氯化氢可以是足量的也可不足量14．在15gFe和Fe2O3的混合物中，加入稀硫酸200mL，放出标准状况下的H21.68L，反应停止后，溶液中无Fe3+.为中和过量的硫酸，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共用去3mol·L—1NaOH溶液200mL，则稀硫酸的物质的量浓度为A．6.0mol·L—1B．3.0mol·L—1C．1.5mol·L—1D．1.0mol·L—115．已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A．混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B．混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C．混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D．混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%16．电解普通水和重水的混合物,通电一定时间后,两极共生成气体18.5g,其体积为33.6L(标况),在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为A．2:3B．2:5C．1:2D．1:317．1L1.00mol·L－1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·L－1的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25mol·L－1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L－1的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是A．2:5B．5:2C．2:1D．1:118．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐46g投入足量水中产生2.24L气体（标准状况），并得到密度为ρg/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数为A．1.12/ρ%B．0.8/ρ%C．0.48/ρ%D．0.24/ρ%三、简答填空（30分）19．（9分）（1）脂肪烃CnHm分子中，碳原子与碳原子之间共用电子对数为__________（用含n、m的式子表示）。（2）若将Cn看作烃完全失去氢原子后的产物，则C60分子中碳碳原子间共用电子对数为__________________。（3）对不同系列的脂肪烃CnHm而言，分子中碳碳原子间共用电子对数不确定，则H原子数（m）的取值范围是_____________（碳原子数用n表示）。20．（9分）298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S。⑴若n=2，则当m=时，反应后容器内气体的密度最小；⑵若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为g；⑶若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=。21．（12分）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)。（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）。设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如右表所示，计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)／V（N2）＝。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V(H2)／V(N2)＝3︰1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为。四、分析推理（8分）22．（8分）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol／LNaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）。滴定结果如下：气体COH2N2O2体积（L）2560152.5NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01Ml18.60mL第二次0.20Ml18.00mL（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为______________mol／L。（精确到0.01）（2）如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质（和空气中CO2反应产生少量Na2CO3），测出的盐酸浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是____________（填序号）。A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多（4）如果准确移取25.00mL0.20mol／LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？____________（填“是”或“否”）五、数形结合问题（16分）23．（6分）现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果（H2体积已折算为标准状况）。实验①实验②实验③实验④实验⑤Zn粒质量（g）5.08.0121416H2体积（L）1.724.144.484.48（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________________。实验②收集到H2的体积为____________________。（2）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图象。24．(10分)现有NaOH(s)、水、大理石和盐酸，制取33g纯NaHCO3。请参照物质的溶解度表回答下列问题：25℃溶解度/gNaOH110NaHCO39Na2CO330(1)制取过程中反应的化学方程式为：(2)若提供100g水则需NaOH的物质的量为mol。(3)简述实验的操作过程：V/Lm/g(4)在如图反映上述实验过程的图象中，标出A点(即当.0)(31)()(22COnNaOHnCOn且125mol时)的位置，此时所得盐及其物质的量为。化学计算综合练习（三）参考答案1A2D3B4A5B6A7D8A9C10B11B12C13B14C15B16D17B18C19．(1)(4n-m)/2(2)120(3)2≤m≤2n+220．⑴4⑵16m⑶321．（1）133.9（2）3m3＜V＜4m3（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol则：X＝10Y＝7.5VO2/VH3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。（3X＋4aY）/[(1－a)Y]＝3/1X/Y＝1－7/3a（用其它方法解得也给分）22．（1）0.15（2）不变（3）C（4）是23．（1）2.0mol·L－12.76L（2）如右图所示。24．(1)①NaOH+CO2=NaHCO3（2）0.5mol（3）称取20gNaOH放入烧杯中，缓缓加入100gH2O并不断搅拌，待充分溶解并冷却后，将由大理石和HCl反应制得的CO2通入烧碱溶液中，直到沉淀不再增加为止，过滤，再用滤纸吸干（4）在图中标出点A(0.125，0.375)Na2CO3；0.125molA