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高三联合体化学综合练习(七)()1.市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是：A.加碘食盐是在食盐中加入了碘单质B各类营养盐的主要成分都是氯化物C.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物D.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质()2.下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2S强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨()3.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．向牛油和氢氧化钠溶液共煮后的溶液中加入食盐后有固体析出C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀()4.X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B.碱性：M(OH)2＞YOHC.M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等D.原子序数：N＞M＞X＞Y()5.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A.若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4C.若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)==12n(B)时，可断定x=3()6.下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是A．液溴保存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封B．SO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去C．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏()7.常温下，向O.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，下列有关说法中正确的是A.溶液的导电能力：abcdB.溶液的pH：abcdC.b溶液中的H+浓度和d溶液中的OH-浓度相等D.c溶液和d溶液都呈碱性()8.已知25℃、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A.等质量的02比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.O3比02稳定，由02变O3为吸热反应C.等质量的02比O3能量低，由02变O3为放热反应D.02比O3稳定，由02变O3为放热反应()9.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－B．K＋Ba＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－D．Cu2＋S2-Br－ClO－()10.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在()11.醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是A．c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）C．c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）D．2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）()12．已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75mol/LB．1.5mol/L或2mol/LC．4mol/LD．3mol/L()13．下列离子方程式正确的是：A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+2H2OB．少量硝酸银溶液滴入稀氨水中：Ag++2NH3·H2O==Ag（NH3）2++2H2OC．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-()14．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B.加热不能判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C．上述可逆反应中，正反应的△H0D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上()15．KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的A．反应开始时速率增大不可能是c(H+)所致B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增大()16．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强碱弱酸盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．弱酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应()17.24mLH2S在30mLO2中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为A．24mLB．30mLC．20mLD．18mL()18.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共16种，下列对16种非金属元素的表述正确的有：①都是主族元素，最外层电子数都大于3②单质形成的晶体都为分子晶体③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①～④都不正确()19．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．CuO没有全部被还原C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．Ⅲ装置后缺少干燥装置()20.下列各叙述中正确的是①元素的相对原子质量是该元素的原子质量与碳原子质量的比值；②质子数相同的微粒均属于同一种元素；③分子是保持物质性质的一种微粒；④原子是物质变化中的最小微粒；⑤同一种元素组成的物质是纯净物；⑥原电池是把化学能转变为电能的装置；⑦有新单质生成的化学反应通常是氧化还原反应A．都不正确B．只有①②⑤⑥⑦正确C．只有①②③④⑤正确D．只有⑥⑦正确()21．以下说法正确的是ClH2N＝＝C－－NH2)2＋H2SO3(H2N－－C－－NH2)2＋HClSO3H(品红（红色）无色化合物υ(ClO3－)t1t2t将B中反应后的固体溶解于水BaCl2溶液白色沉淀稀硝酸仍有着部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成A．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。C．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德瓦耳斯力。D．原子是化学变化中的最小微粒，意即化学变化不产生新元素，核反应产生了新元素不为化学变化。22.⑴实验室可利用下图1所示装置来制取气体（写出两种常见气体的化学式）；⑵已知草酸（乙二酸）在受热时发生如下分解反应：H2C2O4══ΔCO+CO2+H2O。某同学拟用图1的改进装置图2来验证上述反应中有CO2和H2O生成。已知：草酸晶体的化学式为：H2C2O4·2H2O，熔点为100.1℃，分解温度约为170℃～180℃。试结合所学知识，分析该实验设计中的不足之处（至少指出3处）图1图223.下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。试回答有关问题：⑴M的化学式，Y在实验室中的用途（列举一例）。⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取。⑶反应②的化学方程式是⑷反应④的离子反应方程式是。24．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3与O2外，还有Na2O4生成。为检验是否有Na2O4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明两点理由：①；②。25.I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式。⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该熔融(580℃)AX+YGYF电解EBCFFDHAMMIJKL①②③④X同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?。Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：⑴乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为。⑵实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会____________⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用来计量。26．已知（注：R,R’为烃基）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。试回答(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：a．具有酸性b．能发生水解反应______________________(2)A分子中的官能团是，D的结构简式是。(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________a．氧