高考专题—化学计算单元综合测试

高考专题—化学计算单元综合测试【单元综合测试】一、选择题（每小题4分共32分，每小题只有一个选项符合题意。）1．充分燃烧某有机物2摩尔，用去16摩尔O2，生成14摩尔CO2和144g水，该有机物的分子式是（）A．C7H8OB．C7H8O2C．C7H16OD．C7H14O2．在25℃时，向5瓶盛有95g水的烧杯中加入或通入各5g下列物质：①NaCl②NH3③P2O5④CaO⑤Na2CO3·10H2O分别得到5种溶液。则5种溶液中溶质的质量分数关系为（）A．③＞①＝②＞⑤＞④B．③＞①＞②＞④＞⑤C．④＞③＞①＝②＞⑤D．①＝②＝③＝④＝⑤3．将质量分数为0．052（5.2％）的NaOH溶液1L（密度为1．06g·cm-3），用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0．010（1.0％）时停止通电，则此时应符合的关系是（）NaOH的质量分数阳极析出物的质量(g)阴极析出物的质量(g)A.0.062(6.2%)19152B.0.062(6.2%)15219C.0.042(4.2%)1.29.4D.0.042(4.2%)9.41.24．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋3Y＝2Z达平衡时，若它们的物质的量满足n（X）＋n（Y）＝n（Z），则X的转化率为（）A．6ba×100％B．3aba×100％C．6aba×100％D．6bba×100％5．某碳氢化合物A分子中含有双键，为饱和WgA中的双键，需要t℃，P帕下的氢气V升，如果用M表示A的相对分子质量，则A分子中，双键数目表示为（）A．22.4VMB．t)R(273PVC．PVM1)RW(273D．t)RW(273PVM6．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气，则该金属的相对原子质量为（）A．a2bB．2a3bC．a3bD．3ba7．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用NH4Cl、KCl和K2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、248．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．12二、选择题（每小题4分共40分，每小题有一到二个选项符合题意。）9．PCl5在密闭容器中有反应：PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g）。t1℃时PCl5的分解率为48.567％，t2℃时分解率为97．034％。则t2℃时反应体系的物质的量是t1℃时反应体系的多少倍（）A．0.4B．1.3C．1.6D．1.910．800℃时，将1摩尔CO和1摩尔H2O（g）通入2升密闭容器中进行反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）达到平衡时，测得容器内CO2为0.3mol／L，此时再向容器内通入1molH2O（g），并保持温度不变，则达到平衡时CO2的物质的量可能是（）A．0.3molB．0.6molC．0.9molD．1.2mol11．某金属元素R的硝酸盐R（NO）3n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况下）时，阴极质量增加mg，若R的相对原子质量为M下列叙述中不正确的是（）A．电路中通过电子5.6VmolB．n＝5.6mMVC．溶液中H+增加5.6VmolD．n＝MV5.6m12．还原2.4×10-3molXO（OH）3-解X元素的低价态时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则X元素的低价态是（）A．＋1B．-1C．0D．-213．25℃时，在0.1mol/L的NaX溶液中，水的电离度为a1，在0.1mol／L盐酸中，水的电离度为a2，若21aa＝109，则该NaX溶液的pH为（）A．4B．7C．10D．1314．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是（）A．0．120molB．0.150molC．0.0800molD．0.100mol15．标准状况下，在一活塞式的密闭容器中，充入2.24L的NO，再小心充入1.12LO2，反应完毕，仍恢复至标准状况，则下列各项叙述中不正确的是（）A．气体体积仍为2.24LB．气体体积应小于2.24LC．该气体在标准状况下的密度为2.05g·L-1D．该气体在标准状况下的密度大于2.05g·L-116．在反应2X＋5Y＝4R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当2.6gX与Y完全反应，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（）A．26∶9B．39∶9C．40∶9D．53∶917．将物质的量相等的硫酸铵和硫酸铝溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）18．常温下，向20升真空容器内通入a摩尔硫化氢和b摩尔二氧化硫，反应完全后，容器内气体密度最大时的硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是（）A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2三、（本题包括2小题，共19分）19．（7分）已知由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则铁元素的质量分数为__________。20．（12分）计算以下两个小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。（1）在温度为t℃和压强为pPa的情况下，19.5gA和11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体。计算生成的C的质量（m）。缺少的数据是：__________，计算式为m＝__________。（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积（V（H2））。缺少的数据是：__________，计算式为__________。四、（本题包括2小题，共20分）21．（10分）工业上用焦炭、水和空气为原料合成氨，在理论上消耗焦炭和氨气的物质的量之比为多少（不考虑空气中O2的反应）？22．（10分）镁带在空气中完全燃烧后，将其产物溶于50mL1.8mol／L稀盐酸中，再加入20mL0.9mol/LNaOH溶液以中和多余的酸，然后加入足量NaOH溶液使氨全部逸出，经测定氨的质量为0.102g。求镁带的质量。五、（本题包括2小题，共20分）23．（10分）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其相对分子质量以3.60×103计）0.504g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0计）24．（10分）将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m克配成250mL溶液，用1.0mol／L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品mg加热至质量不变时，可得到固体多少克？六、（本题包括2小题，共19分）25．（9分）取5.4g某碱金属和其氧化物组成的混合物，使之与足量水充分反应，蒸发反应后的溶液，得8g无水晶体。试确定该碱金属。26．（10分）将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定①中增重3.60g②中减重1.60g③中增重8.80g。A蒸汽的密度为3.393g/L（已换算成标准状况）。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案【单元综合测试】1.B2.A3.B4.C5.D6.C7.B8.C9.B10.C11.D12.A13.C14.B、C15.A、C16.C17.A18.A19．（7分）1-3a%20．（12分）（1）根据质量守恒定律，欲求C的质量，须知道D的质量，题中已给出t0C和pPa时D的体积，根据m=V公式知缺少的数据是“t℃、pPa时D气体的密度ag/L”。计算式为：m=19.5g+11.0g-3.00L×ag/L（2）这是过量计算题的新发展，必须通过比较Mg和HCl的物质的量，判断哪种物质过量。缺少的数据是：“盐酸的物质的量浓度bmol/L”。由于字母b的不确定性，必须进行讨论。计算式为：①当molgg/2448.0≤2/01.0LbmolL时，V（H2）=molgg/2448.0×22.4L/mol;②当molgg/2448.02/01.0LbmolL时，V（H2）=2/01.0LbmolL×22.4L/mol。21．（10分）3∶2。（运用电荷守恒法）22．（10分）0.792g（运用质量守恒法和整体思维技巧）23．（10分）n(P2Mo24O77)=molgg/106.3504.03（3分）其中P的质量为molgmolgg/1060.3/0.312504.03（3分）P的质量分数=gmolgmolgg103.0/1060.3/0.312504.03=0.0843（或8.43%）若直接列出总式，同样给分：24．（10分）15.9g（运用质量守恒法）25．（9分）Na（运用讨论法）26．（10分）解：A的摩尔质量为3.393g/L×22.4L/mol=76g/mol（1分）由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：molgg/1860.3×2=0.4mol（1分）由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：molgg/1660.1=0.1mol（2分）由石灰水增重可求知二氧化碳的物质的量：molgg/44980.8-0.1mol=0.1mol（2分）一定量A中氧原子的物质的量为molggggggg/166.12.34.24.080.860.3=0.3mol（2分）所以A的分子式为C2H4O3，其式量为76由A的摩尔质量为76g/mol确定其分子式为C2H4O3。（1分）