高二化学第一学期期中考试试卷A卷

高二化学第一学期期中考试试卷A卷原子量H：1；C：12；N：14；O：16；S：32；Fe：56；Cu：64；Cl：35.5一、选择题（每题只有一个答案符合题意，本题共20小题，每小题2分。）1、下列气体中，不会对空气造成污染的是（）A、N2B、NOC、NO2D、CO2、下列分子中，具有极性键的非极性分子的是（）A、NH3B、HClC、CO2D、H2O3、实验室制取下列气体中，与实验室制取氨气的发生装置相同的是（）A、H2B、O2C、Cl2D、CO24、下列变化中，属于物理变化的是（）①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A、①②B、③④C、④⑤D、③④⑤5、某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，它的气态氢化物中氢的质量分数为17.65%，则R的相对原子质量为()A、31B、14C、16D、326、起固定氮作用的化学反应是（）A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵7、“光化学烟雾”的形成主要是由于（）A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、大气层中的臭氧层空洞C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排出大量的尾气和硝酸工厂的废气8、下列溶液中，不需要避光保存的是（）A、硝酸银溶液B、浓盐酸C、浓硝酸D、氯水9、在氧化还原反应：3Cl2+6KOH====KClO3+5KCl+3H2O中Cl2（）A、只是氧化剂B、只是还原剂C、既是氧化剂，又是还原剂D、既不是氧化剂，又不是还原剂10、2.0g氢气与32g氧气混合点燃，充分反应后生成的水的质量是（）A、36gB、34gC、32gD、18g11、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂12、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，密闭容器中进行，1分钟后水蒸汽的物质的量浓度增加了0.6mol/L，则此反应的平均速率v(x)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为：（）A．v(NH3)=0.30mol/(L·min)B．v(O2)=0.50mol/(L·min)C．v(NO)=0.30mol/(L·min)D．v(H2O)=0.50mol/(L·min)13、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A、A、B、C三者的化学反应速率之比为1：3：2B、单位时间内生成amolA,同时生成3amolBC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的浓度相等14、某混合气体12g，在标准状况下占体积5.6L，则该混合气体的平均相对分子质量是：（）A24B48C36D7215、在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是（）A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变16、下列各反应达到化学平衡后，增大压强会使平衡向正反应方向移动的是（）A、2NO2（g）N2O4（g）B、C（S）+CO2（g）2CO（g）C、H2S（g）H2（g）+S（S）D、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)17、下列说法正确的是（）A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应方向移动C、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态D、在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态18、合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时（）A、合成氨的化学反应速率最大B、N2的转化率最高C、催化剂的活性最大D、NH3的浓度最大19、决定化学反应速率的主要因素是（）ADCBA、物质的浓度B、反应温度C、物质的性质D、压强20、反应A+3B=====2C+3D在四种不同的情况下的反应速率为：①v（A）=0.10mol/（L·s）；②v（B）=0.45mol/（L·s）；③v（C）=0.30mol/（L·s）；v（D）=0.30mol/（L·s），该反应在四种情况下进行的快慢顺序是（）A、②④③①B、④③=②①C、①③④②D、②=③①=④二、非选择题（本题60分）21、氮分子的电子式是，结构式为；磷原子核外有个电子，其最高价氧化物的水化物的化学式为。（每空2分）22、实验室分别制备:H2、NO2、CH4、NO气体时,只能用排水法收集的气体是_____；只能用排空气法收集的气体是_______；既能用排水法又能用空气法收集的气体是_________。（每空1分）23、影响化学反应速率的主要外界因素有、、和催化剂等。在其他条件不变的情况下，减小生成物的浓度的瞬间，可以使正反应速率，逆反应速率。（每空1分）24、反应2SO2+O22SO3，在定温、定容的密闭容器中进行。SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L，达到平衡时有80%的SO2参加了反应，平衡时各物质的浓度分别是c（SO2）=，c（O2）=，c（SO3）=。（每空3分）25、配平下面氧化还原反应方程式:（每空1分）()KMnO4+()H2S+()H2SO4---()MnSO4+()K2SO4+()S↓+()H2O其中氧化剂是______,被氧化的元素是______,电子转移的总数是_______。26、如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取干燥的NH3。试回答下列问题：（1）写出NH3的电子式和结构式。（每空2分）（2）B处为干燥装置，应放置的药品是。（2分）（3）用向下排空气法收集NH3时，C处棉花上应蘸取。（1分）(4)试管A发生的化学方程式为____________________________________________。（3分）27、用硫铁矿（主要成分是FeS2，杂质不参与反应）制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]。今燃烧含FeS280％的硫铁矿100t，生产出132.0t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为100％，试求FeS2转化为H2SO4的转化率。（发生的主要化学反应为4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2400℃`500℃2SO3，SO3+H2O=====H2SO4）（本题8分）28、在常温下，在容积为2L的密闭容器中充入1molNO2，当反应2NO2N2O4进行2min时达到平衡，测知有0.8molNO2转化为N2O4，试求平衡时：（1）、用N2O4表示在2min内反应的平均速率是多少？（2）、N2O4的物质的量；（3）、混合气体的相对分子质量。第一学期期中考试试卷高一化学A卷答题卷一、选择题（每题只有一个答案符合题意，本题共20小题，每小题2分。）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题（本题60分）21、；；；。（每空2分）22、；；。（每空1分）23、；；；；。（每空1分）24、c（SO2）=，c（O2）=，c（SO3）=。（每空3分）25、、、、、、、；；；。（10分）26、（1）；。（4分）（2）。（2分）（3）。（1分）（4）（3分）27、（8分）28、（7分）装订线班级：_______________考试序号：________________姓名：期中考试高二化学A卷试卷参考答案一、选择题（每题只有一个答案符合题意，本题共20小题，每小题2分。）题号12345678910答案ACBBBADBCD题号11121314151617181920答案BDCBBADCCD二、非选择题（本题60分）21、略（每空2分）22、NO，NO2，H2和CH4。（每空1分）23、浓度，温度，压强，不变，减小。（每空1分）24、c（SO2）=0.6mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=2.4mol/L。（每空3分）25、2、5、3、2、1、5、8；KMnO4；S；10。（10分）26、（1）略。（4分）（2）碱石灰。（2分）（3）水。（1分）（4）略（3分）27、75%8分28、（1）0.1mol/（L·min）3分（2）0.4mol2分（3）76.72分