氮族元素

氮族元素一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是A.2B.4C.6D.8MCE012.浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是()A.Cu2OB.CuOC.Fe2O3D.FeCO33.安全火柴在磨擦起火的过程中，可能发生化学反应的两种物质是()A.氯酸钾和二氧化锰B.氯酸钾和白磷C.氯酸钾和红磷D.二氧化锰和三氧化二锑4．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域的研究有重大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖；关于NO的下列叙述不正确．．．的是()A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物MCE99B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物D.NO是红棕色气体5.下列各组物质中，每种．．物质对人体都有毒害作用的是()A.白磷、红磷B.二氧化碳、二氧化硫C.氯气、氮气D.一氧化碳、一氧化氮6．右图装置可用于()A.加热NaHCO3制CO2MCE99B.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl7.将H2和N2以3∶1体积比通入合成塔中，一定条件下达平衡后混合气含NH312％(体积分数)，则N2的体积分数为()A.25％B.22％C.33.3％D.18％8．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A．最高化合价是5B．氢化物的通式为RH5MCE01春C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸9.工业上使50％的硝酸浓缩为浓硝酸应采取的措施是()①蒸去水②加浓硫酸蒸馏③加硝酸镁蒸馏④加无水氯化钙蒸馏⑤加碱石灰⑥加五氧化二磷蒸馏A.①②③B.②③④C.①⑤D.②③⑥10.下列实验现象描述错误．．的是()A.磷在氧气中燃烧产生大量白雾B.钠在空气中剧烈燃烧，生成淡黄色固体C.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰D.硫在空气中点燃产生微弱的淡蓝色火焰11.硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2g硫粉和224mL(标准状况)N2O在加热下充分反应，反应结束后气体混合物在标准状况下的体积为()A.112mLB.224mLC.336mLD.448mL12.把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A.O2B.NO2C.NO2和O2D.CO2和NO13.从某些方面看，NH3和H2O相似，那么下面结论中不正确．．．的是()A.NH4+和H3O+相当B.NH2－和OH－相当C.NH2－和O2－相当D.N3－和O2－相当14.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5gNH4Cl时，被氧化的氨水(含NH330％，密度为0.892g／cm3)的体积为()A.508.2mLB.63.5mLC.254.1mLD.127.0mL15.工业上以空气、煤等原料制取硝酸铵，其生产过程有6个阶段：①合成氨②空气液化分离③氨氧化④制取水煤气⑤生成硝酸⑥生成硝酸铵。制取硝酸铵最合理的生产流程是()16．613CNMR核磁共振可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子MCE00D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子17.氨氧化法制硝酸，为了使NO2充分被水吸收，下列措施中最．有效的是()A.增大压强B.加水C.通入空气D.分离出硝酸18.砷的含氧酸的分子式不可能．．．的是()A.H3AsO3B.H3AsO4C.H2AsO4D.HAsO319.在两密闭容器中分别盛有31g白磷和1mol氧气，控制条件使其发生如下反应：容器甲：P4＋5O2＝P4O10容器乙：P4＋3O2＝P4O6经充分反应后，两容器中分别所得的P4O10和P4O6的物质的量之比为()A.5∶4B.4∶5C.4∶3D.3∶120.下列各组物质混合时，若某一物质过量，都能发生两步反应，在由于过量而发生的两步反应中，反应物的物质的量之比都为1∶1的是()A.二氧化碳通入氨水至过量B.锌粉和硫酸铁溶液C.稀氨水和稀硝酸银溶液D.氢氧化钾溶液和硫酸铝溶液二、填空题(本题包括7小题，共30分)21.(4分)浓硝酸使金属铝产生钝态是因为浓硝酸具有_____性。浓硝酸跟纤维素反应生成硝酸纤维，这一反应属于_____反应。浓硝酸常常呈黄色是因为混有______杂质。稀硝酸和铜反应制NO时，若浓度稍大则有NO2产生，此时要制取较纯的NO，在不改变硝酸浓度的前提下，可采用的方法是_________________________________________________。22.(4分)一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X，将X加入冷水中生成含氧酸Y，将X加入热水中生成含氧酸Z。从以上实验现象可判断此蜡状固体是__________，X是________，Y是_________，Z是__________。23.(3分)某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO32M＋2NO2↑＋O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2共672mL(标准状况时的体积)。由此可以计算出M的原子量为________。24.(3分)工业上制硝酸，从吸收塔中放出的尾气能污染大气的主要物质是_______和_______，为消除污染，常用________吸收尾气。25.(6分)使一定量磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜。第一支玻璃管中由于发生如下的反应：2PH3＋3CuCu3P2(固)＋3H2，玻璃管的质量增加4.96g；第二支玻璃管质量在发生反应后减少了5.76g。则原混合气体中，磷化氢和氢气的体积比是_____________；在标准状况下，原混合气体的密度是_________________。26.(5分)有一种白色固体A和一种黄色固体B做如下实验：⑴A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D；⑵B在空气中燃烧生成气体E，E与C反应又生成B；⑶将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红；⑷将E与空气混合后，通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。则A、B、C、D、E、分别是A___________，B__________，C__________，D__________，E_________。27.(5分)Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O；⑴写出反应的化学方程式并配平：_____________________________________________________________________；⑵上述反应中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是_______L，消耗的HNO3是________mol；⑶上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4是________mol，被还原的HNO3是_________g。三、计算题(10分)28．（10分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。1写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。MCE002若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。答案1.C2.A3.C4.D5.D6.B7.B8.A9.D10.A11.C12.C13.D14.B15.D16.D17.C18.C19.B20.A21.(每空1分)氧化；酯化；二氧化氮；用排水法收集NO22.(每空1分)白磷；五氧化二磷；偏磷酸；磷酸23.(3分)10824.(3分)NO；NO2；碱液25.(每空3分)4∶3；0.91g／L26.(每空1分)NH4HS；S；H2S；NH3；SO227.(每空1分)⑴3Fe3P＋41HNO3＝9Fe(N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O⑵62.72；8.2⑶1.5；4412810分1方程式2分，电子转移2分26molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2。现相差1.4g，28g/molg4.1＝005mol，相当于03molNO和02molNH3反应。3分依题意，NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：03molNO和07molNH308molNO和02molNH3对一组2分，两组都对3分3分