《卤素》单元检测题

《卤素》单元检测题班姓名学号计分说明：1、本卷满分100分时量90分钟2、本卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12S32Na23O16Cl35.5K39Rb85Cs133第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有1个正确答案,每小题3分，共48分）1.下列溶液实际上不存在的是()A.氟水B.氯水C.溴水D.碘水2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是()A.AgIB.漂白粉C.食盐D.次氯酸钙溶液3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是()A.砹是有色固体B.HAt很稳定C.AgAt难溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是()A.NaClB.NaClNaBrNaIC.NaBrNaID.NaI5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是()A.19%B.20%C.21.7%D.27.5%6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是()A.氯化氢、溴化氢、碘化氢B.氯水、NaBr溶液、盐酸C.NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D.盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是()A.AgI比AgCl稳定B.碘氧化性比氯弱C.I-的还原性比Cl-强D.溶解度AgIAgCl8．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。引起这一污染的元素是()A.碘B.氟C.氯D.硫9．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。2CHCl3+O2==2HCl+2COCl2(光气)光气有剧毒。为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是()A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.漂白粉溶液D.氢氧化钠溶液10．氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是()A.氢氟酸是弱酸B.氢氟酸是剧毒C.NaF是农药D.氟有XeF2、KrF2等化合物11.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（）BA.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢12．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A.上层紫红色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色DC.均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色13．有A、B、C三种气体，它们分别是Cl2、HCl、HBr中的一种。已知A、B混合不反应，则以下判断正确的是()A.C绝不是HClB.A、B能确定AC.C可能是HClD.C不是Cl2，也不是HBr14．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KclO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）DA.2：3B.4：3C.10：3D.11：315．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+2H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③KI淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦B16.一种新型的灭火剂“1211”，其化学式是CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（）BA.CF3Br——1301B.CF2Br2——122C.C2F4Cl2——242D.C2ClBr2——2012二、填空题（共21分）1、卤化氢皆为色，卤素为价的气体，气体溶于水呈性，其中酸性最弱的是（写化学式），酸性最强的是，卤化氢的稳定性______＞______＞_______＞_______。2、在盛有氯气的七个集气瓶中，分别做以下实验：（1）把燃着的氢气慢慢伸入集气瓶①中，现象是____，化学方程式为________。（2）用木锉把钠块锉成钠屑并将钠屑撒入集气瓶②中，现象是_____，化学方程式为____。（3）把一束细铜丝灼热后，立刻伸入集气瓶③中，现象是_____，化学方程式为_____，反应后，把少量水注入集气瓶中，压玻璃片后振荡，所得溶液呈___色。（4）把燃着的红磷放入集气瓶④中，现象是______。化学方程式为_____和_____。（5）将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶⑤中，现象是试纸先_____再____，其化学方程式为_______。（6）将10mL氢氧化钠溶液注入集气瓶⑥中振荡，所得溶液呈___色，其反应的化学方程式为_____。（7）将10mL蒸馏水注入集气瓶⑦中振荡，所得溶液呈___色，在日光照射下，溶液的颜色_____，其化学方程式为_______和________。3、已知A为氯气，D为硫酸，写出下列变化的化学方程式．（1）（2）（3）（4）三、实验题（20分）20、某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现有CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(F)从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔；(H)静置，分层。⑴正确的操作顺序是：(用编号字母填写)_____→_____→_____→(A)→(G)→_____→(E)→(F)。⑵上述(E)步骤的操作应注意：___________________________________________________________________________。上述(G)步骤操作的目的是_________________________。⑶能用CCl4萃取碘的原因是____________________________________________________________________________。⑷下列物质，不能用作从溴水中萃取溴的溶剂是____________。(A)苯(B)四氯化碳(C)酒精(D)碘化钾21．工业上从海水中提取溴可采用如下方法：⑴向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为____________________。⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为____________________________________。⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式_________________________________________。⑷这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_________________________________三、计算题（11分）22、将0．56g氧化钙投入含1．46g氯化氢的盐酸中，当反应完全后，滴入石蕊试剂溶液变成什么颜色?（通过计算回答）23、Ag食盐和Bg98%的浓H2SO4混合后微热，生成无色气体溶于水，然后把剩余物再加热到600℃，又有气体产生．用100mL水吸收后来得到的气体，待反应完全，将所得溶液加入1.7%AgNO3溶液10g，恰好完全反应，问A、B各多少克?参考答案：1、A2、C3、B4、A5、C6、B7、D8、B9、B10、D11、B12、D13、A14、D15、D16、B17、无，－1，酸，HF，HI，HF＞HCl＞HBr＞HI18、（1）氢气继续燃烧，火焰为苍白色，放热，集气瓶口有大量白雾，H2＋Cl22HCl（2）钠屑在氯气中剧烈燃烧、放热，产生大量白色烟，2Na＋Cl22NaCl（3）铜丝在氯气中剧烈燃烧、放热，产生大量棕黄色烟，Cu+Cl2CuCl2，蓝绿（4）点燃的磷在氯气中继续燃烧、放热，产生大量白色烟雾，2P＋3Cl22PCl3，2P＋5Cl22PCl5（5）变红色、褪色，Cl2+H2O====HCl+HClO（6）无，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O（7）浅黄绿，逐渐消失，Cl2+H2O====HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑19、（1）Cl2+H2O===HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑（2）Cl2+2Na2NaCl（3）H2O+SO3===H2SO4（4）NaCl（固）＋H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑20、⑴(C)(B)(D)(A)(G)(H)(E)(F)(2分)⑵使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能顺利流出⑶CCl4与水互不相溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多⑷(C)、(D)[第⑵～⑷小题每线2分]]21、⑴2Br-+Cl2==2Cl-+Br2⑵3Br2+2Na2CO3==5NaBr+NaBrO3+3CO2↑⑶5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2O⑷2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2(每小题2分)22、根据KI＋AgNO3===AgI↓+KNO3，由此可知反应后所得溶液是KNO3溶液。由质量守恒可知：mKI溶液＋mAgNO3溶液===mAgI↓+mKNO3溶液∵mKI溶液＝mKNO3溶液∴mAgNO3溶液＝mAgI↓设：生成AgI235g，则AgNO3溶液为235g，AgNO3为170g，硝酸银溶液的质量百分比浓度为：%3.72%10023517023、解：设10g1.7%的AgNO3溶液可吸收HClxg。AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3x5.36%7.110170x=0.0365（g）两次共产生氯化氢2×0.0365=0.073（g）设0.073g氯化氢需Ag食盐和Bg98％的浓硫酸反应制得。2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl073.073%9898117BAA=0.117（g）B=0.1（g）