元素周期律同步练习

第二节元素周期律同步练习练习一、选择题1、除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是A、从左到右，原子半径逐渐减小。B、从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强。C、从左到右，元素最高正价数从1递增到7，负价由－4递变到－1D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强。2．K4019和Ca4020的阳离子的核外电子数A．大于B．小于C．等于D．不能确定3、下列气态氢化物最稳定的是A、HClB、SiH4C、H2SD、PH44、下列元素原子半径按从小到大顺序排列的是（A）Cl、S、P（B）K、Na、Li（C）Al、Mg、Na（D）N、O、F6．如下性质的递变中，不正确的是（）A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱7、下列事实不能用判断金属性强弱的是A、1mol金属单质在反应中失去电子的多少B、金属间发生的置换反应C、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易D、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱8、某元素的气态氢化物的化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为：A、H2RO3B、H2RO4C、HRO3D、H3RO49、已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D、的原子半径从大到小顺序的是：（A）DCAB（B）CDBA（C）ABDC（D）ABCD10、元素的化学性质主要决定于A、原子半径B、原子的外层电子结构C、元素化合价D、元素的相对原子质量11、下列各组指定原子序数，不能形成AB2型化合物的是A、6和8B、16和18C、12和9D、11和1612、X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是A、13B、14C、15D、1615、将100mL2mol/L的含氧酸HnRO4溶液与200mL1.5mol/L的M（OH）a溶液混合，恰好完全反应，则元素R的化合价为：A.8-1.5aB.+5C.8-3aD.+6二、填空题16、用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是＿＿＿＿；（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强的碱是＿＿＿＿；（3）最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是＿＿＿＿；（4）最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸是＿＿＿＿；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是＿＿＿＿＿；（6）形成气态氢化物最稳定的元素是＿＿＿＿；17、用＞或＜号回答问题：（1）酸性：H2CO3＿＿＿H2SiO3，H2SiO3＿＿＿H3PO4（2）碱性：Ca（OH）2＿＿＿Mg（OH）2，Mg（OH）2＿＿＿Al（OH）3（3）态氢化物稳定性：H2O＿＿＿H2S，H2S＿＿＿HCl（4）还原性：H2O＿＿＿H2S，H2S＿＿＿HCl18、A、B、C、三种元素具有相同的电子层数，B的原子序数比A大2，C的原子序数比B大4，1mol的A单质与跟酸反应，能置换出1gH2，而A变为具有跟Ne原子相同的电子层结构的离子。（1）可推知A是＿＿＿＿，B是＿＿＿＿＿，C是＿＿＿＿＿。（2）A、B、C、三种元素的最高价氧化物的水化物的化学式分别为＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿。答案：一、1、B2B、3A、4A、5AC、6AD、7A、8B、9C、10AB、11D、12D、15A二、16、（1）Na（2）NaOH（3）Al（4）HClO4（5）SiH4（6）HCl17、（1）＞，＜（2）＞，＞（3）＞，＜（4）＜，＞18、（1）Na、Al、Cl（2）NaOH、AL（OH）3、HClO4