氧族元素测试题

第六章硫和国硫的化合物环境保护第一节氧族元素测试题一：氧族元素1：元素周期表中的第族称为。它包括等几种元素。2：原子结构相同点是最外层都有个电子（原因同），不同点是核数，电子数，原子半径从上至下依次。分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价价，最低负价价，特殊性的氧元素无+价及中间价+价。3：自上而下，原子半径越，原子核对核外电子的束缚能力，得出自上而下得电子能力依次（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力（即还原性和金属性增强）。4：由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐，最高价含氧酸的酸性逐渐；5：氧族元素的化学性质：氧族元素的原子最外层电子均为个，在反应中易电子，表现出性。（1）化合价：氧族元素在反应中易得个电子，通常表现为价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+价或+价的化合物。（2）气态氢化物：Se、Te和S一样，也可与H2化合生成气态，氢化物的水溶液均显性，在氢化物中，它们都显价。（3）最高价氧化物：S、Se、Te均有氧化物和氧化物，在三氧化物中均显+价，它们的氧化物对应的水化物均为。酸性强弱：H2SO4H2SeO4H2TeO46：氧族元素性质的递变规律：（1）熔点：氧硫硒碲（用大于或小于）（2）沸点：氧硫硒碲（3）密度：氧硫硒碲（4）导电性：氧硫硒碲（5）氢化物稳定性：氧硫硒碲（6）高价含氧酸酸性：硫硒碲7：氧族元素性质递变的原因：8：练习1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是()A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物、水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定答案：D2.下列结论正确的是()(1)粒子半径：S2－＞Cl＞S＞F(2)稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te(3)还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－(4)氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te(5)酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3(6)非金属性：F＞Cl＞S＞SeA.(2)(4)(6)B.(1)(2)(3)C.(1)D.(6)答案：A3.下列物质能由单质直接化合而制得的是()A.Fe2S3B.FeCl2C.CuSD.AlCl3答案：D4.在S＋O2====SO2的反应中：S作剂，在黑火药的爆炸反应中：2KNO3＋S＋3C====K2S＋N2↑＋3CO2↑，S作剂。答案：还原剂；氧化剂二：臭氧1：O3与O2物理性质的对比O3O2色、嗅、态通常为一有特殊的淡色气体，液态O3呈深色，固态O3为紫色通常为一无色无气味的气体液态O2呈淡色，固态O2呈雪花状，淡色溶解度(水中)大小熔点－℃－℃沸点－112.4℃－183℃2：同素异形体：如O3、O2就是氧元素的同，我们说O3、O2互为关系。［思考1］钠原子(Na)和钠离子(Na＋)都是由同一种元素——钠元素形成的，它们是同素异形体吗?为什么?（不是，因为Na原子和Na＋是同一元素的不同粒子，不属单质。）［思考2］Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗?为什么?（不是，因为它们是由完全相同的两种元素组成的化合物．．．。）［思考3］11H与21H互为什么关系?（互为同位素。）3：同素异形体和同位素的区别同素异形体同位素定义同一种元素的不同互称同素异形体同一元素的不同(或不同原子)互称同位素。研究对象单质核素或原子举例O2和，石墨和11H、；3517Cl和1737Cl4：O3与O2相比，有无共性?有何差别?（二者都具氧化性，而且O3比O2有着更强的氧化性；另O3不稳定，能分解。）不稳定性：2O3====3O2上述反应是否为氧化还原反应?为什么?(否，因无元素化合价的变化。)造成O3与O2化学性质差别的原因是什么?（分子结构不同）5：臭氧的用途：脱色剂、消毒剂。O3用于脱色、消毒，基于其什么性质?（强氧化性）3O2====2O3三：过氧化氢：（水溶液俗称）1：从H2O2中氧的化合价是-及氧元素常见的化合价是价，可理解H2O2的性和弱性。2：由H2O2具有强性决定其用途是剂、剂、剂；至于作脱氯剂可从H2O2的弱性理解而作为火箭燃料，可用化学方程式：2H2O2====H2O+O2↑来分析H2O2与MnO2混合制O2的反应有何特点?（固液，不加热）四：氧族元素练习点燃点燃放电MnO21．氧族元素的性质随核电荷数增加而依次减小的是[]A．单质的熔点B．原子得电子能力C．形成氢化物的稳定性D．原子半径2．氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是[]A．H2Se＞H2S＞H2O＞H2TeB．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeC．H2S＞H2Se＞H2Te＞H2OD．H2Se＞H2Te＞H2O＞H2S3．下列说法不正确的是[]A．硫化氢比碲化氢稳定B．H2SeO3中的Se既有氧化性，又有还原性C．硒酸钠的分子式是Na2SeO3D．硫不能导电，而碲却能够导电4．下列单质中，通常最不易与H2化合的是[]A．氧B．硫C．硒D．碲5．在水溶液显酸性的下列氢化物中，最稳定的是[]A．H2OB．H2SC．H2SeD．H2Te6．在氧族元素的单质中，氧化性最强的是[]A．氧B．硫C．硒D．碲7．在氧族元素的下面的离子中，还原性最强的是[]A．O2-B．S2-C．Se2-D．Te2-8．下列各组物质中，其含氧酸和它的氧化物相互对应的是[]A．SO2和H2SO4B．CO和H2CO3C．TeO2和H2TeO3D．SeO3和H2SeO49．关于硒及其化合物的叙述错误的是[]A．H2Se稳定性比H2S强B．H2Se还原性比H2S强C．H2Se能在空气中燃烧D．H2SeO3酸性比H2SeO4弱10．下列叙述不正确的是[]A．H2S，H2Se，H2Te稳定性增强B．H2S，H2Se，H2Te还原性增强C．S，Se，Te氧化性减弱D．H2S比H2Te酸性弱11．对氧族元素叙述错误的是[]A．原子最外层电子数相等B．由上而下原子半径依次增大C．由上而下阴离子的还原性增强D．由上而下核电荷数依次增加，核对最外层电子的吸引力也增大12．下列微粒的还原能力强弱的顺序正确的应是[]A．Cl-＞S2-＞I-＞Te2-B．S2-＞I-＞Cl-＞Te2-C．Te2-＞S2-＞I-＞Cl-D．I-＞S2-＞Te2-＞Cl-13．以下微粒半径大小，排列正确的是[]A．Se＜SB．O＜SC．S2-＞SD．O2-＞S2-14．下面对氧、硫、硒、碲的叙述中正确的是[]A．均可显-2，+4，+6价B．能跟大多数金属直接化合C．都能跟氢气直接化合D．固体单质都不导电15．下列微粒的还原性由小到大排列顺序正确的是[]A．Cl-＜Br-＜I-＜Se2-＜S2-B．Cl-＜Br-＜Se2-＜Se2-＜I-C．Cl-＜Br-＜Se2-＜S2-＜I-D．Cl-＜Br-＜I-＜S2-＜Se2-16．可以用两种单质直接化合而制得的物质是[]A．Cu2SB．FeCl2C．FeSD．CuS17．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：[]①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A．①③B．①②③C．②④D．①②③④18．比较下列各组元素及化合物的性质(用大、小、强、弱来回答)。①硫的原子半径比氧______，比硒______②S2-的还原性比Cl-______比O2-______。③S的氧化性比氯______，比氧______。④硫酸的酸性比高氯酸______。19．根据O、S、Se、Te和F、Cl、Br、I在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列回题：①非金属性最活泼的元素是______。②还原性最强的离子是______。③常温下单质是液态的元素是______。④常温下气态氢化物是液态的元素是______。⑤不存在最高价态的元素是______。⑥完成以下四个化学方程式：F2+H2O_____Cl2+H2S______Br2+H2Se______I2+H2Te______根据上述四个反应的事实说明，具有相同电子层的卤素比氧族元素______。20．标况下，4.48L氧与臭氧的混合气体，通过松节油质量增加了4.8g(松节油吸收臭氧与氧气无反应)，则混合气体中氧气占______体积分数，混合物的总质量是______g。21．同温同压下，氧气和臭氧的体积比3∶2，它们的物质的量之比为______，分子数之比为______，质量之比______，密度之比为______，原子个数之比为______，按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为______，混合气体中氧气的体积分数为______，标准状况下，1L混合气体中含氧分子数为个______个．22．将铜丝伸入硫蒸气中，观察到的现象是______，化学方程式______；把铜丝加热后伸入氯气中，观察到的现象是______，化学方程式______。23．按图示装置进行硫化氢性质的实验：(1)实验中观察到的现象分别是：A______，B______，C______D______，E______，F______。(2)写出下列各处反应的化学方程式：B______，C______，E______，F______。24．5％的硫酸镁溶液240g，若蒸发掉215.4g水后，剩下的水刚好形成硫酸镁晶体MgSO4·xH2O，则x值为多少？氧族元素参考答案1．BC2．B3．C4．D5．B6．A7．D8．CD9．A10．A11．D12．C13．BC14．B15．D16．AC17．B18．①大、小②大大③小小④弱19．①F②Te2-③Br2④O⑤F、OCl2+H2S=2HCl+S↓Br2+H2Se=2HBr+SeI2+H2Te=2HI+Te非金属性强20．50％821．3∶2；3∶2；1∶1；2∶3；1∶1；38.4；60％；1.61×1022个22．铜丝红热生成黑色固体；2Cu+SCu2S；铜丝剧烈燃烧，冒棕黄色烟；Cu+Cl2CuCl2。23．(1)紫色石蕊试液变红色；棕黄色褪去，有浅黄色沉淀析出；黄色褪去，有浅黄色沉淀析出；无明显现象；有黑色沉淀析出；无明显现象。(2)H2S+I2S↓+2HI2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HClH2S+CuSO4CuS↓+H2SO4H2S+2NaOHNa2S+2H2O24．mMg=240×5％=12g硫酸镁的物质的量为12g÷120g/mol=0.1molm结晶水=240-12-215.4=12.6结晶水的物质的量为：12.6÷18=0.7(mol)0.1∶0.7=1∶xx=7第二节二氧化硫一：二氧化硫的性质物理性质：。SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性：1：与水反应：把二氧化硫通入紫色石蕊试液，试液变色，说明溶液呈性。化学方程式为，生成，它只能存在于中，它很不，易。该反应属于反应。2：与氧气反应：在二氧化硫中，硫的化合价为价。因此二氧化硫既有性，又有二氧化硫与氧气反应方程式为：SO2+O2SO322催催催在反应中二氧化硫性；是一个反应。二氧化硫可被氧气氧化的性质，被用作工业制主要反应原理。三氧化硫是一种，与水反应生成，并放出化学方程式为。在以下二个反应中，SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2表现出性。两种性质中，SO2主要表现还原性3：二氧化硫的漂白性：SO2通入品红溶液中，品红溶液能色，这就是二氧化硫的漂白性，其主要原理是因为，这种化合。二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？（SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl）所学的漂白剂及其漂白原理漂白剂漂白原理活性炭物理吸附HClOO3H2O2强氧化作用，氧化分解加热不复色SO2结合生成不稳定的无色物质，加热复色常用漂白剂的比较常用于漂白的物质二氧化硫氯水双氧水漂白粉活性炭漂白原理品红溶液石蕊溶液漂白后所得物质的稳定性二、二氧化硫的污染1、二氧化硫的危害污染的主要有害物质之