物质结构、元素周期律

第五章《物质结构、元素周期律》期末复习讲义（二）一、复习要求1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。二、知识结构3．元素周期表的结构3个短周期（1、2、3周期）周期（7个）3个长周期（4、5、6周期）1个不完全周期（7周期）同周期元素性质递变规律：从左到右（稀有气体除外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。主族（7个）IA～VIIA副族（7个）IB～VIIBVIII族（1个）表中8、9、10三个纵行零族（1个）表中最右列（稀有气体族）同主族元素性质递变规律：从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4．元素周期表与原子结构的关系周期序数=电子层数主族序数=最外层电子=元素的最高化合价数主族元素的负化合价的绝对值=8–主族序数5．元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。6．简单微粒半径的比较方法7．元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5．若xn++yx+ym+则y比x金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4．An-+BBm-+A则B比A非金属性强。族8．同周期、同主族元素性质的递变规律同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数逐渐增大增大电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大化合价最高正价由+1+7负价数=8-族序数最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。单质的氧化性和还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。9．核外有10个电子的微粒：（1）分子：Ne、HF、H２O、NH３、CH４。（2）阳离子：Mg２＋、Na＋、Al３＋、NH４＋、H３O＋。（3）阴离子：N３－、O２－、F－、OH－。期末复习练习（二）1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素2．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与Pb82相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子3．下列各微粒半径之比大于1的是（）A．Na+／NaB．S2―／SC．S／AlD．F―/O2―4．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的电子层数呈周期性变化B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化5．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（）A．5n-12B．3n-12C．3n-6D．n-106．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E8．下列事实，不能．．说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A．氯气与H2S能发生置换反应B．HClO4酸性比H2SO4强C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定9．下列能说明M比N的非金属性弱的叙述是（）A．单质M比单质N的氧化性强B．单质M与氢气反应比单质N与氢气反应容易C．N的最高价氧化物的水溶液酸性比M的最高价氧化物的水溶液的酸性强D．N的气态氢化物比M的气态氢化物的稳定性强10．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小11．对NaMgAl的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．原子半经:NaMgAlC．离子的氧化性:Na+Mg2+Al3+D．单质的还原性:NaMgAl12．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：HCI＞H2S＞PH3C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D．还原性：F--＞CI--＞Br–13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＞Y＞Z15．填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。16．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是_______。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是.16．(5分)根据1〜8号的元素（除稀有气体元素外）单质及其化学物的性质，在下列空格处填写元素符号或化学式：（1）________元素原子半径最小，________元素原子半径最大。（2）金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是______。（3）最稳定的气态氢化物是___________。17．（7分）在原子最外层都是M层的元素中：（1）单质置换H能力最强的是_______元素。（2）化学性质最稳定的元素符号是_______。（3）最高价氧化物对应的水化物：酸性最强的化学式为________，碱性最强的化学式为_________，显两性的化学式为_________。（4）原子半径最大的金属元素的符号是________________，离子半径最小的金属阳离子结构示意图________________。18．(6分)在一定条件下，RO3n－和I－发生离子反应如下：RO3n－+6I－+6H+==R－+3I2+3H2O。（1）上式中，n=_________。（2）在RO3n－中R元素的化合价是________；（3）R元素的原子最外层电子数是__________。19．（10分）1-18号元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外M层比K层多1个电子。C得到一个电子后电子层结构达到稳定结构，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素原子核外L层比K层多2个电子。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_______、B_______、C_______、D_______（2）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/L的苛性钠溶液现象是__________________________________，离子反应方程式为______________________将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为。20．（6分）在元素周期表中，Cl、Br、I处于同一主族（VIIA族），试以它们为例，举出两个事实说明同一主族元素性质从上到下的递变规律。事实：①________________________________________________________________________________________________________________________________________②___________________________________________________________________________________________________________________________________________结论：_________________________________________________________________族周期