搜索
龙泉中学2004春高一年化学期中考试卷2004-3-25(满分:100分时间:90分钟)可能用到的原子量:O:16P:31H:1He:20第Ⅰ部分:选择题(共40分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1．质子数和电子数均相同的有()A．CH4、H2O、Na+B.F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、NaD．O2-、Mg2+、Ne2.同温同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的()A原子数B质子数C密度D质量3．元素的化学性质主要取决于原子的()A．原子序数B．核外电子数C．最外层电子数D．核内中子数4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H25．X、Y、Z是三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径小于等电荷的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数的大小顺序是()A．Z＞Y＞XB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y6.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为()A．111B．161C．272D．4337．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是()A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-8.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，高___年___班姓名________座号_______-----------------------------装----------------------------------------------订---------------------------------------------线--------------------------------------------------------------这三种元素是()AN、P、ClBP、O、SCN、O、SDO、F、Cl9．含有非极性键的离子化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．NH4ClD．H2O210．第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是()A．第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B．第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应C．第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种非金属元素D．第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质11．按微粒的半径从小到大的顺序排列的是()A．N、O、FB．K、Na、LiC．Cl、S、PD．Mg、Al、Na12．共价键的键能越大，说明()A．此共价键越牢固B．此共价键的极性越强C．此物质的熔点越高D．此共价键的极性越弱13．下列变化规律正确的是()A．Na、Mg、Ca的原子半径从大到小B．HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强C．Al、Ca、Cs还原性从强到弱D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强14．下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是()A．SiCB．KClC．SO2D．NH4Br15．某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是()A．K2SB．NaFC．CaF2D．Na2O16．含有元素硒(Se)的保健品现在已开始进入市场，已知它与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A．原子序数为24B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比溴弱D．气态氢化物的化学式为H2Se17．下列离子化合物中，阴离子与阳离子的半径比最大的是()A．CsIB．LiIC．CsFD．LiF18．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是()A．铝的原子半径比镁小B．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能D．铝的金属光泽不如镁显著19．能以离子键相结合生成AB2型(B为阴离子)离子化合物，它们的原子序数分别为()A．11和17B．12和16C．20和9D．13和1720．铜在自然界有两种同位素，即63Cu、65Cu，铜的原子量是63.5，则63Cu和65Cu的原子个数比是()A．1:1B．1:2C．3:2D．3:1选择题答案:1234567891011121314151617181920第Ⅱ部分:非选择题(共60分)二、填空题(共50分)21．10g重水中含有_____个中子。同物质的量的H2O、D2O、T2O三种水的质量比为______________。(4分)22．用电子式表示：(6分)（1）Br2分子的形成过程:_________________________________.（2）H2S分子的形成过程:_________________________________.（3）CO2分子的形成过程:_________________________________.23．碘升华，微粒间克服了______作用。固体烧碱溶于水，扩散的微粒克服了______作用。(6分)24．每个分子中有10个电子的氢化物有（写出三种分子）__________________________。每个离子中有10个电子的有（写出六种离子的符号）__________________________。(2+3分)25．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：(22分)（1）写出①、②两种元素的名称_______。高____年____班姓名___________座号____________------------------------------------------装-------------------------------------------订-------------------------------------------------线-----------------------------------------------------------（2）写出⑧、⑨两元素的符号_______。（3）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素；______是最不活泼的元素。(写元素符号)（4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中_______酸性最强；______碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_____。（5）从⑤到元素中_______原子半径最小。（6）⑤与⑥的化学性质，_______更活泼；怎样用实验证明（简述操作、现象和结论）______________________________________。26．在周期表中还原性最强的一族元素是_______，它们的原子最外电子层上的电子数目是______，该族元素氧化物对应的水化合物的通式是______，这些化合物属于_______，该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐_______，还原性逐渐______。写出该族第三周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式__________________。(7分)三、计算题(共2小题，共4+6=10分)27.A.、B同一短周期相邻主族的两种金属元素,且A在B的左边,它们的相对原子质量之比为8:9,A、B单质以3:2的物质的量之比混合成为1.28克粉末,与中量的盐酸完全反应后,在标况下生成1.344升氢气,通过计算确定A、B的名称,指出它们在周期表中的位置.28．两单质AX和BY。已知1.55gA和0.8gBY的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4。又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出AX、BY的化学式？