高一化学提高测试

高一化学提高测试一、选择题（每小题有1～2个正确答案，每小题3分，共45分）1．设N0代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）。A、46g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为2N0B、18g水中所含的质子数为N0C、8g氦气所含的分子数目为N0D、16g氧气和16g臭氧（O3）所含原子数目相等2．V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（）。A、1∶2B、2∶1C、3∶5D、5∶33．跟40gNaOH反应生成正盐，需酸的物质的量最多的是（）。A、HClB、H2SO4C、H3PO4D、H2SO34．在4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，如有48gMg被氧化，则被还原的硝酸的物质的量是（）。A、0.5molB、1molC、5molD、10mol5．两个体积相同的容器，一个盛有NH3，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）。A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量6．在一定温度下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积Z气体，则Z的化学式为（）。A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y37．将1LMgCl2溶液与1LNaCl溶液混和后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L（设混合后体积变化忽略不计），则原MgCl2溶液和NaCl溶液物质的量浓度为（）。A、均为3mol/LB、均为6mol/LC、均为2mol/LD、分别为1mol/L和4mol/L8、CS2液体能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228gCS2在448mLO2（标况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标况下的体积是（）。A、112mLB、224mLC、336mLD、448mL9、在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子量是（）。A、11.43B、22.86C、80.01D、160.0210．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得中溶质溶液的物质的量浓度为（）。A、5mol/LB、6mol/LC、6.25mol/LD、6.5mol/L11、CO和H2的混和气体vmL，完全燃烧后消耗氧气v/2mL，则原混和气体中CO和H2的体积比为（）。A、1∶1B、2∶1C、10∶7D、任意比12、将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L，则两种金属可能是（）。A、Mg和CuB、Zn和CuC、Al和FeD、Mg和Al13、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）。A、2、64、24B、64、2、24C、32、50、12D、16、50、2414、下列实验操作中所用仪器合理的是（）。A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氢氧化钠C、用100mL容量瓶配50mL0.1mol/L盐酸D、配制物质的量浓度的溶液时，溶液注入容量瓶前需恢复到室温15．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配制500mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5g胆矾配制500mL溶液二、填空题（共33分）16．某二价金属1.6g，在氧气中完全燃烧，生成2g氧化物，该金属氧化物的摩尔质量是。17．现有CH4和O2两种气体。（1）当两者的质量相等时，在标准状况下：①体积之比为；②密度之比为；③分子数之比为。（2）当两者的体积相同时，在相同状况下：①质量之比为；②密度之比为；③分子个数之比为。18、相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种相同物质的量浓度的溶液里所含Cl-，若用1mol/LAgNO3溶液沉淀时，所用AgNO3溶液的体积比为。若用相同体积的某种AgNO3溶液去沉淀上述三种溶液里各自所含的Cl-，则三种溶液体积比依次为。19、已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液中溶质的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是。20、甲、乙两种化合物都只有X、Y两元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式是。21、由CO和CO2组成的混合气体对O2的相对密度为1，则混合气体中氧元素的质量分数是。22、已知物质AnBm在水溶液中离子积为(Am+)n•(Bn-)m，式中的(Am+)和(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.222g。设其溶液密度为1g/mL，则：（1）该温度下Ca(OH)2饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。（2）该温度下溶液中Ca(OH)2的离子积为。三、实验题（12分）。23、欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：①通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠。②称量的操作顺序为（填序号）。A、调天平零点B、游码归零C、向小烧杯中加碳酸钠D、称量空烧杯E、向右盘加砝码并将游码移到所需位置F、将砝码归盒G、记录称量结果③若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用精选杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是。④下列操作使所配溶液中溶质的浓度偏高的是。A、称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制B、称量时用了生锈砝码C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D、碳酸钠中含有不溶性杂质E、未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F、定容时仰视刻度线G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量H、容量瓶未干燥即用来配制溶液四、计算题（本大题共14分）24、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水（本题中氨的相对分子质量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）。25、取4.09g钾的某种含氧酸盐，加热使之释出全部氧后，剩余固体物质质量为2.49g。另由实验知：1mol该种钾盐受热释出1.5molO2。此盐为何种钾盐（要有推理过程）？提高测试参考答案一、选择题（每小题3分，共45分）1．A、D2．C3．A4．A5．C6．A7．C、D8．D9．C10．C11．D12．A、C13．B14．D15．D二、填空题（33分）16．（2分）80g/mol17．（12分）⑴①2∶1②1∶2③2∶1；⑵①1∶2②1：2③1∶118．（6分）1∶2∶3；6∶3∶219．（3分）②④20．（3分）X2Y521．（3分）62.5%22．（4分）0.03mol/L，1.08×10-4三、实验题（本大题共12分）23．①10.6g②BADECGF③9.4g④B四、计算题（本大题共14分）24．（6分）1体积水吸收378体积NH3（标准状况）25．（8分）依题意，可设钾盐组成为KaXO3，热分解式为2KaXO3===2KaX+3O2↑。设X相对原子质量为M，列比例式，有62.5a+1.60M=119.5，若a=1，则M=35.6；若a=2，则M0（舍去），所以钾盐为KClO3。Δ