第一章物质结构、元素周期律高一化学(时间:45分钟)姓名:学号:分数:第Ⅰ卷一、选择题(本小题共5题,每小题只有一个正确选项,每题5分)1、美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空,其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是()A、H+OH==H2OB、H+OH==H2OC、H+OH==H2OD、H+OH==H2O2、据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是()A、136B、50C、86D、2223、防“非典”用的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述①本品为无色液体,呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物等进行消毒,可漂白浅色衣物,其有效成分可能是()A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO44、下列叙述中的非金属元素,其氢化物最稳定的是()A、构成矿物和岩石的主要元素B、空气中含量最多的元素C、单质在常温下呈液态的元素D、地壳中含量最多的元素5、门捷列夫揭示的元素周期律可包括以下内容:①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质递变只取决于其核电荷数的递变,并不取决于其原子结构的变化。其中正确的有()A、只有①②B、只有②③C、只有①④D、①②③④二、选择题(本小题共5小题,每小题有1到2个正确答案,每小题5分,多选或选错不得分,少选则为2分。)6、X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为()A、HXB、H2XC、XH3D、XH47、下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是()A、Na2O2B、NH3C、NH4ClD、HCl8、甲、乙是同周期的非金属元素,若原子半径甲大于乙,则下列四种叙述中正确的是()A、最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱D、金属性甲比乙弱9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A、光气(COCl2)C、六氟化硫B、二氟化氙D、三氟化硼10、元素X的含氢化合物中氢的质量分数为12.5%,若X原子的质子数等于中子数,则X的氢化物的化学式为()A、H2SB、NH3C、CH4D、N2H4题号12345678910答案第Ⅱ卷三、填空题(本小题共4小题,共42分)11、(8分)19世纪,对于氧化锆的分子式存在很大争论,经测定锆(Zr)的原子量大约为90,其挥发性氯化物的分子量是236。这个证据表明氧化锆的分子式最可能是。12、(12分)请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题。(1)下列叙述中,正确的是………………………………………..()A、室温时,0族元素的单质都是气体B、同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大C、ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子D、元素周期表中从ⅢB到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素(2)X、Y、Z均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是此外层电子数的3倍,下列说法正确的是……………………………()A、原子半径:WZYXB、W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质C、四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高D、最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX(3)铊(Tl)位于元素周期表的ⅢA族.有的同学预测:单质铊能与盐酸反应放出氢气,氢氧化铊是两性氢氧化物.你认为这个同学的预测正确吗?13、(10分)用电子式表示下列物质的结构:①Ca(OH)2②H2O③NH3④CS214、(12分)原子序数为114号的稳定同位素298114X预测。(1)114X元素位于元素周期表第周期族,为元素(“金属”、“非金属”)。(2)其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是、、XYZW(用含X的式子表示),并估计后者为性(“酸”、“碱”、“两”)。(3)它与氯生成化合物的分子式、(用含X的分子式表示).四、计算题(8分)X元素位于第ⅡA族,核内有12个中子,它在最高价的氧化物中的质量分数是60%。Y元素的原子核外有17个电子。X与Y所形成的化合物的化学式为,它是通过结合的。用电子式表明其形成过程.参考答案一、1、A;2、B;3、C;4、D;5、B;二、6、D;7、AC;8、B;9、A;10、D三、11、ZrO212、(1)AD;(2)BC;(3)铊与盐酸反应放出氢气正确;是两性氢氧化物错误。13、略;14、(1)七;ⅣA;金属;(2)XO2;X(OH)4;碱;(3)XCl4;XCl2.14、MgCl2;离子键;略。