物质的量在化学方程式计算中的应用练习

§4—3物质的量在化学方程式计算中的应用练习§4—3物质的量在化学方程式计算中的应用—11.同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是(A)A．红色B．紫色C．蓝色D．无色2．在标准状况下，11．2LCH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为…………………………………………………………………………………………(A)A．11．2LB．5．6LC．22．4LD．16．8L3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为………………………………………………………………………………………(B)A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶2∶14．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应．所生成的氢气在标准状况下的体积比是…………………………………………………………………………………………(C)A．2∶3B．1∶1C．3∶4D．24∶275．0．2molNaCI和0．1molNa2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是…………………………………………………………………………………(C)A．0．2mol·L—1B．0．3mol·L—1C．0．4mol·L—1D．0．5mol·L—1§4—3物质的量在化学方程式计算中的应用—21．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7．1g氯气，求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?(3)有多少个电子发生转移?解析：(1)设需MnO2的物质的量为X。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol71gX7．1gX=1mol7.1g0.1mol71g(2)设被氧化的HCl的物质的量为y。被氧化的HCI的物质的量等于被氧化的Cl—的物质的量，则有：MnO2+2Cl—+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2mol71gy7．1gy=2mol7.1g0.2mol71g(3)设电子转移数目为z个。每生成1molCl2，电子转移的数目为2×6.02×1023个。Cl——→2e—71g26.02×1023个7．1gzz=23237.1g26.02101.0241071g个个答案：(1)反应的MnO2为0．1mol；(2)被氧化的HCI为0．2mol；(3)电子转移数为1．204X1023个。2．取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14．51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到4．66g，并有气体放出，试计算：(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。答案：(1)0．40mol·L—1(2)1．12L3．将一定量的氯气通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+和Cl—的物质的量之比为2∶1，求：(1)标准状况下通入Cl2的体积。(2)原溴化钾溶液的物质的量浓度。答案：(1)1．4L(2)1．0mol·L—1综合能力训练1．将NaCI和NaBr的混合物mg溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸干得干燥晶体(m—2)g，则A溶液中的Na+、Br—、CI—的物质的量之比不可能是…………………………………………………………………(D)A．3∶2∶1B．3∶1∶2C．4∶3∶1D．3∶1∶42．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0．5mol·L—1的AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1．0mol·L—1NaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为………………………………………………………………………………(B)A．0.5mol·L—1B．1.0mol·L—1C．1.5mol·L—1D．2.0mol·L—13．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaCIO、NaClO3的混合液，经测定CIO—与CIO3—的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为…………………………………………………(D)A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶14．7．8gNa2O2投入水中，充分反应后，计算：(1)在标准状况下放出O2的体积是多少升?(2)把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少?解析：(1)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2×78g22．4L7．8gV(O2)得V(O2)=1．12L(2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2×78g4mol7．8g，n(NaOH)得n(NaOH)=0．2mol所以c(NaOH)=-10.2mol0.4molL0.5L答案：(1)1．12L(2)0．4mol·L—1’5．把100g铁片插入500mL2mol·L—1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g。计算：(1)析出铜多少克?(2)混合液中FeSO4的物质的量浓度是多少?解析：CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4△m增64g1mol8gm(Cu)n(FeSO4)104g—100g得m(Cu)＝32gn(FeSO4)=0．5mol所以c(FeSO4)=-10.5mol1molL0.5L答案：(1)32g(2)1mol·L—1高考真题1．用足量的CO还原32．0g某种氧化物，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g，则该氧化物是………………………………………………………(B)A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O2．在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为……………………………………………………………………(B)A．3．0molB．1．5molC．1．0molD．0．75mol3．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将Q燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0．600g。计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。(2)原混合气体中CH4和O2的体积比。答案：(1)336mL(2)1∶4