高一化学上学期期末调研考试

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高一化学上学期期末调研考试试题一.单项选择题(每题4分)1.下列措施中,符合易燃,易爆物的安全要求的是A.为了安全,存放易燃物的仓库应尽可能的封闭,不让风吹进来B.为了节省运费,把酒精和鞭炮等物品同时装在一辆货车上C.只要不影响工作,面粉厂的工人可以在车间内吸烟D.生产酒精的车间里,所有的照明设备均采用隔离和封闭装置2.下列说法正确的是①22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子②将80gNaOH溶于1L水中所得的溶液中NaOH的物质的量的浓度是2mol/L③18g水在标况下的体积为22.4L④在标况下,20mlNH3和60ml氧气所含分子数的比为1:3A.①②③④B.①②④C.②③D.④3.有甲乙丙三种溶液,各含一种离子X(负1价)(可能为氯离子,溴离子,碘离子),向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化,则甲乙丙依次含有A.溴离子,氯离子,碘离子B.溴离子,碘离子,氯离子C.碘离子,溴离子,氯离子D.氯离子,碘离子,溴离子4.Na2O2和足量的NaHCO3固体混合物,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是A..Na2O2,Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3,NaOHD.Na2CO3,NaOH,Na2O25.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述不正确的是A.At-的还原性强于Br-B.NaAt属离子化合物C.砹在常温下为白色固体D.砹不溶于水易溶于四氯化碳6.下列物质按强电解质,弱电解质,非电解质的顺序排列的是①.烧碱,纯碱,苛性钠②硫酸氢钠,醋酸,蔗糖③氯酸钾,硫化氢(H2S),氧气④硫酸,亚硫酸,氨气A.②④B.②③C.①④D.①③7.在一定体积的容器中加入1.5mol疝气和0.75mol氟气(F2),于400℃和2633KPa下加热数小时,然后迅速冷却至25℃容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,所得晶体中疝与氟的原子个数比为A.1:2B.1:3C.1:4D.1:68.重铬酸钾[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐,下列各组对重铬酸钾受热分解产物判断符合实际的是A.CrO3+NH3+O2B.Cr2O3+NH3+H2OC.Cr2O3+N2+H2OD.CrO3+N2+H2O9.在体积为1升的干燥烧瓶中用排气法收集HCl气体后,测得烧瓶中气体的体积的密度是氧气密度的1.082倍,以此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入烧瓶中的液体的体积为A.1/2LB.1/4LC.3/4LD.全满10.体积相同的某植物营养液A,B两份,其配方:A中含氯化钾0.3mol,硫酸钾0.2mol,硫酸锌0.1molB中含氯化钾0.1mol硫酸钾0.3mol,氯化锌0.1mol,由此推断两液的成分A.仅c(K+)相同B.仅c(Cl-)相同C.完全相同D.完全不同11.下列离子方程式书写正确的是12已知X2,Y2,Z2,W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应不能发生的是①2NaW+Z2====2NaZ+W2②2NaX+Z2====2NaZ+X2③2NaY+W2=====2NaW+Y2④2NaZ+X2====2NaX+Z2A.②③B.①④C.①②D.③④13.向KI溶液中加入硝酸银溶液,直到反应完全为止。反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量。则所加硝酸银溶液的质量分数是A.50%B.38.2%C.48.8%D.72.3%14.将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO3,NaClO的混合溶液,其中ClO-,ClO3-的浓度比为3:1则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比是A.21:5B.11:3C.3:1D.4:115.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将NH3和CO2先后通入饱和食盐水析出小苏打:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl然后经过滤、焙烧而得到纯碱),但却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中:A、KHCO3的溶解度较大B、KHCO3的溶解度较小C、K2CO3的溶解度较大D、K2CO3的溶解度较小二.解答题(40分)16.(11分)(1)“神舟四号”模拟载人飞船于2002年12月30日在酒泉载人航天发射场发射升空,按预定轨道在太空环绕地球飞行107圈,于2003年1月5日在内蒙古地区对飞船进行了成功回收。回答下列问题:①有一种火箭推进器中盛有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合反应时生成无污染的物质并放出大量的热,从而产生巨大的推动力。写出该反应的化学方程式:.②在宇宙气飞船中,一般要安装盛有Na2O2颗粒的装置,用来提供氧气,若用KO2(超氧化钾)代替,效果更佳。写出在飞船舱内用生成氧气的化学方程式:,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,电子转移的数目为。⑵在含有溴化钠和碘化钾的溶液中通入足量的氯气,最后将溶液蒸干并灼烧,剩余固体是_______反应的离子方程式是________________________17.(3分)用18mol/L的硫酸配制100ml1mol/L的稀硫酸,若仪器有:A托盘天平,B50ml容量瓶,C玻璃棒,D胶头滴管,E50ml烧杯,F10ml量筒,G100ml量筒,H100ml容量瓶。则实验时,按仪器使用的先后顺序写出所需仪器的编号______18.(6分)已知①A,B,C,D四种物质中均含元素X,有的还可能含有元素Y,Z。元素Y,X,Z的原子序数依次递增②X在A,B,C,D中均不呈现它的最高价③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应,可得到B,C④化合物D受热催化分解,可得到元素Y的单质⑴元素X是______Z是______⑵写出③中的化学方程式__________________⑶写出④中的化学方程式______________________________19(12分)实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O==FeCl3·6H2O,加热时其分解如下2FeCl3·6H2O==3H3O↑+6HCl↑+Fe2O3⑴按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接____,____接____,____接____⑵烧瓶A中的反应是__________________,B中的反应是__________________⑶干燥管C中的碱石灰的作用是________,容器D作用是__________________容器E的作用是__________________20.(8分)为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含40mg---50mg的碘酸钾。为测验某食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐428克,设法溶解全部的碘酸钾,将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00ml时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该盐是否为合格产品。上学期期末调研考试高一化学试题1~5DDBBC6~10ACDCC11~15DADDA16.(1)N2H4+2H2O2=N2+4H2O(2分);4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(2分)1:3(1分)3e-(1分)(2)NaCl,KCl(1分)(4分)17.FECHD(3分)18.(1)ClK(2)Cl2+KOH==KCl+KClO+H2O(3)19(1)①⑥⑦⑤④②(2)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O3Cl2+2Fe==2FeCl3(3)防止空气中的水蒸气进入装置吸收水分吸收氯气中的氯化氢气体20.合格

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