高一化学同步测试(10)

高一化学同步测试（10）—《卤素》一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。只有1个正确答案）1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是（）A．无铅汽油B．无磷洗涤剂C．无氟冰箱D．无碘食盐2．氯离子：①具有酸性②有酸味③遇水见光放出氧气④比氯原子少一个电子⑤比氯原子多一个电子⑥呈黄绿色⑦呈无色⑧有咸味⑨可以失去电子⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。说法正确的是（）A．⑤⑦⑨B．①⑤⑦⑨⑩C．①②③④⑥⑨D．③⑤⑥⑧⑨3．在A．B．C．d四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。则A．B．C．d四个集气瓶中分别盛放的气体是（）A．Cl2、H2、HCl、HBrB．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H24．有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O95．按氟氯溴碘的顺序，下列说法中不正确的是（）A．元素的离子半径依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．单质的氧化性依次增强D．气态氢化物的稳定性依次减弱6．原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤原子还原性强弱顺序为Cl－Br－SCN－I－，下列反应不正确的是（）A．(SCN)2+2Br－=Br2+2SCN－B．(SCN)2+H2S=2H++2SCN－+S↓C．4H++2SCN－+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2OD．（SCN）2+2I－=2SCN－+I27．实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有0.4molHCl被氧化，将所得气体全部用消石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为（）A．50.6gB．28.6gC．25.4gD．14.3g8．贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是（）△A．防止溴腐蚀玻璃B．防止溴挥发而损失C．防止溴被氧化而变质D．防止溴形成固态9．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水盛放在棕色细口瓶中C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色细口瓶中10．在碘水里加适量汽油，振荡静置后，液体分层，可观察到的现象是（）A．上层液体呈深褐色B．下层液体呈深褐色C．上层液体呈紫红色D．下层液体呈紫红色二、选择题（共5小题，每小题4分，5×4'=20'。有1-2个答案）11．下列叙述中，不正确的是（）A．工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得B．氢氟酸比盐酸的酸性强C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂D．碘单质能使碘化钾淀粉试纸变蓝12．在一个量气管中充入1/4体积的N2、1/4体积的Cl2、1/2体积的H2，让日光照射一段时间后，倒立在水中，则进入量气管中的水占量气管体积的（）A．1/4B．1/3C．1/2D．3/413．氯化溴（BrCl）的化学性质与卤素相似，能与大多数金属、非金属反应，生成相应的卤化物,如:nBrCl+2M=MCln+MBrn。它与水反应的化学方程式为:BrCl+H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的推断中，不正确的是（）A．在很多反应中BrCl是氧化剂B．常温下BrCl可与NaOH反应生成NaCl和NaBrO及水C．与水反应时，BrCl既是氧化剂，又是还原剂D．BrCl的氧化性强于Br2，但弱于Cl214．已知氟化氢、氯化氢等卤化物都易溶于水，在空气里均会呈现白雾。又知氟化钠是一种用来杀地下害虫的农药，向其水溶液中加入硝酸银溶液未见有浑浊现象。则下列对卤化氢性质的叙述中，错误的是（）A．它们都是无色气体，都易溶于水B．水溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀C．它们的密度都比空气大，在空气中形成白雾D．随核电荷数增大，稳定性越来越差15．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．ClO3－BrO3－IO3－Cl2B．BrO3－Cl2ClO3－IO3－C．BrO3－ClO3－Cl2IO3－D．Cl2BrO3－ClO3－IO3－三、填空题（36分）16．（12分）向橙色的溴水中撒入镁粉，充分振荡，现象是，然后过滤得滤液，反应化学方程式为。若将滤液分盛于两支试管，向其中一试管中加氯水，现象是，化学方程式是。向第二支试管中滴入NaOH溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式。17．（8分）要除去氯化钠里混有少量碘，先把混合物，使碘，从而把碘除去。做过碘升华的烧杯上沾有的碘用洗涤，把碘除去。试管上沾有MnO2用除去。18．（6分）宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A；用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B冷至室温即凝为液体；B与碱反应生成两种盐。据此推断该大气主要成分A是；它与KMnO4溶液反应的化学方程是；B与冷的KOH溶液作用的离子方程式是。19．（4分）氢氟酸有强烈的腐蚀性、能雕刻玻璃。实验证明，氢氟酸与石蜡不反应，常温下对毛、竹也无腐蚀作用。现要求在烧杯上刻四条短线，粗略表示50、100、150、200毫升的容积，请你设计简单刻制过程（可用的物品有氢氟酸、石蜡、毛笔、小刀、量筒、蒸发器、酒精灯）四、问答题（6分）20．（3分）为什么纯净的氢气在氯气中可以安静的燃烧，而当它们混合时点燃或光照却会发生爆炸？21．（3分）浓度不大的溴水和碘水均为黄色，试设计一个简单的实验把它们鉴别出来。五、计算题（10分）22．（4分）将10gNaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，将溶液蒸干后灼烧得固体6.34g，求原混合物中NaCl的质量。23．（6分）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液。计算：该溶液中NaCl的物质的量浓度。十、《卤素》一、选择题：1.D2.A3.D4.D5.C6.A7.C8.B9.B10.C二、选择题：11.B12.C13.C14.B15.C三、填空题：16．溴水褪色；Mg+Br2=MgBr2；出现黄色；Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2；白色沉淀；MgBr2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaBr17．加热；升华；酒精；热浓HCl18．HBr；16HBr+2KMnO42MnBr2+5Br2↑+8H2O；Br2+2OH－Br－+BrO－+H2O19．将石蜡加热熔化，倒入量筒，冷却；用小刀刮去石蜡，制成刻度；再倒入HF，一段时间后，再加热除去石蜡即可。四、问答题20．点燃时接触面积小，放出的热量少，不爆炸；而混合后点燃、光照，因为H2与Cl2接触面积大，故会爆炸。21．取少量试样，加入淀粉溶液，变蓝的是碘水。五、计算题22．2NaI+Cl22NaCl+I22×（127+23）71254△m183m（NaI）△m′=10g－6.34g=3.66g∴m（NaI）=3g∴m（NaCl）=7g23．%20%10050%2430%1420wLmolLmolMwC/93.3/5.58%2015.11000100△