高一化学练习化学键

高一化学练习化学键一、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是2．下列MgCl2的电子式中属于正确的是3．下列电子式中，正确的是4．下列物质中属于共价化合物的是A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I25．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A．NH4ClB．NaOHC．CS2D．CH46．下列物质中，含有非极性共价键的是A．NH4ClB．Na2O2C．NaOHD．H2SO47．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是A．H2O2B．MgFC．NaOHD．Na2O28．下列共价键中，极性最强的是A．HFB．HClC．HBrD．HI9．下列分子是非极性分子A．CO2B．H2OC．PH3D．BF310．关于化学键的下列表述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键11．下列叙述正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中一定存在共价键C．在共价化合物中一定存在共价键D．只含有离子键的化合物才是离子化合物12．下列关于分子的极性的说法中，不正确的是A．极性分子中可能含有非极性键B．非极性分子中可能含有极性键C．极性分子中只含有极性键D．非极性分子中只含有非极性键13．下列各微粒半径依次增大的是A．F、F-、Cl-、Br-B．Ca2+、K+、Mg2+、Al3+C．Al3+、Al、Mg、KD．Ca2+、K+、Cl-、S2-14．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是A．LiClB．NaBrC．KID．CaF215．下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．三氟化硼D．四氯化碳16．已知下列各组元素中，A、B2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是A．6和8B．12和17C．11和8D．13和1717．下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是A．氯化氢不易分解B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水发生电离D．氯化氢水溶液显酸性18．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电19．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵B．干冰气化C．食盐溶于水D．氯化氢溶于水20．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8B．16和8C．12和9D．11和621．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A．MgBr2B．Na2SC．CCl4D．KCl22．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2SB．MgSC．MgOD．NaF23．已知砷(As)是ⅤA族元素．下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是A．砷的原子半径大于磷的原子半径B．五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构C．单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物D．砷酸的酸性比磷酸的酸性弱24．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b25．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是A．a＋8－m－nB．a＋16－m－nC．a－m－nD．a－8＋m＋n26.由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,427．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A．18种B．12种C．7种D．6种28.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm-3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为1×10-7cm的正方体中含有20个原子，则元素的相对原子质量最接近下列数据中的A．32B．120C．150D．180二、填空与推断题29．下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式．(1)含一个原子核的二价阳离子________；(2)含两个原子核的分子________；(3)含两个原子核的一价阴离子________；(4)含五个原子核的分子________；(5)含五个原子核的一价阳离子________．30．下列分子中，①HCL、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧CH2Cl2含有离子键的物质是________，含有极性键和非极性键的物质是________，由极性键构成的非极性分子是________，含有极性键的极性分子是________．31．在1～18号元素中，M、Y2种元素组成的化合物，分子中共有38个电子，如M2Y化合物中有阴阳离子，则化合物的化学式是________．32．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60％，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的．33．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D的氢化物是H2D，在D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，D原子核中质子数等于中子数；A和B的电子层数相同，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子的电子层结构与氖相同，常温下单质B是气体，且1molB与H2完全反应时有2.408×1024个电子转移；单质C和B燃烧时产生淡黄色固体，此固体与AB2反应可得到B．(1)这四种元素分别是________．(2)AD2的电子式是________，C2B2的电子式是________．34．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中．试回答下列问题：(1)B的名称是________，画出它的简单离子的结构示意图________．(2)C与D所形成化合物的电子式为________它属于________化合物．(3)写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式________．35.7NONaNO433．据报导近年来已制得了正硝酸根离子，可以用和Na2O在573K反应制得Na3NO4．问：(1)NO43的结构式．(2)Na3NO4跟H2O以及CO2反应剧烈，且都能生成NaNO3，其化学方程式分别为：________、________．(3)NaNO4也是存在的，且与水发生如下反应：NaNO4＋H2O＝NaNO3＋H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2↑则氧元素的化合价为________和________．36．在下列转化关系中，已知D是短周期元素形成的单质，其他物质均是化合物，且A的相对分子质量小于B的相对分子质量．根据以上物质间的转化关系(图中略去了转化中的部分物质)：(1)写出D、X、Y的化学式：D________；X________；Y________(2)写出Z的电子式________；Z属________化合物三、计算题37．0.4gA的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸．(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置；(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程．38．已知氯元素的近似原子量是35.5．氯有两种同位素35Cl和37Cl，那么在23.4g氯化钠中，37Cl的质量是多少克？化学键答案一、选择题12345678910ABCCCDBDAADAD11121314151617181920CCDBCDABBDBD2122232425262728AACADCABCC二、填空与推断题29.30.③④⑤，②，⑥⑦，①②⑧31.Na2S32.MgF2，离子33.(1)C、O、Na、S(2)Na+[]2-Na+34.(1)氧元素(2)Na+[]2-Na+离子(3)NaHSO4＋NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O35．(1)[]3-(2)Na3NO4＋H2O=NaNO3＋2NaOHNa3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3(3)－1、－236．(1)O2、Na2CO3、NaOH(2)Na+[]2-Na+离子三、计算题37.(1)钙，4、ⅡA；氯，3、ⅦA；(2)Ca∶＋2Ca2+38.3.7g